第三章 几种重要的金属化合物 学案
第一课时 金属的氧化物
班级 姓名
元素化合物知识常用的学习顺序:金属单质→氧化物→氢氧化物→盐
使用说明:本节采用对比法学习。请在横线和表格处填空。
【学习目标】掌握钠、铝、铁、铜氧化物的类别和性质,归纳碱性氧化物的通性。熟练记忆有关化学方程式。
【准备知识】复习金属活动顺序表:
补充:氧化物的分类
金属氧化物:金属元素+氧,如CuO、Fe3O4、MgO、Al2O3、Na2O、Na2O2等
非金属氧化物:非金属元素+氧,如CO、CO2、SO2、NO、H2O等
碱性氧化物:能与酸反应只生成盐和水的氧化物,如:CaO+2HCI=CaCl2+H2O
碱性氧化物对应的水化物为碱。如:CaO+H2O=Ca(OH)2
酸性氧化物:能与 反应生成盐和水的氧化物
两性氧化物:
其他:过氧化物等
思考:碱性氧化物与金属氧化物的关系
【演示实验】学生观察、描述、在书上填写实验现象:
1.p55.实验3-5:过氧化钠与水的反应:观察颜色、状态、加水、插入带火星的香、手摸外壁、滴加酚酞观察,在书上填写。
2.p58.p59. 补充实验:氧化铝、氧化铁、氧化铁加水;加盐酸。
【新知学习】一、氧化钠和过氧化钠的比较
名 称 氧化钠 过氧化钠
化学式
色 态
氧元素化合价
物质类别
稳定性
与H2O反应
与CO2反应
与HCl反应 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2 ↑
用途
标出过氧化钠与水和二氧化碳反应的电子转移(单线桥)。归纳共同点。
二、铜、铝、铁的氧化物(参见练习册p72.二.1.)
物质 化学式 颜色 物质类别 化学性质(写离子方程式)(与酸、碱、冶炼等)
氧化铜 碱性氧化物
氧化铝
氧化亚铁
氧化铁
四氧化三铁
Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
溶解性:以上氧化物均 于水,对应水化物碱的制备能否用与水反应制得 。
氧化铁俗称 ,常用作 。四氧化三铁俗称 。赤铁矿(主要成分为 )是 。氧化亚铜为 色固体,铜为 价。
氧化铝是冶炼__________的原料,是一种比较好的__________,用来制造耐火材料。
三、分析归纳:过氧化钠的特性 氧化铝的特性
从以上学习你能得出哪些结论?(提示:水溶性?金属氧化物都是碱性氧化物吗?碱性氧化物有哪些通性?氧化物的特性?)
四、练习
1.练习册p75.3