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2010年11月份化学练兵（2）

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  • 2010年11月份化学练兵（2）
    化学试题
     可用到的相对的原子质量：H—1，O—16，C—12，NA—23，S—32，Cl—35.1，Fe—56
    一、选择题（每题只有一个选项正确，每小题2分，共50分）
    1．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是  （    ）
     A．含NA个氧分子的氧气的质量为32g
     B．lmolCH3Cl与lmolSiO2中所含的共价键数目均为4NA
     C．标准状况下，22.4LCl2参加反应时所转移的电子数目一定是2NA
     D．lmol•L-1盐酸和loml•L-1CH3COOH溶液中的H+数目，前者有NA个，后者少于NA个
    2．目前，人类已经发现的非金属元素除稀有气体元素外共有16种。下列对这16种非金属元素的说法正确的是   （    ）
     ①都是主族元素，最外层电子数都大于3
     ②单质形成的晶体都为分子晶体
     ③氢化物常温下都是气态，所以又叫做气态氢化物
     ④氧化物常温下都可以与水反应生成酸
     A．只有①②正确  B．只有①③正确 C．只有③④正确 D．①②③ ④都不正确
    3．下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是  （    ）
     ①F2和Br2的沸点   ②纯水在25℃和80℃时的PH值
     ③同温下分别在100g水中最多能溶解的无水CuSO4和CuSO4•5H2O的质量
     ④25℃时，等体积且PH都等于5的盐酸和 ALCL3溶液中，已电离的水分子数
     ⑤在NH3+NO→N2+H2O(未配平)反应中，被氧化和被还原的N原子数
     ⑥H－和H+的离子半径
     A．①②④  B．②③⑥    C．②⑥      D．⑤⑥
    4．已知：SO32－+I2+H2O=SO42－+2H++2I－,其溶液中可 能含有I－,NH4+,CU2+,SO32－，向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列该溶液组成的判断正确的是 （    ）A．肯定含有I－，可能含有SO32－     B．肯定不含Cu2+ ,可能含有I-
     C．可能含有SO32－            D．肯定不含Cu2+、I-
    5．下列关系图中，A是一种正盐，B是一种气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转换化关系（其他产物及反应所需条件均已略去），当X是强碱时，过量的B跟CL2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。
     下列说法中不正确的是     （    ）
     A.当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一元素，F可能是H2SO4
     B．当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一元素，F可能是HNO3
     C．当X是强酸时，C在常温下是气态单质
     D．B和CL2的反映是氧化还原反应
    6．限用硝酸、硫酸、盐酸、醋酸、钠盐、钾盐相互反应，符合离子方程式：
     H++SO32－=H2O+SO2↑的化学方程式个数有   （    ）
     A．4      B．6      C．8      D．12
    7．下列反应的离子方程式正确的是     （    ）
     A．次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳：Ca2++2ClO－+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
     B．用氨水吸收少量二氧化硫：NH3•H2O+SO2=NH4++HSO3－
     C．碳酸氢镁溶液加入过量澄清石灰水：
       Ca2++Mg2++2HCO3-+2OH-=MgCO3↓+2H2O+CaCO3↓
     D．氢碘酸中通入氯气：2I-+Cl2=2Cl－+I2
    8．在浓盐酸中H3AsO3与SnCL2反应的离子方程式为：
     SnCL2+CL－+H3AsO3+H+-As+SnCL62－+M(未配平)，关于该反应的说法中正确的组合是
         （    ） ①氧化剂是H3AsO3 ②还原性：Cl-＞As
     ③每生成0.1mol的As，还原剂失去的电子为0.3mol
     ④M为OH- ⑤SnCL62－是氧化产物
     ⑥H+前面的配平系数为6
     A．①③⑤⑥    B．①② ④⑤    C．①②③④   D．只有①③⑥
    9．白磷于氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10.已知断裂下面化学键需要吸收的能量分别为：
     P-P akJ•mol－1、P-O bkJ•mol－1、
     P=O ckJ•mol-1、O=O dkJ•mol-1
     根据图示的分子结构和有关数据估算
     该反应的△H，其中正确的是（    ）
     A．（6a+5d-4c-12b）kJ•mol－1              
     B．(4c+12b-6a-5d) kJ•mol－1                                                                       
     C．(4c+12b-4a-5d) kJ•mol－1                                     
     D．(4a+5d-4c-12b) kJ•mol－1                     
    10．下列离子在溶液中因氧化还原而不能大量共存的是   （     ）
    A．H3O+,NO3－,Fe2+，Na+  B．Ag+,NO3－,Cl－,K+
      C．K+,Ba2+,OH-,SO42－ D．Cu2+,NH4+,Br－，OH－
    11．下列物质在溶于水和熔化时，克服的作用力完全相同的是   （    ）
     A．干冰  B．KOH  C．NaHSO4  D．冰醋酸
    12．下列实验操作方法（指主要操作）中错误的是   （    ）
     A．用过滤法分离KMnO4受热分解后的产物
    B．用升华法分离NaCl与碘的混合物
    C．用渗析法分离淀粉与碳酸镁的混合物
    D．用分液法分离C2H5Br和C2H5OH的混合物
