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成都七中2010—2011学年度上期高一年级半期考试化学试卷

※基本信息※
- 资料类型：期中考试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：147.05KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：15
- 更新时间：2010-12-09 23:47:34
- 上传时间：2010-12-09 23:48:04
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※资料简介※
成都七中2010—2011学年度上期
高一年级半期考试化学试卷
考试时间：90分钟    总分：100分
命题人：廖志诚      审题人：徐军程嘉
可能用到的原子量：H—1 O—16 Na—23 N—14 S—32   Fe—56 C—12 Ca—40
Cl—35.5 Ba—137 K—39   Mn—55
第Ⅰ卷选择题(共46分)
一．选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共46分）
1．下列关于分散系的叙述不正确的是
A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9 ~ 10-7m之间
B．用平行光照射FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，可以加以区分
C．把FeCl3饱和溶液滴入到蒸馏水中，以制取Fe(OH)3胶体
D．右图图片显示的是树林中的晨曦，该现象与丁达尔现象有关
2．下列实验操作中正确的是
A．蒸馏操作时，应向蒸馏液体中加入几块沸石，以防止暴沸
B．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
C．分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出
D．萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴
3．某课外探究小组只领取下列仪器或用品：铁架台、铁圈、铁夹、三脚架、石棉网、烧杯、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、蒸馏烧瓶、火柴、滤纸、漏斗。只应用上述实验仪器或实验用品，不能进行的实验操作是
A．蒸发        B．萃取        C．过滤        D．蒸馏
4．除去括号内杂质所用试剂和方法不正确的是
A．Cu(Fe)——溶于足量盐酸，过滤      B．KNO3(NaCl)——结晶
C．水(NaCl)——蒸馏                  D．CO2(HCl)——氢氧化钠溶液，洗气
5．下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1 mol•L－1 的是
A．将40 g NaOH溶于1 L 水所得的溶液
B．将0.5 mol•L－1的NaNO3溶液100 mL 加热蒸发掉50 g水所得的溶液
C．将31 g Na2O 溶于水并配成1 L的溶液      D．含K＋为1mol•L－1的K2SO4溶液
6．下列交叉分类法正确的是

7．设NA为阿伏加德罗常数的值。如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是
A． L    B． L    C． L    D． L
8．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是
A．金属单质在氧化还原反应中只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂
B．化合物中某元素处于最高价只能被还原    C．失电子越多的还原剂，其还原性越强
D．某元素在反应中由化合物转化为单质，该元素一定被氧化
9．下列反应不能用离子方程式H++ OH－= H2O表示的是
A．硝酸与Ba(OH)2溶液           B．澄清石灰水与盐酸
C．NaOH与NaHSO4溶液          D．硫酸与Ba(OH)2溶液
10．以NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．在H2O2 + Cl2 =2HCl + O2反应中，每生成32g氧气，则转移4NA个电子
B．100mL 0.1mol/L的NaCl溶液中，所含微粒总数为0.02NA
C．常温常压下，6gO2和26gO3混合气体中的原子总数为2NA
D．标准状况下，2.24L CCl4所含的原子数为0.5NA
11．若以w1和w2分别表示物质的量是浓度为c1 mol•L－1和c2 mol•L－1硫酸溶液的质量分数，已知2 w1＝w2，则下列推断正确的(硫酸的密度比纯水的大)
A．2c1＝c2            B．2c2＝c1          C．c2＞2c1         D．c1<c2<2c1
12．下列离子方程式正确的是
A．硝酸银溶液与铜：Cu+Ag+=Cu2++Ag     B．氧化铜与盐酸反应：O2－+2H+=H2O
C．碳酸钡与盐酸：CO32－+2H+=H2O+CO2↑
D．Cu(OH)2加入H2SO4：2H++Cu(OH)2 = Cu2+ +2H2O
13．下列反应中，电子转移方向和数目正确的是（    ）

