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2.2《影响化学反应速率的因素》名师导航（人教新课标化学选修4）

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：人教版
- 适用学校：不限
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※资料简介※
第二节影响化学反应速率的因素
名师导航
知识梳理
1.有效碰撞和活化分子
    化学反应的实质是反应物分子中________，生成物分子中________的过程。即反应物分子中的原子重新组合成生成物分子的过程，而反应物分子发生碰撞时并不都能发生反应，有的碰撞能发生化学反应，有的不能。
    化学反应速率与分子间的________频率有关，因此所有能够改变________、________，以及________的外界条件，都可以用来________、________反应的速率。________、________、________等都可以改变反应速率。
2.影响化学反应速率的因素
    影响化学反应速率的因素分为内因和外因两个方面。内因是指反应物本身的性质，如金属钠与冷水剧烈反应，而镁和沸水仅能微弱反应。影响化学反应速率的决定因素是内因。外因是指外界条件如________、________、________、________等。改变了这些条件，可以改变化学反应速率，其根本原因是改变了单位体积内________的数目，也就改变了分子间发生________的机会，从而改变了化学反应速率。其他条件：除上述四种常见的反应条件外，还有光、超声波、激光、放射线、电磁波等均可改变化学反应速率。
3.浓度对反应速率的影响
    分析实验2-2的数据，表明______________________________________。
    结论：在其他条件相同时，增大反应物的浓度，化学反应速率________；减小反应物浓度，化学反应速率________。
    在其他条件不变时，活化分子在反应物分子中所占的百分数是一定的，因此单位体积内活化分子的数目与单位体积内反应物分子的总数成正比，也就是与反应物的浓度成正比。当反应物浓度增大时，单位体积内分子总数________，活化分子数也相应________，单位时间内有效碰撞次数________，化学反应速率加快。
4.压强对反应速率的影响
    在其他条件不变时，一定质量的气体所占的体积与________成反比。对于有气体参加的反应，增大压强（或缩小反应容器的体积），一定质量气体的体积就缩小，单位体积内气体的分子数增加，即增大了单位体积内的________，活化分子碰撞机率增大，相当于________，反应速率________；反之，减小压强（或增大反应容器的体积），一定质量气体的体积就扩大，单位体积内气体的分子数减少。即减少了单位体积内的________，活化分子碰撞几率减小，相当于________________，反应速率________。
    压强的影响只适用于讨论有气体参加的反应。压强对反应速率的影响，必然伴有反应容器体积的改变，归结到反应物浓度的改变；如果压强改变，而反应容器的体积不变时，反应物浓度不变，反应速率也不会改变。
    由于固体、液体粒子间的________，增大压强几乎不能改变它们的________，因此可以认为对只有固体或液体参加的反应，压强的变化对于反应速率的影响可以________。
5.温度对反应速率的影响
    Na2S2O3溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：
    Na2S2O3+H2SO4====S↓+SO2↑+Na2SO4+H2O
    分析实验2-3的数据：在实验中，__________首先出现浑浊。
    结论：其他条件相同时，升高温度反应速率__________，降低温度反应速率__________。
    浓度一定时，升高温度一方面使分子获得__________，使一部分能量较低的分子转化为__________，增加了反应物分子中活化分子的__________，使__________次数增加；另一方面含有较高能量的分子间__________也随之提高。这两个方面都使分子间的__________提高，所以反应速率加快。
6.催化剂对反应速率的影响
    写出H2O2分解的化学方程式：
    2H2O2 MnO22H2O+O2↑
    分析实验2-4表明，MnO2能__________H2O2的分解，是H2O2分解的__________。选用适当的催化剂可以提高反应速率。
    结论：一般地，使用催化剂，可以加快化学反应速率。
    使用适当的催化剂是改变反应速率的常用有效方法之一。由于催化剂可以_______________________，使发生反应所需的_________降低，也就等于提高了_________，从而提高了_____________________。除此之外，对于给定条件下反应物之间能够同时发生多个反应的情况，理想的催化剂还具有大幅度提高目标产物在最终产物中的比率。
7.总结：浓度、压强、温度、催化剂对反应速率的影响

疑难突破
1.怎样理解化学反应速率与分子间的有效碰撞频率的关系？
剖析：例如篮球运动员投篮命中的前提条件有两个：一是运动员应具有足够的能量，二是应有合适的取向。分子能发生有效碰撞的道理亦是如此。化学反应发生的先决条件：反应物分子（或离子）间的碰撞。但反应物分子发生碰撞时并不一定都能发生反应，有的碰撞能发生化学反应，有的则不能。能够发生有效碰撞的分子称为活化分子，在其他条件不变时，某一反应，活化分子在反应物分子中所占的百分数是一定的，所以，单位体积内活化分子的数目与单位体积内反应物分子总数成正比，也和反应物浓度成正比。即单位体积内活化分子的数目多，发生有效碰撞的频率就高，反应速率就快。
2.怎样分析化学反应速率图象？
剖析：分析化学反应速率图象，要注意分析图象的变化趋势，分清影响化学反应速率的因素。一般要从以下几个方面分析：
（1）分析起点：分清反应物或生成物，浓度或物质的量减少的是反应物，浓度或物质的量增大的是生成物。反应物以高于原点为起点，反应物多以原点为起点。
（2）分析变化趋势：如升温或降温，加压加减压等，注意浓度、温度、压强的改变等对化学反应速率的影响。
（3）分析终点：确定反应物消耗的浓度或生成物增大的浓度。
（4）分析时间：如速率图象中的拐点、突变点等。注意分析曲线的连续或跳跃所代表的含义。
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