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3.2《水的电离和溶液的酸碱性》名师导航（人教新课标化学选修4）

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：人教版
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※资料简介※
第二节水的电离和溶液的酸碱性
名师导航
知识梳理
1.水的电离
（1）水是一种_________的电解质，其电离方程式为_________，常温下纯水中c（H+）
__________mol •L-1，c（OH-）=mol •L-1。
影响水的电离平衡的因素主要有____________。
①温度：水的电离是__________的过程，温度升高会使水的电离平衡向____________（选填“左”“右”或“不移动”）。②浓度：加酸，水的电离平衡向____________（选填“左”“右”或“不移动”）加碱，水的电离平衡向____________（选填“左”“右”或“不移动”）。
可见，加酸加酸都会____________（选填“促进”“抑制”或“不影响”）水的电离。但水的离子积不变。
（2）水的离子积可表达为KW=___________。KW与化学平衡一样其变化只受_________的影响，随温度____________而增大，在25 ℃时，c（H+）=c（OH-）=________mol •L-1,故此温度下KW=_________。升温，KW____________（选填“增大”“减小”或“不变”），如100 ℃：c（H+）=1×10-6 mol •L-1,KW=____________；pH＝____________，此时溶液呈______性（选填“中性”“酸性”或“碱性”）。降温，KW将___________（选填“增大”“减小”或“不变”）。
2.溶液的酸碱性与pH
(1)在中性溶液中，c(H+)________c(OH-)（选填“＞”“＜”或“＝”，下同）。在酸性溶液中，c（H+）________c(OH-)。在碱性溶液中，c(H+)_________c(OH-)。纯水、稀溶液中的c(H+)与c(OH-)的乘积总是定值，且在常温下KW=1×10-14。
(2)pH是用来表示溶液酸碱性的____________的，其表达式为pH＝____________。常温下pH=7的溶液为中性，pH越小，酸性_________，pH越大，碱性____________。pH的适用范围为____________。若已知溶液的pH，则溶液的c(H+)、c(OH-)用含pH的代数式表示为：
c(H+)=____________，c(OH-)=____________。
(3)溶液pH的测定方法有_____________________法、__________________法、pH计法。
用pH试纸测定溶液的pH的方法是_______________________________________________。
3.pH的应用
pH的测定和控制在________________________等方面都很重要。
疑难突破
1.怎样判断溶液酸碱性？
剖析：溶液呈酸性、碱性还是中性，应看c（H+）和c（OH-）的相对大小，判断溶液酸碱性的依据主要有三点。
依据1 在25 ℃时的溶液中：
c（H+）>1×10-7 mol •L-1酸性
c（H+）=1×10-7 mol •L-1中性
c（H+）<1×10-7 mol •L-1碱性
常温下，c（H+）>10-7 mol •L-1呈酸性，且c（H+）越大，酸性越强；c（OH-）越大，碱性越强。
依据2 在25 ℃时的溶液中：
pH<7 酸性
pH=7 中性
pH>7 碱性
依据3 在任意温度下的溶液中：
c（H+）>c(OH-)    酸性
c（H+）=c(OH-)    中性
c（H+）<c(OH-)    碱性
2.怎样计算溶液的pH？
剖析：(1)强酸、强碱溶液的pH
强酸：c（酸） c（H+） pH
强碱：c（碱） c（OH-） c（H+） pH
(2)弱酸、弱碱溶液的pH
弱酸：c（酸） c（H+） pH
弱碱：c（碱） c（OH-） c（H+） pH
(3)强酸与强酸混合液的pH

(4)强碱与强碱混合液的pH

(5)强酸与强碱混合液的pH
①强酸与强碱正好完全反应，溶液呈中性，pH=7。
②酸过量：pH=－lg［c余(H+)］。
③碱过量：c(H+)= ；最后求pH=－lg［c(H+)］。
(6)酸碱溶液用水稀释后的pH
①强酸、强碱的稀释：酸溶液中的c（H+）每稀释10n倍，pH增大n个单位，增大后不超过7，“酸仍是酸”。
碱溶液中的c（OH-）每稀释10n倍，pH减小n个单位，减小后不小于7，“碱仍是碱”。
②弱酸、弱碱的稀释：一元弱酸溶液每稀释10n倍，pH的增大小于n个单位。
一元弱碱溶液每稀释10n倍，pH的减小也将小于n个单位。
注意：极稀的溶液中的计算要考虑到水电离产生的H+或OH-。
问题探究
问题1：已知：弱电解质的电离度的表达式为：α= ×100%，请运用数据验证法和理论分析法说明向水中加入酸、碱对水的电离程度有何影响。
探究：（1）数据验证法
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