    13．已知土壤胶粒带负电荷，因此水稻田中，施用含氮量相同的下列化肥时，肥效损失最多  的是       （    ）
     A．硫铵 B．碳铵 C．硝铵 D．氯化铵
    14．已知反映：①101kPa时，2C（s）+O2(g)=2CO（g）；△H=-221kJ/mol②稀溶液中，H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l)；△H=－57.3kJ/mol。下列结论正确的是   （    ）
    A．碳的燃烧热大于11 0.5kJ/mol
    B．①的反应热应为221kJ/mol
    C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.2 kJ/mol
    D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量
    15．对照实验是研究物质性质的一种重要方法，下列不是用来做对照实验的是 （    ）
    16．FeS与一定浓度HNO3溶液反应 ，生成Fe2(SO4)3,Fe(NO3)3,NO2,NO和H2O，当NO2和NO的体积比为1：1时，实际参加反应的FeS和HNO3的物质的量之比是 （    ）
     A．4:9 B．2:9 C．2:11 D．1:7
    17．下列文字表述与反应方程式对应且正确的是    （    ）
    A．氧化铁溶于氢碘酸：Fe2O3+6H+  ＝ 2Fe3++3H2O
    B．等物质的量的KHCO3和Ba(OH)2的溶液混合：HCO3－+ Ba2++OH－ ＝ BaCO3↓ + H2O
    C．NaHSO3溶液显酸性的原因是：HSO3－  ＝  SO32－ +  H+
    D．硫化钠水溶液呈碱性的原因是：S2－ + 2H2O   H2S + 2OH－
    18．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中错误的是  （    ）
     A．在标准状况下，22.4L空气中约有NA个气体分子
     B．在含4molSi—O键的石英晶体中，氧原子的数目为2NA
     C．28g乙烯和28g丙烯中均含有6NA对共用电子对
     D．含NA个氧原子的O2与含NA个氧原子的O3的质量之比为2︰3
    19．下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是   （    ）
     A．配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅
        拌
     B．常温时，用pH试纸测得0.1 mol•L－1碳酸钠溶液的pH ＝ 7
     C．如果皮肤上不慎沾有苯酚，应立即用大量的NaOH 稀溶液冲洗
     D．向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，以制备Fe(OH)3胶体
    20．在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共存的是   （    ）
     A．使pH试纸呈红色的溶液：Fe2+、NO3－、SO42－、Na+
     B．使无色酚酞试液显红色的溶液：S2－、K+、HCO3－、AlO2－
     C．在加入铝粉放出氢气的溶液：Na+、Cl－、NH4+、NO3－
     D ．在c(H+)/c(OH－) ＝ 1×1013的溶液：NH4+、Mg2+、C1－、K+
    21．下列各项内容中，排列顺序正确的是   （    ）
     ①固体的热稳定性：Na2CO3＞CaCO3＞NaHCO3
     ②相同物质的量浓度的下列溶液中NH4+ 的浓度：(NH4)2SO4＞(NH4)2CO3＞NH4Cl
     ③微粒半径：K+＞S2－＞F
     ④给出质子的能力：CH3COOH＞C2H5OH＞H2O
     ⑤氢化物的沸点：H2Se＞H2S＞H2O
    A．①③       B．②④          C．①②       D．③⑤
    22．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为 
    3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O        3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4 KOH
    下列叙述错误的是    （    ）
    A．放电时负极反应为：Zn ― 2e— + 2OH— ＝ Zn(OH)2
    B．放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化
    C．充电时阳极反应为：Fe(OH)3 ― 3e— + 5 OH— ＝ FeO  +  4H2O
    D．充电时阴极附近溶液的碱性增强
    23．下述实验不能达到预期实验目的的是   （    ）
    序号 实验内容 实验目的
    A 将2.5g CuSO4•5H2O溶解在97.5g 水中 配制质量分数为1.6%的CuSO4溶液
    B 向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液 说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀
    C 室温下，用p H试纸测定浓度为0.1mol•L－ 1NaClO溶液和0.1mol•L－1CH3COONa溶液的pH  比较HClO和CH3COOH的酸性强弱
    D 室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸 研究浓度对反应速率的影响
    24．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，下列有关叙述正确的是（    ）
    A．Z与铁反应生成的化合物中铁元素显正三价
     B．X的最高价氧化物的水化物是一种强酸
     C．1 mol单质Y跟足量水反应时，转移1 mol电子
     D．Z有ZO2、ZO3两种氧化物
    25．已知A、B、C、D的原子序数都不超过18，它们的离子aA(n＋1)＋、bBn＋、cC(n＋1)－、dDn－均具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是  （    ）
     A．原子序数：a＞b＞c＞d
     B．离子半径：A(n＋1)＋＞Bn＋＞C(n＋1)－＞Dn－
     C．离子还原性：A(n＋1)＋＞Bn＋，离子氧化性：C(n＋1)－＞Dn－
     D．单质还原性：B＞A，单质氧化性：D＞C
     

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