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2.3《氧化还原反应》习题精解（人教版化学必修1）

  • ※基本信息※
    • 资料类型：一课一练
    • 教材版本：人教版
    • 适用学校：不限
    • 所需点数：1点
    • 资料来源：收集
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    • 更新时间：2010-12-18 14:12:11
    • 上传时间：2010-12-18 14:12:46
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  • ※资料简介※

  • 习题精解

    夯基达标
    一、选择题
    1.氧化还原反应发生在同种元素之间的是(　　)
    A.Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑
    B.2H2S+SO2====3S↓+2H2O
    C.H2+CuO====Cu+H2O
    D.2H2O 2H2↑+O2↑
    思路解析：A中锌为还原剂，H+为氧化剂；B中－2价的硫为还原剂，+4价的硫为氧化剂；C中氢气为还原剂，+2价的铜为氧化剂；D中+1价的氢为氧化剂，－2价的氧为还原剂。
    答案：B
    2.不属于四种基本反应类型的氧化还原反应是(　　)
    A.2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
    B.2Na+Cl2 2NaCl
    C.Zn+CuSO4 ZnSO4+Cu
    D.Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
    思路解析：A中为分解反应，且有元素化合价的变化，所以为氧化还原反应；B中为化合反应，钠元素和氯元素的化合价均发生了变化，所以该反应也是氧化还原反应；C中为置换反应；仅D属于氧化还原反应。
    答案：D
    3.下列反应属于非氧化还原反应的是(　　)
    A.Fe2O3+ 2Fe+3CO2
    B.NH4NO3 N2O↑+2H2O
    C.2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O
    D.Cu2(OH)2CO3 2CuO+CO2↑+H2O
    思路解析：氧化还原反应的本质是有电子的转移(得失或偏移),其特征是反应前后元素的化合价发生改变。本题中反应前后元素的化合价没有改变的是C和D，故应选C、D。
    答案：CD
    4.下列变化需要加入还原剂才能实现的是(　　)
    A.MnO  Mn2+
    B.HCl Cl2
    C.Fe Fe3+
    D.KClO3 O2
    思路解析：加入还原剂，使之发生还原反应，化合价会降低。故本题可借助化合价的变化来加以判断，在上述变化过程中，某元素的化合价降低，则需加入还原剂来实现，答案为A。
    答案：A
    5.以下说法正确的是(　　)
    A.物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应
    B.在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低
    C.物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂
    D.还原剂中必定有一种元素被氧化
    思路解析：物质中元素的化合价升高，则该物质被氧化，对应的反应为氧化反应；元素失去电子后化合价将升高；失去电子的元素作还原剂。
    答案：D
    6.已知CO2O3在酸性溶液中易被还原成CO2+，CO2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是(　　)
    A.3Cl2+6FeI2====2FeCl3+4FeI3
    B.Cl2+FeI2====FeCl2+I2
    C.CO2O3+6HCl====2COCl3+3H2O
    D.2Fe3++2I-====2Fe2++I2
    思路解析：本题主要考查氧化剂氧化性强弱的比较，一般来说，氧化性强的物质可以将氧化性弱的物质对应的粒子(或物质)氧化成对应的氧化性弱的物质，由于Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱，所以氯气可以将Fe2+和I-分别氧化成Fe3+和I2，结合选项可知B、C、D项可以发生。
    答案：A
    7.根据下列反应判断有关的物质还原性由强到弱的顺序是(　　)
    H2SO3+I2+H2O====2HI+H2SO4
    2FeCl3+2HI====2FeCl2+2HCl+I2
    3FeCl2+4HNO3====2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3
    A.H2SO3＞I-＞Fe2+＞NO
    B.I-＞Fe2+＞H2SO3＞NO
    C.Fe2+＞I-＞H2SO3＞NO
    D.NO＞Fe2+＞H2SO3＞I-
    思路解析：(1)先确定好每个反应中的还原剂与还原产物；(2)利用规律：还原性为还原剂强于还原产物。有：H2SO3＞HI，HI＞FeCl2,FeCl2＞NO。
    答案：A
    二、填空题
    8.过氧化氢H2O2(氧的化合价为－1)，俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列A~D涉及H2O2的反应，填写空白：
    A.Na2O2+2HCl====2NaCl+H2O2
    B.Ag2O+H2O====2Ag+O2+H2O
    C.2H2O2====2H2O+O2
    D.3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH====2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
    (1)H2O2仅体现氧化性的反应是(填代号)_______。
    (2)H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是(填代号)_______。
    (3)上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由强到弱的顺序是：_______。
    思路解析：A项为非氧化还原反应；B项中双氧水仅作还原剂；C项中双氧水既作氧化剂又作还原剂；D项中双氧水作氧化剂。
    答案：(1)D　(2)C　(3)Ag2O>H2O2>K2CrO4

    走近
    1.(2010广东大综合，21) 从海水中可以提取溴，主要反应为：2Br-+Cl2====2Cl-+Br2，下列说法正确的是(　　)
    A.溴离子具有氧化性
    B.氯气是还原剂
    C.该反应属于复分解反应
    D.氯气的氧化性比溴单质强
    思路解析：根据化学反应方程式，可以看出在反应前两种物质分别为化合物和单质，反应产生另一种化合物和另一种单质，故该反应为置换反应；在反应中Br元素化合价为－1价，处于最低价，只具有还原性，在反应中只能失电子，被氧化，溴离子作还原剂，其氧化产物为Br2；而氯气在本反应中化合价降低，得电子，是氧化剂。根据在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物，可知氯气的氧化性比溴单质强。
    答案：D
    2.(2010全国理综Ⅲ，11) 已知KH和H2O反应生成H2和KOH，反应中1 mol KH(　　)
    A.失去1 mol电子
    B.得到1 mol电子
    C.失去2 mol电子
    D.没有电子得失
    思路解析：由于KH与水的反应中氢化钾中的氢元素失去电子转化为氢原子，所以1 mol KH失去的电子的物质的量为1 mol。
    答案：A
    3.(经典回放)ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为(　　)
    A.1∶1
    B.2∶1
     

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