第三节 酸和碱的性质
知识梳理
1.浓盐酸具有______性,因此在空气里会形成白雾。浓盐酸还具有强烈的______性。
答案:挥发 腐蚀
2.纯净的浓硫酸是______色、粘稠、______液体,不易挥发。浓硫酸还具有______性和强烈的______性。
稀释浓硫酸时,一定要把______沿器壁慢慢注入______里,并不断搅拌。
答案:无 油状 脱水 腐蚀 浓硫酸 水
3.完成下列反应的化学方程式:
①盐酸和金属锌
____________________________________。
②实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳
____________________________________。
③用稀盐酸除铁锈
____________________________________。
④稀盐酸和氧氧化钠
____________________________________。
答案:Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑ CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑
Fe2O3+3HCl====FeCl3+3H2O HCl+NaOH====NaCl+H2O
4.氢氧化钠是______色固体,______溶于水。暴露在空气中的固体氢氧化钠易______而逐渐溶解。
答案:白 易 吸收空气中的水分
5.氢氧化钙俗称______或______,是______色粉末,______溶于水。
答案:熟石灰 消石灰 白 微
6.完成下列反应的化学方程式:
①把二氧化碳通入澄清石灰水中
____________________________________。
②氢氧化钠和氯化铜反应
____________________________________。
③氢氧化钙和碳酸钠反应
____________________________________。
④生石灰遇水反应放大量的热
____________________________________。
答案:CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O CuCl2+2NaOH====Cu(OH)2+2NaCl
Ca(OH)2+2Na2====CO3CaCO3↓+2NaOH CaO+H2O====Ca(OH)2
7.复分解反应指两种化合物______,生成另外两种新的化合物的反应。
答案:相互交换成分
8.复分解反应的发生是需要一定条件的,即有______或有______,或有______生成。
答案:水 气体 沉淀
9.盐酸、硫酸等酸类具有相似的化学性质是因为酸溶液都含有______________。
答案:H+
10.氢氧化钠、氢氧化钙等碱类具有相似的化学性质是因为碱溶液中都具有____________。
答案:OH-
疑难突破
1.浓盐酸和稀盐酸性质有何异同?
剖析:盐酸是氯化氢气体溶于水中形成的溶液。
共同点:浓盐酸和稀盐酸含有相同的溶剂、溶质,浓盐酸和稀盐酸的化学性质完全相同。
区别:浓盐酸和稀盐酸中的氯化氢的含量不同,都有挥发性,但浓盐酸的挥发性很强,有大量的HCl气体逸出,因此一般不用来制取气体,而选用挥发性较弱的稀盐酸或者稀硫酸。
2.浓硫酸和稀硫酸有何区别?
浓硫酸和稀硫酸的性质差别很大,主要体现在:
①浓硫酸具有吸水性,能作干燥剂,稀硫酸则没有吸水性。
②浓硫酸具有脱水性,稀硫酸则不具有。
③浓硫酸具有强氧化性。这一点决定了浓硫酸的化学性质与稀硫酸差异很大。例:稀硫酸与铁反应能生成氢气,浓硫酸则由于钝化作用不与铁反应。
问题探究
问题 有两瓶无色溶液,一瓶是稀H2SO4,一瓶是Ca(OH)2,有多种方法可以鉴别它们吗?
探究:①利用稀硫酸的化学性质鉴别
与酸碱指示剂:使石蕊变红的是稀H2SO4,使石蕊变蓝的是Ca(OH)2。
与活泼金属:和锌反应生成氢气的是H2SO4,没有现象的是Ca(OH)2。
与金属氧化物:能除锈的是H2SO4,没有现象的是Ca(OH)2。
与碱:能使蓝色Cu(OH)2溶解的是稀H2SO4,没有现象的是Ca(OH)2。
与盐:和Ba(OH)2反应有沉淀的是稀H2SO4,没有现象的是Ca(OH)2。
②利用Ca(OH)2的性质鉴别:与酸碱指示剂:使石蕊变红是稀H2SO4,使石蕊变蓝的是Ca(OH)2。
与酸性氧化物:分别通入CO2,变浑浊的是Ca(OH)2,没现象的是H2SO4。
与盐反应:分别滴入Na2CO3,有沉淀生成的是Ca(OH)2,有气体生成的是H2SO4。
典题精讲
例1 不能将食盐水、NaOH溶液和稀盐酸三种无色溶液区分开来的一种试剂是( )
A.石蕊试液 B.酚酞试液
C.CuSO4溶液 D.Na2CO3溶液
思路解析 首先判断食盐水、NaOH溶液、稀盐酸的酸碱性不同,石蕊试液分别与它们作用,呈现不同的颜色,所以石蕊试液可以区别上述三种溶液。酚酞试液遇食盐水和稀盐酸都不变色,遇NaOH溶液变红色,似乎不能将它们区别开,但若将食盐水、稀盐酸分别滴入呈现红色的NaOH溶液中,通过二次反应后,能使红色消失的是稀盐酸,不变的是食盐水。CuSO4溶液与NaOH溶液能反应产生蓝色沉淀,食盐水和稀盐酸都不能与CuSO4溶液反应,但稀盐酸能溶解CuSO4与NaOH反应产生的Cu(OH)2沉淀,据此可以区别开食盐水和稀盐酸。Na2CO3溶液能与稀盐酸反应产生CO2气体,但与食盐水、NaOH溶液不反应,且将产生的CO2气体分别通入食盐水、NaOH溶液中,虽然CO2能与NaOH溶液反应生成Na2CO3,但Na2CO3无色,故溶液中都无明显的现象,无法区别。
答案:D
例2 下列物质之间能发生复分解反应的一组是( )
A.CaCl2和Na2CO3 B.NaOH和KCl
C.HCl和K2SO4 D.NaCl和KNO3
思路解析 这些物质都能溶于水,要判断能否发生复分解反应关键要看“相互交换成分”后是否有沉淀、气体或水生成。选项A交换成分后的CaCO3不溶于水,是沉淀。而其他选项交换成分后既没沉淀、气体,也没有水生成。
答案:A
知识导学
稀释浓硫酸应注意:
浓硫酸稀释时一定是把浓硫酸沿器壁注入水里,原因是浓硫酸遇水稀释会放出大量的热,当把浓硫酸放入水中,浓硫酸密度大于水,浓硫酸会沾水,水下放热,加之不断搅拌,热量均匀,因此是安全的。当把水倒入浓硫酸里,水会浮在浓硫酸上面,浓硫酸产生的热量会使水沸腾,四周飞溅,非常危险。