2011届高三化学选择填空题练习3--晶体结构与性质
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晶体结构与性质
一、选择题
1. 某离子化合物的晶胞如右图所示立体结构，晶胞是整个晶体中最基本的重复单位。阳离子位于此晶胞的中心，阴离子位于8个顶点，该离子化合物中，阴、阳离子个数比是
A、1∶8 B、 1∶4 C、1∶2 D、1∶1
2. 晶体与非晶体的严格判别可采用
A. 有否自范性 B.有否各向同性 C.有否固定熔点 D.有否周期性结构
3. 石墨是层状晶体，每一层内碳原子排列成正六边形，一个个正六边形排列成平面的网状结构。如果将每对相邻的原子间的化学键看成是一个化学键，则石墨晶体每一层内碳原子数与碳碳化学键数之比是
A. 1∶1 B. 1∶2 C. 1∶3 D. 2∶3
4. 石墨能与熔融金属钾作用，形成石墨间隙化合物，钾原子填充在石墨各层谈原子中。比较常见的石墨间隙化合物是青铜色的化合物，其化学式可写作CxK ,其平面图形见下图，则x值为:
A . 8 B. 12 C.24 D.60
5. 2001年报道硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导的最高纪录。图19示意的是该化合物的晶体结构：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面还各有一个镁原子；6个硼原子位于棱柱侧面上。则该化合物的化学式为
A、MgB B、Mg3B2 C、Mg2B D、Mg2B3
6. X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：
①元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻；
②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。
请填空:
（1）Y、Z和W三种元素是否位于同一周期（填“是”或“否”）：______________，理由是__________________________________________________；
（2）Y是___________，Z是___________，W是___ ________；
（3）X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8︰2︰4︰1。写出该化合物的名称及化学式是_________________ ___。
7.有关晶体的下列说法中正确的是（）
A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
B．原子晶体中共价键越强，熔点越高
C．冰熔化时水分子中共价键发生断裂
D．氯化钠熔化时离子键未被破坏
8.有下列离子晶体空间结构示意图:●为阳离子，○为阴离子。以M代表阳离子，N代表阴离子，化学式为MN2的晶体结构为（）
A. B. C. D.
9.在常温常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体属于（ ）
A．分子晶体 B．原子晶体
C．离子晶体 D．何种晶体无法判断
10.下列物质固态时，必定是分子晶体的是 ( )
A．酸性氧化物 B．非金属单质 C．碱性氧化物 D．含氧酸
11.有关晶体的下列说法中正确的是 （ ）
A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
B．原子晶体中共价键越强，熔点越高
C．冰融化时水分子中共价键发生断裂
D．氯化钠熔化时离子键未被破坏
12.金属Mg中含有的结构粒子是 （）
A．Mg原子 B．只有Mg2+ C． Mg原子和Mg2+ D． Mg2+与自由电子
13.下列晶体中不属于原子晶体的是 （）
A．干冰 B．金刚砂 C．金刚石 D．水晶
14.下列各物质中，按熔点由低到高排列正确的是（）
A．O2、I2、Hg B．CO2、KCl、SiO2
C．Na、K、Rb D．SiC、NaCl、SO2
15. 下列说法不正确的是
A．全部由非金属元素组成的化合物一定不是离子化合物
B．金属原子与非金属原子之间的化学键可能是离子键，也可能是共价键
C．晶体中有阳离子，则必定有阴离子
D．晶体中有阴离子，则必定有阳离子
16. 分析下列各物质的物理性质，可判断其固态不属于分子晶体的是
A．碳化铝，黄色晶体，熔点2200℃，熔融态不导电
B．溴化铝，无色晶体，熔点98℃，熔融态不导电
C．五氟化钒，无色晶体，熔点19.5℃，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中
D．溴化钾，无色晶体，熔融时或溶于水中都能导电17. A已知NaCl的摩尔质量为58.5 g•mol－1，其晶体密度为d g•cm－3，若右图中钠离子与最接近的氯离子的核间距离为a cm，那么阿伏加德罗常数的值可表示
A．117a3d B．58.5/(2a3d)
C．234/(a3d) D．58.5/- 上一篇资料:2011届高三化学选择填空题练习2--分子结构与性质
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