8.2《金属的化学性质》南京市中考课堂同步练习（人教新课标版九年级化学）
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- 资料类型：一课一练
- 教材版本：人教新课标
- 适用学校：不限
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江苏省南京市中考化学课堂同步练习
一、金属与氧气的反应
在学习“氧气的性质”时，我们已经知道，很多金属如铁、镁在点燃的条件下能与氧气反应（铁只能在纯氧气中燃烧，而镁在空气中就可以剧烈燃烧）：
3Fe+2O2 Fe3O4 2Mg+O2 2MgO
铝在常温下放在空气中就能与氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化膜，从而阻止铝进一步氧化，因此铝具有很好的抗腐蚀性能。常涂在铁的表面，来保护铁。通常所说的“银粉”，其实就是铝粉。
4Al+3O2====2Al2O3
铜的耐腐蚀性也很好，是因为铜在常温下几乎不与氧气反应；在加热的条件下，铜也能与氧气反应：2Cu+O2 2CuO。
你肯定听说过“真金不怕火炼”的说法，金在高温下也不与氧气反应，说明金的化学性质非常稳定。
从以上事实可以看出，不同的金属活动性不同：镁、铝较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。
状元笔记
铝的耐腐蚀性好不是因为铝的化学性质不活泼，而是因为铝的“自我保护意识”很强，能与空气中的氧气迅速反应形成致密的氧化膜，起了隔绝氧气的作用，使里面的铝不能继续被氧化而腐蚀。
【示例】下列事实与金属的化学性质无关的是（ ）
A.将铝粉涂在铁器的表面以保护铁
B.真金不怕火炼
C.钨在高温下不熔化
D.燃烧镁做照明弹
解析：将铝粉涂在铁器的表面以保护铁，是因为铝在常温下能与氧气反应形成致密的氧化膜，从而保护易生锈的铁；真金不怕火炼是因为金的化学性质稳定，高温下也不与氧气反应；镁做照明弹，是因为镁容易燃烧，发出耀眼的强光。以上事实都与金属的化学性质有关。而钨在高温下不熔化是因为钨的熔点很高，这是物理性质。
答案：C
状元笔记 “真金不怕火炼”不是说真金在高温下不熔化（其实金的熔点比较低，比铁低得多），而是说金的化学性质很稳定，高温下也不与氧气反应。因此金饰品即使高温熔化后再加工，依然色泽鲜艳。
二、金属活动性顺序
1.金属与酸的反应
活动性不同的金属，与酸反应的剧烈程度不同。
活动与探究：将镁、锌、铁、铜分别放入酸中，观察反应的剧烈程度。
稀盐酸 稀硫酸
现象 化学方程式 现象 化学方程式
镁 剧烈反应，有大量气泡产生，溶液呈无色 Mg+2HCl====
MgCl2+H2↑ 剧烈反应，有大量气泡产生，溶液呈无色 Mg+H2SO4====
MgSO4+H2↑
锌 反应较快，有大量气泡产生，溶液呈无色 Zn+2HCl====
ZnCl2+H2↑ 反应较快，有大量气泡产生，溶液呈无色 Zn+H2SO4====
ZnSO4+H2↑
铁 有少量气泡产生，反应慢，溶液由无色变为浅绿色 Fe+2HCl====
FeCl2+H2↑ 有少量气泡产生，反应慢，溶液由无色变为浅绿色 Fe+H2SO4====
FeSO4+H2↑
铜 无现象 不反应 无现象 不反应
结论：铜不与稀盐酸（稀硫酸）反应，镁、锌、铁都能与稀盐酸（稀硫酸）反应，但反应的剧烈程度不同。由此可知，这四种金属在溶液中的活动性顺序是Mg＞Zn＞Fe＞Cu。
根据金属能否与酸反应，可以把金属分为两大类：（如下图所示的卡通图中产生气体的是能与酸反应的，且产生气体越厉害，说明反应速率越快；不产生气体的是不能与酸反应的）
状元笔记
单质铁与稀盐酸、稀硫酸发生反应时，生成的是亚铁盐(即铁元素为+2价)，分别为FeCl2和FeSO4，而不能写成FeCl3和Fe2(SO4)3，且亚铁盐溶液都为浅绿色。
状元笔记
实验室制取氢气时，之所以选择锌而不选择镁或铁，是因为镁反应太快，铁反应太慢，锌的反应速度适中。
分析上述发生的化学反应，其共同点是：反应物是一种单质和一种化合物，生成物是另一种单质和另一种化合物。
像这样：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。
【示例】下列不属于置换反应的是（ ）
A.C+2CuO 2Cu+CO2↑- 上一篇资料:8.1《金属材料》同步测控优化训练（人教新课标版九年级化学）
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