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1.2《化学计量在实验中的应用》课堂自主练习（人教版化学必修1）

※基本信息※
- 资料类型：一课一练
- 教材版本：人教版
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：28.86KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：88
- 更新时间：2010-12-18 13:41:30
- 上传时间：2010-12-18 13:42:06
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※资料简介※
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我夯基我达标
1.若某原子的摩尔质量是M g•mol-1，则一个该原子的真实质量是(    )
A.M g          B. g                C. g            D. g
思路解析:摩尔质量与相对原子质量及1摩尔原子质量数值相等，所以1摩尔原子的质量为M g，而1摩尔原子中含有原子的数目为6.02×1023个，所以1个原子的质量就为 g。
答案：C
2.若50滴水正好是m mL，则1滴水所含的分子数是(    )
A.m×50×18×6.02×1023                             B. ×6.02×1023
C. ×6.02×1023                                    D.
思路解析:m mL水的质量就是m g，其中所含水的物质的量为 mol，1滴水所含的水的物质的量为 mol，其中的水分子个数则为 ×6.02×1023。
答案：B
3.实验室里需用480 mL 0.1 mol•L-1的硫酸铜溶液，现选取500 mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是(    )
A.称取7.68 g硫酸铜，加入500 mL水        B.称取12.0 g胆矾配成500 mL溶液
C.称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水         D.称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液
思路解析:首先计算所需溶质的质量：0.5 L×0.1 mol•L-1×160 g•mol-1=8 g；如果是胆矾晶体，则应称取晶体的质量为0.5 L×0.1 mol•L-1×250 g•mol-1=12.5 g时所含的溶质的质量才满足溶液配制的要求；配制500 mL溶液，加入水的量就不是500 mL了。
答案：D
4.下列有关气体体积的叙述正确的是(    )
A.一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定
B.一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定
C.不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同
D.气体摩尔体积指1 mol任何气体所占的体积约为22.4 L
思路解析:影响气体体积大小的因素主要有三个大的方面，一是分子之间的距离（又由温度和压强来决定）；二是分子数的多少，也即气体的物质的量的大小；三是气体分子自身的大小，这个因素与前两个因素相比，往往被忽略不计，因为其大小与前两个因素相比是微不足道的。气体摩尔体积则是在一定条件下，1 mol气体所占有的体积，其中标准状况时约为22.4 L•mol-1，常温常压时则约为24.0 L•mol-1。
答案：B
5.在标准状况下，若V L甲烷中含有的氢原子个数为n，则阿伏加德罗常数可表示为(    )
A.               B.             C.               D.
思路解析:标准状况下，V L甲烷的物质的量为，其中的甲烷分子数为，其中氢原子则为4× ，即4× =n，即NA= 。
答案：D
6.有一真空瓶质量为m1，该瓶充入空气后质量为m2。在相同状况下，若改为充入某气体A时，总质量为m3。则A的相对分子质量是(    )
A. ×29                              B. ×29
C. ×29                          D. ×29
思路解析:空气的质量为（m2-m1）g，A气体的质量则为（m3-m1）g；相同状况下，容积相等（同一容器）则其物质的量也相等，即，则MA= ×29。
答案：C
7.(2010全国高考理综Ⅰ，8)用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(    )
A.0.5 mol Al与足量盐酸反应转移电子数为1NA
B.标准状况下，11.2 L SO3所含的分子数为0.5NA
C.0.1 mol CH4所含的电子数为1NA
D.46 g NO2和N2O4的混合物含有的分子数为1NA
思路解析:A反应中Al变成Al3+，0.5 mol Al反应共转移1.5 mol电子；B中SO3在标准状况下为固体，其摩尔体积不等于22.4 L•mol-1；每个CH4分子含电子：6+1×4=10，0.1 mol CH4含电子1 mol即NA个；1 mol NO2的质量为46 g，根据“质量守恒”，发生2NO2N2O4后得到混合物的质量为46 g，但物质的量小于1 mol，即46 g NO2、N2O4的混合物含有的分子数小于NA。
答案：C
我综合我发展
8.下列说法不正确的是(    )
A.磷酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等
B.6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14∶1
C.32 g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023
D.常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占体积只是11.2 L
思路解析:本题是有关物质的量的计算的知识点的综合。A项中磷酸的摩尔质量与1摩尔（6.02×1023个磷酸分子）磷酸分子的质量在数值上是相等的；B项中氮分子与氢分子均为1摩尔，所以它们的质量比为28∶2=14∶1；C项中32 g氧气的物质的量为1摩尔，则氧原子的物质的量为2摩尔，所以氧原子的数目为2×6.02×1023个；D项中常温下气体的摩尔体积不是22.4 L•mol-1，而是24.0 L•mol-1。
答案：D
9.同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述正确的是(    )
A.密度比为16∶11                     B.密度比为11∶16
C.体积比为16∶11                     D.体积比为11∶16
思路解析:SO2与CO2的摩尔质量分别为64 g•mol-1及44 g•mol-1，所以等质量的它们的物质的量之比与体积比（相同状态下）即为：44∶64=11∶16；而根据ρ= ，则其密度比应与体积比相反为16∶11。
答案：AD
10.(2010全国高考理综Ⅰ，8)已知Q与R的摩尔质量之比为9∶22，在反应X+2Y====2Q+R中，当1.6 g X与Y完全反应后，生成4.4 g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为（    ）
A.46∶9            B.32∶9          C.23∶9                  D.16∶9
思路解析:设Q与R的摩尔质量分别为9a和22a，根据化学方程式X+2Y====2Q+R生成4.4 g R的同时必然生成3.6 g Q，根据质量守恒定律参加反应Y的质量是6.4 g，所以参与反应的Y和生成物Q的质量之比为16∶9。
答案：D
11.将红磷与氯气按1∶1.8的物质的量的比混合，点燃使其充分燃烧，发生如下反应：2P+3Cl2====2PCl3、PCl3+Cl2====PCl5，完全反应后氯气没有剩余，则生成物中三氯化磷与五氯化磷的物质的量之比为____________。
思路解析:首先将已知条件具体化：假定红磷与氯气的质量各为1 g和1.8 g；设三氯化磷和五氯化磷的物质的量分别为x和y，再根据氯原子与磷原子守恒则有：

解得：x=0.226 mol，y=0.097 mol，比值为7∶3。
答案：7∶3
12.n mol N2和n mol14CO相比较，下列叙述正确的是(    )
A.在同温同压下体积相等                        B.在同温同压下密度相等
C.在标准状况下质量相等                        D.分子数相等
思路解析:物质的量相同的氮气与一氧化碳分子数
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