2.3《氧化还原反应》课堂自主练习（人教版化学必修1）
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1.用化学方程式表示下列反应，并注明反应属于四种基本反应类型中的哪一种。
（1）三氧化硫跟水反应
（2）加热高锰酸钾制氧气
（3）氧化铁跟盐酸反应
（4）氧化铜跟铝在高温下生成氧化铝和铜
思路解析：基本反应类型是按反应物及生成物的基本形式来分类的，多种反应物生成一种产物为化合反应，反之为分解反应；一种单质与一种化合物反应生成一种新的单质和一种新的化合物称为置换反应，在溶液中离子间交换的反应则是复分解反应。
答案：（1）SO3+H2OH2SO4（化合反应）
（2）2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑（分解反应）
（3）Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O（复分解反应）
（4）3CuO+2Al Al2O3+3Cu（置换反应）
2.下列不属于氧化还原反应的是（ ）
A.3Cl2+6KOH====5KCl+KClO3+3H2O
B.2NO2+2NaOH====NaNO3+NaNO2+H2O
C.SnCl4+2H2O====SnO2+4HCl
D.3CCl4+K2Cr2====2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl
思路解析：分析一个化学反应是不是氧化还原反应，最常用的方法就是分析参加反应的元素中是否有化合价的变化。
答案：CD
3.氧化还原反应的实质是（ ）
A.元素化合价发生变化 B.反应中有氧原子的得失
C.反应中有电子得失或电子的偏离 D.反应后生成新物质
思路解析：氧化还原反应的实质是元素的原子间有电子的得失或偏离。
答案：C
4.下列说法正确的是（ ）
A.氧化还原反应的本质是元素化合价发生变化
B.还原剂是一种能够得到电子的物质
C.物质所含元素化合价升高的反应是还原反应
D.氧化反应和还原反应是同时发生的
思路解析：这是一组概念的考查，氧化还原反应的本质是元素原子间的电子得失或偏离；还原剂是在化学反应中失去了电子的物质；物质所含元素化合价升高的反应叫氧化反应。
答案：D
5.下列反应中，氯元素被氧化的是（ ）
A.2KClO3 2KCl+3O2↑ B.2P+5Cl2====2PCl5
C.MnO2+4HCl（浓） MnCl2+2H2O+Cl2↑ D.H2+Cl2====2HCl
思路解析：氯元素被氧化的反应就是反应中的氯元素的化合价升高的反应。C项中氯元素的化合价从-1升高到0。
答案：C
6.下列反应中，CO2作氧化剂的是（ ）
A.Ca（OH）2+CO2====CaCO3↓+H2O B.CO2+C 2CO
C.2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2↑ D.C+H2O H2+CO
思路解析：CO2作氧化剂的反应是指其中的某种元素化合价降低的反应。B项中二氧化碳中的碳元素从+4价降到+2价，所以二氧化碳为氧化剂。
答案：B
我综合 我发展
7.下列反应中：①2KClO3 2KCl+3O2↑
②C+CO2 2CO
③HgS+O2 Hg+SO2
④2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
⑤2KNO3 2KNO2+O2↑
⑥Cl2+H2O====HClO+HCl
（1）属于一种元素还原两种元素的是_____________________________________。
（2）属于同种元素间氧化还原的是_______________________________________。
思路解析：由给定各反应中元素价态的变化找出氧化还原关系。反应①是 与 间的氧化还原反应。②是 与 间的氧化还原反应，属于同种元素间的氧化还原反应，这是(2)中的一个答案。反应③是三种元素之间的氧化还原，其中 失电子把 还原为 ，将 还原为 ，恰为（1）的答案。反应④是KMnO4中的 → 和 ，属于 的还原反应，同时部分氧原子由－2价变为0价，发生氧化反应。反应⑤是KNO3中的 把 氧化成O2的反应。反应⑥是氯气分子里面1个氯原子失去一个电子转化为HClO中的 ，另1个氯原子得到此电子转化成HCl中的 ，是同种元素间的氧化还原反应，是（2）的另一个答案。
答案：（1）③ （2）②⑥
8.指出下列反应中的氧化剂和还原剂，写出发生氧化反应和还原反应的元素名称，并标出发生氧化还原反应的元素化合价及电子转移的方向和数目。
（1）2Fe+3Cl2 2FeCl3
（2）2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
（3）Mg+Cu2+====Mg2++Cu
（4）2KNO3+3C+S K2S+3CO2↑+N2↑
思路解析：（1）2 +3 2 中F
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