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7.2《金属的化学性质》知识梳理+知识导学+疑难突破（鲁教版九年级化学）

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：鲁教版
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：48.95KB
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- 更新时间：2010-12-11 17:14:32
- 上传时间：2010-12-11 17:15:03
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※资料简介※
第二节金属的化学性质
知识梳理
    一、金属和氧气的反应
1.镁和氧气的反应
（1）在空气中常温下，现象：银白色镁条置于空气中表面会______________，是因为生成了______________。
（2）在空气中点燃时，现象：___________________，化学方程式：________________________。
2.铁和氧气的反应
（1）在干燥的空气中，常温下，铁___________与空气中的氧气反应。
（2）在潮湿的空气中，常温下，铁与空气中的氧气反应生成___________。
（3）在氧气中点燃时，现象：______________________________，化学方程式：_________________________。
3.铝和氧气的反应
（1）在空气中常温下，现象：银白色的铝的表面___________，与氧气反应生成一层致密的_______________。
（2）在氧中点燃时，现象：____________________________________，化学方程式：_____________________。
二、金属与盐酸或硫酸反应
1.某些金属跟酸反应，一般生成一种盐和氢气。可表示为金属+酸→盐+氢气
常见金属与酸反应的现象、化学方程式见下表:
金属现象反应方程式
稀盐酸稀硫酸稀盐酸稀硫酸
镁产生大量气泡，溶液仍为无色，生成的气体能够燃烧并且产生淡蓝色火焰产生大量气泡，溶液仍为无色，生成的气体能够燃烧并且产生淡蓝色火焰 Mg+2HCl====
MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4====
MgSO4+H2↑
铝产生大量气泡，反应后溶液无色产生大量气泡，反应后溶液无色 2Al+6HCl====
2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4====
Al2(SO4)3+3H2↑
锌产生大量气泡，反应后溶液无色产生大量气泡，反应后溶液无色 Zn+2HCl====
ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4====
ZnSO4+ H2↑
铁产生大量气泡，反应后溶液淡绿色产生大量气泡，反应后溶液淡绿色 Fe+2HCl====
FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4====
FeSO4+H2↑
总结：（1）镁、锌、铁可与盐酸或稀硫酸反应生成氢气，铜不能与盐酸或稀硫酸反应。
（2）镁、锌、铁与盐酸或稀硫酸反应时的剧烈程度不同。镁反应最剧烈，其次是锌，然后是铁。
（3）与酸反应时能生成氢气的金属活动性强，否则，就较弱。
（4）镁、锌、铁、铜的金属活动性由强到弱。
2.置换反应
（1）定义：由___________跟_____________起反应生成_______________和_______________的反应。一般可表示为:单质+化合物→单质+化合物。
（2）置换反应前后一定都有___________出现，且组成单质的元素的化合价一定___________。
三、金属与盐溶液的反应
1.某些金属跟盐溶液起反应，一般生成另一种金属和另一种盐。一般可表示为:
金属+盐溶液新金属+新盐
CuSO4溶液 AgNO3溶液 NaCl溶液
锌锌表面有一层红色金属析出，溶液由蓝色变为无色，反应方程式：_____________________ 锌表面有一层银白色金属析出，反应方程式：
_____________________ 无变化、不反应
铁铁表面有一层红色金属析出，溶液由蓝色变为浅绿色，反应方程式：_______________ 铁表面有一层银白色金属析出，反应方程式：
_____________________ 无变化、不反应
铜  红色的金属表面有一层银白色金属析出，溶液由无色变为蓝色，反应方程式：
_______________ 无变化、不反应
2. 金属活动性顺序表

金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要作用，以下是一些判断依据：
（1）在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越__________。
（2）在金属活动性顺序里，位于__________前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。
（3）在金属活动性顺序里，位于__________面的金属能把位于__________面的金属从它们化合物的溶液中置换出来。
知识导学
1.学习本节我们应通过实验探究和讨论交流，认识金属的化学性质及其活动性顺序，并初步学会运用观察、实验等方法获取信息，能用文字、图表和化学语言表述有关信息，初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息加工，逐步形成良好的学习习惯和方法。
2.实验表明，大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度是不同的。通过金属与氧气反应的难易和剧烈程度，可判断金属的活动性。
3.注意金属与酸反应:铁与稀盐酸、稀硫酸反应时，生成的是亚铁盐(即铁元素为+2价)，分别为FeCl2和FeSO4，而不能写成FeCl3和Fe2(SO4)3，且亚铁盐溶液都为浅绿色。
4.金属与盐溶液的反应注意以下几点：
（1）活泼金属可以将不活泼的金属从它的盐溶液中置换出来。
（2）参加反应的金属的活动性必须强于盐中的金属。
（3）参加反应的盐必须溶于水。避免写出错误的化学方程式，如Fe+CuCO3====FeCO3+Cu，Cu+2AgCl====CuCl2+2Ag。
（4）参加反应的金属不能为钾、钙、钠。如把钠放入CuSO4溶液中，发生的反应不是2Na+CuSO4====Na2SO4+Cu，而是2Na+2H2O====2NaOH+H2↑,2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓ +Na2SO4。
金属与盐溶液反应，溶液质量的变化取决于参加反应的金属与生成的金属的质量差。
如Cu+2AgNO3====Cu(NO3)2+2Ag
64                        216    溶液质量减少
Zn+CuSO4====ZnSO4+Cu
65                  64    溶液质量增加
5.记住金属活动性顺序及其意义，学会应用金属活动性顺序。
（1）意义：①从左至右金属的活动性逐渐减弱(Au的化学性质最稳定)。
②金属活动性的实质：金属在水溶液中失去电子的难易。
③从左到右金属阳离子得到电子的能力逐渐增强，如Mg2+、Cu2+、Hg2+、Ag+得电子由强到弱的顺序是Ag+、Hg2+、Cu2+、Mg2+ 。
（2）应用：①判断金属与酸溶液的反应能否发生，如分别把铁、铜投入稀硫酸中。
②判断金属与盐溶液的反应能否发生，如分
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