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6.2《海水“晒盐”》例题与探究（鲁教版九年级化学）

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：鲁教版
- 适用学校：不限
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- 更新时间：2010-12-11 17:02:19
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※资料简介※
典题精讲
例1(2010天津中考，15) A、B两种固体物质的溶解度曲线如图所示。请完成下列问题：

（1）t1℃时，A物质的溶解度为_______________g。
（2）t2℃时，A、B两种物质的溶解度_______________(填“相同”或“不同”)。
（3）我国有些地区有一种说法：“冬天捞碱，夏天晒盐。”这里的碱是指Na2CO3，盐是指NaCl。那么，图中_______________（填A或B）的溶解度曲线与Na2CO3的溶解度曲线相似。人们用上述方法从盐湖中捞得的Na2CO3会含有少量的NaCl。某研究性学习小组称取含有NaCl的Na2CO3固体12.5 g，将其配制成溶液，再向其中逐滴加入足量的稀盐酸，使气体完全放出，共收集到4.4 g CO2气体，则原固体中Na2CO3的质量分数为_______________%。
思路解析：本题考查的知识点有：①根据溶解度曲线查一定温度下某物质的溶解度；②两溶解度曲线相交所代表的意义；③NaCl的溶解度与温度的关系；④ 的性质。会查、会看并会比较溶解度曲线，发现规律。掌握温度对固体溶解度的影响。
“冬天捞碱，夏天晒盐”的原理是：碱的溶解度受温度影响大，冬天随温度的下降，碱因溶解度减小而析出。夏天，水分蒸发快，溶剂减少，盐的溶解度受温度影响小而析出。
答案：（1）ag （2）相同（3）A （4）80
绿色通道：理解固体溶解度概念要紧扣概念中的几个要素：（1）在一定温度下；（2）在100 g溶剂中；（3）饱和状态时；（4）溶解度的单位是g。影响固体物质的溶解度的内因是溶质和溶剂的性质，而外因就是温度。如果温度改变则固体物质的溶解度也会改变，因此只有指明温度时，溶解度才有意义。为了统一标准，规定在100 g溶剂里。需强调和注意的是：此处100 g是溶剂的质量而不是溶液的质量。只有理解准确，才能正确应用溶解度的概念。溶解度表示某一条件下，某种物质的溶解限量的大小，只有达到该条件下溶解的最大限量，才可知其溶解度，因此必须要求达到饱和状态。
变式训练在___________范围内NaCl溶解度大于Na2CO3。
思路解析：由二者的溶解度曲线可以看出，当温度小于t2 ℃时，NaCl的溶解度曲线始终在Na2CO3溶解度曲线的上方，此时NaCl溶解度大于Na2CO3；当温度超过t2℃以后，Na2CO3溶解度大于NaCl。
答案：0—t2 ℃
例2 （2010山东中考，19）在对家庭居室和公共场所进行环境消毒时，人们常常用过氧乙酸。商品过氧乙酸具有强烈的腐蚀性，使用时一定要稀释。要配制1L溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液（密度约为1 g•mL-1）,需要溶质质量分数为20%的商品过氧乙酸溶液______________g。
思路解析：本题计算时要首先将体积换算成质量，根据溶液加水稀释时溶质质量不变进行计算。20%的过氧乙酸中所含的溶质的质量也就是1 L溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液所含的溶质的质量，据此可以列出方程，不需计算加入的水的质量。
答案：解：设需要溶质质量分数为20%的商品过氧乙酸溶液的质量为x
x×20%=1 L× 1 g•mL-1×0.5%
x=25 g
答：需要溶质质量分数为20%的商品过氧乙酸溶液的质量为25 g。
绿色通道：有关溶液的稀释计算问题主要把握：
    浓溶液的质量×浓溶液的质量分数=稀溶液的质量×稀溶液的质量分数，其中，“溶液稀释前后，溶质的质量不变”是我们进行溶液稀释计算的依据。
变式训练在对家庭居室和公共场所进行环境消毒时，人们常常用过氧乙酸。商品过氧乙酸具有强烈的腐蚀性，使用时一定要稀释。现有溶质质量分数为20%的商品过氧乙酸溶液25 g,可配制溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液（密度约为1 g•mL-1）多少毫升?
思路解析：本题计算时要首先求出20%的过氧乙酸中所含的溶质的质量,也就是溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液所含的溶质的质量，再根据公式求出溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液的质量,再将质量换算成体积。
答案：解：设需要溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸溶液的体积为x
25 g×20%=x× 1 g•mL-1×0.5%
x=1 000 mL
答：需要溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸溶液的体积为1 000 mL。
例3(2010山东青岛中考，9)欲使任意一种不饱和溶液转变为饱和溶液，最可靠的方法是（    ）
A.降温              B.升温               C.加溶质               D.倒出一些溶液
思路解析：一般情况下，将不饱和溶液转变为饱和溶液有降温、增加溶质和减少溶剂等方法，题中的关键是“任意一种”不饱和溶液，故加溶质是最可靠的一种方法，D中倒出的溶液其组成性质与原溶液完全一致，对溶液不会有任何影响，故应选C。
答案：C
黑色陷阱：使不饱和溶液转变为饱和溶液虽然有升温、降温、加溶质等多种方法，但整合知识不难想到，升温、降温都只适用于一部分物质，而不是任意物质，这样就很容易领悟到正确答案了。
变式训练欲使任意一种饱和溶液转变为不饱和溶液，一定不可行的方法是（    ）
A.降温           B.升温            C.加溶剂               D.倒出一些溶液
思路解析：一般情况下，将饱和溶液转变为不饱和溶液有升温、增加溶剂等方法，对于某些物质来说，温度越高，溶解度越小，如Ca(OH)2。对于此类物质就可以采用降温的方法。由于溶液具有均一性、稳定性，故选项D不可行。
答案：D
例4（经典回放）右图是A、B两种物质的溶解度曲线，分析图示你能得出哪些结论？
思路解析：本题考查溶解度曲线的意义及应用，根据A、B两曲线很容易判断它们各自的溶解度随温度的变化情况，并依据有关知识得出相应结论。

答案：（1）20 ℃A、B两物质的溶解度相等，均为25 g
（2）A、B两物质都易溶于水
（3）A、B两物质的溶解度都随温度的升高而增大，A物质的溶解度受温度的影响更大
（4）当A中混有少量B时，可用降温结晶法提纯A物质。
黑色陷阱：解答这类题目思考要全面，一不小心就
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