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2.3《化学平衡》名师导航（人教新课标化学选修4）

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：人教版
- 适用学校：不限
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※资料简介※
第三节化学平衡
名师导航
知识梳理
1.可逆反应与不可逆反应
    当温度一定时，饱和溶液中的固体溶质溶解和溶液中的溶质分子回到固体溶质表面的结晶过程一直在进行，而且两种过程的速率________，于是饱和溶液的浓度和固体溶质的质量分数都________。我们把这类过程称作________。表述这类过程时，约定采用“ ”来代替反应式中原来用的“====”号，把从左向右的过程称作________；由右向左的反应称作________。
    溶解、结晶过程可表示为：固体溶质溶液中的溶质
    过程的可逆性是了解过程限度的基础，过程的限度取决于过程可逆性的大小。化学反应的_____________非常普遍。当你学会从__________________________和_____________来观察和分析客观事物时，你对自然现象的认识会更加深入、更加全面。
(1)可逆反应：在_____________，既能向__________方向进行，又能向__________方向进行的反应叫做可逆反应。若正、逆反应是在__________发生的，则不属于可逆反应。如：
2H2O 2H2↑+O2↑，即可逆反应中的___________和___________必须同时存在于同一反应体系中，在相同条件下，正、逆反应都能够自动进行。正逆反应是相对的，不是绝对的，通常把______________________反应称作正反应，___________反应称作逆反应。任何可逆反应，在___________进行的同时，___________也在进行。
(2)不可逆反应：正反应几乎能___________，而逆反应进行的程度___________，这样的反应通常称为不可逆反应。如酸碱的中和反应。
2.化学平衡状态
(1)化学平衡状态的含义：在一定条件下，当________时，反应体系中所有参加反应的________保持________。这时的状态就是在给定条件下，反应达到了“________”。对于________来说，称之为“________”。
(2)化学平衡状态的特征
①反应物和生成物处于同一________，________保持不变。
②平衡状态时，体系中所有物质的________（或________）保持不变。
③________相等，且不为________，因此体系的反应并________。
（3）化学平衡状态的建立
①只有_______才能建立化学平衡状态，即化学平衡问题的研究对象是可逆反应。
②以可逆反应mA(g)+nB pC(g)为例，若开始只有反应物，没有生成物，此时A和B的_______最大，因而_______最大；而C起始浓度为零，因而_______为零。随着反应的进行，反应物不断减少，生成物不断增多，v(正)越来越小，v(逆)越来越大，反应进行到某一时刻，v(正)＝v(逆)，这时就达到了化学平衡，如图2-12的速率—时间图象所示。反应物与生成物浓度随时间变化（浓度－时间图象）关系如图2-13所示。

图2-12                        图2-13
③化学平衡状态的建立除了必须是可逆反应外，还必须有一定的温度、物质的浓度和气体的压强等外界因素的条件。所以，同一个可逆反应在_______下建立起的化学平衡状态可能不同；不同的可逆反应，即使在_______下，建立起的化学平衡状态也不一定相同。
(4)化学平衡状态的影响因素
    当一个可逆反应达到平衡状态后，如果改变_______、_______、_______等反应条件，原来的平衡状态会被破坏，化学平衡会发生移动。平衡混合物中各组成物质的质量分数也就随着改变从而在一段时间后达到_______。这种由原平衡状态向新平衡状态的变化过程，就是_____________________。以上过程可归纳如下：
某条件下的化学平衡平衡破坏新条件下的新化学平衡
①浓度
    实验2-5：当加入3—10滴浓硫酸时，溶液颜色_________；加入10—20滴6 mol •L-1 NaOH时，溶液颜色_________。
    实验2-6：当反应体系中加入饱和FeCl3溶液和1 mol •L-1 KSCN溶液时，溶液颜色_________；当反应体系中加入0.1 mol •L-1 NaOH溶液时，溶液颜色_________。
    以上两个实验中，化学平衡状态都发生了移动。增大反应物浓度，_________加快，平衡向_________移动；增大生成物浓度，_________加快，平衡向_________移动。
    ②温度
    实验2-7：2NO2 N2O4 ΔH=－56.9 kJ• mol -1
    温度升高，___________变深，说明平衡向___________移动；温度降低，___________变浅，说明平衡向___________移动。所以温度升高，平衡向___________移动；温度降低，平衡向___________移动。
    ③压强
    对于有气体参加或有气体生成的可逆反应来说，压强对于平衡状态的影响是通过改变浓度来实现的。压强改变，浓度不变时，则_________________不变，平衡不发生移动。不特别指明的情况下，体系压强改变，就是通过改变体积来实现的。
    以可逆反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)为例：其他条件不变时，在已经达到平衡的该反应体系中增大压强，会使平衡向着_________移动；即向生成NH3的方向移动。移动的结果会使 N2和H2的体积分数减小，而NH3的体积分数增大。减小压强，会使平衡向着_________移动，即向NH3分解的方向移动。移动的结果会使 N2和H2的体积分数增大，而NH3的体积分数减小。对无气体存在的化学平衡，改变压强不能使平衡移动。
    ④催化剂
    由于使用催化剂对_________与_________影响的程度是等同的，所以使用催化剂不影响化学平衡的移动。
    ⑤小结：(1)化学反应体系的平衡状态通过改变_________而发生了变化。这种现象称作化学平衡状态的移动，简称平衡移动。
     (2)勒夏特列原理：如果改变影响平衡的条件之一（如：_________、_________以及__________），平衡就会向着__________的方向移动。
    勒夏特列原理适用于所有的动态平衡，不仅能用于判断化学平衡移动方向，也能用于判断溶解平衡等其他平衡移动的方向，但不能用来判断建立新平衡所需要的时间。
3.化学平衡常数的含义及其表达式
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