14．下列离子能大量共存的是
A．无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+ 、K+、SO42－、CO32
B．无色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO42-、NO3－
C．含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2＋、NH4＋、SO42－、Cl－
D．紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Ca2＋、K＋、CO32－、NO3－
15．关于O2与O3气体，下列比值一定为2:3的是
A．若两种气体所占体积相同，两种气体的质量之比
B．若温度及压强相同，两种气体的密度之比
C．若两种气体原子数相同，两种气体的质子数之比
D．若两种气体的质量相同，两种气体的分子数之比
16．已知NaHCO3溶液和NaOH溶液反应的离子方程式为：HCO3－+OH－=CO32－+H2O，NaHCO3在水中的电离方程式为：NaHCO3= Na++HCO3－，下列离子方程式不正确的是
A．Ba(HCO3)2溶液和硫酸混合：Ba2++ SO42－+2H+ +2HCO3－=BaSO4↓+ 2H2O+2CO2↑
B．Ba(HCO3)2溶液和Ba(OH)2溶液混合：Ba2++OH－+HCO3－=BaCO3↓+ H2O
C．等体积、等浓度Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合：
Ca2++2HCO3－+2OH－=CaCO3↓+CO32－+2H2O
D．等体积、等浓度Ba(OH)2溶液和NaHCO3溶液混合：Ba2++OH－+HCO3－=BaCO3↓+ H2O
17．同温同压下，在两个密闭容器中分别充有质量相同的甲、乙两种气体，且甲的密度大于乙的密度。则下列说法正确的是
A．甲的物质的量比乙的物质的量少      B．甲气体所占体积比乙气体所占体积大
C．甲相对分子质量比乙相对分子质量小 D．甲气体摩尔体积比乙的气体摩尔体积小
18．已知氧化还原反应发生的条件是：氧化性：氧化剂>氧化产物，还原性：还原剂>还原产物。又已知还原性强弱顺序是I－＞Br—＞Fe2+＞Cl－(氧化性Cl2>Fe3+>Br2>I2)，下列反应的化学方程式或叙述不成立的是
A．Br2+2HI = I2+2HBr     B．2FeCl2+Cl2=2FeCl3    C．2FeCl2+2HCl+I2=2FeCl3+2HI
D．Cl2通入到NaBr和NaI的混合溶液中：Cl2优先氧化I－
19．下列说法正确的是
A．MnO2+4HCl MnCl2 +Cl2 + 2H2O中，氧化剂和还原剂物质的量之比为1:4
B．2H2S+ SO2 =3S+2H2O中，氧化产物和还原产物物质的量之比为1:1
C．3S+ 6KOH =2K2S+ K2SO3+3H2O中，被氧化和被还原的硫元素物质的量之比为2:1
D．5NH4NO3=4N2+2HNO3+9H2O中，反应中发生氧化反应和发生还原反应的氮元素物质的量之比为5:3
20．把500mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含 mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含 mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则原混合溶液中钾离子物质的量浓度为
A．0.1(b-2a) mol/L     B．10(2a-b) mol/L     C．10(b-a) mol/L      D．10(b-2a) mol/L
21．标准状况下将VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g/ml)，所得溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为w，物质浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是
A．ρ=(17V+22400) /(22.4+22.4V)           B．w=17c/(1000ρ)
C．w=17V/(17V+22400)                   D．C=1000Vρ/(17V+22400)
22．P4剧毒，不小心沾到皮肤上可以用CuSO4溶液解毒，反应为11P4+60CuSO4+96H2O = 20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4，下列说法正确的是
A．P4是还原剂，CuSO4是氧化剂              B．1 mol P4可还原    mol的P4
C．被氧化的P4和被还原的P4的质量比为5:6    D．0.6 molCuSO4可氧化0.11mol的P4
23．35.2g FeS与1000 mL 1.3mol/L硝酸溶液恰好完全反应，反应后氧化产物为Fe2(SO4)3和Fe(NO3)3，则硝酸的还原产物为
A．N2                       B．N2O            C．NO            D．NO2
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