单元测试-市南一中2010-2011学年度第一学期化学选修4第一章《化学反应与能量》单元测试题|复习与检测|专题1 化学反应与能量变化|苏教版|化学反应原理|中学化学资料网

※基本信息※

资料类型：单元测试
教材版本：不限
适用学校：不限
所需点数：1点
资料来源：收集
资料作者：
资料大小：60KB
资料上传：admin
资料审核：
下载次数：61
更新时间：2010-12-18 23:06:57
上传时间：2010-12-18 23:07:32

※下载地址※

(点击后将扣点！20分钟内免费下载！)

※资料简介※

市南一中2010-2011学年度第一学期化学选修4第一章《化学反应与能量》单元测试题
一、选择题
1．下列叙述正确的是
A．电能是二次能源                    B. 水力是二次能源
C．天然气是二次能源                  D. 水煤气是一次能源
2.下列说法正确的是
A．物质发生化学变化都伴随着能量变化
B．任何反应中的能量变化都表现为热量变化
C．伴有能量变化的物质变化都是化学变化
D．即使没有物质的变化，也可能有能量的变化
3．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是
①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能
A．①②③④                           B．⑤⑥⑦⑧
C．③⑤⑥⑦⑧                         D．③④⑤⑥⑦⑧
4．下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是
①C(s)＋O2(g)===CO2(g)   △H1           C(s)＋12O2(g)===CO(g) △H2
②S(s)＋O2(g)===SO2(g)   △H1           S(g)＋O2(g)===SO2(g)   △H2
③H2(g)＋12O2(g)===H2O(l) △H1          2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) △H2
④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) △H1     CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) △H2
A．①          B．④         C．②③④    D．①②③
5．已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=―184.6kJ•mol-1，则反应HCl(g)＝12H2(g)+12Cl2(g)的
△H为
A．+184.6kJ•mol-1                         B．―92.3kJ•mol-1
C．―369.2kJ•mol-1                        D． +92.3kJ•mol-1
6．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是
A．碳酸钙受热分解                        B．乙醇燃烧
C．铝粉与氧化铁粉末反应                  D．氧化钙溶于水
7．25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是
A．2H2(g)+O2(g) == 2H2O(1)       △H＝ ―285.8kJ／mol
B．2H2(g)+ O2(g) == 2H2O(1)       △H＝ +571.6 kJ／mol
C．2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g)       △H＝ ―571.6 kJ／mol
D．H2(g)+12O2(g) == H2O(1)        △H＝ ―285.8kJ／mol
8．氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：
H2(g)＋12O2(g)＝H2O(l)                       △H＝－285.8kJ/mol
CO(g)＋12O2(g)＝CO2(g)                      △H＝－283.0kJ/mol
C8H18(l)＋ O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l)         △H＝－5518kJ/mol
CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)              △H＝－89.3kJ/mol
相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是
A． H2(g)                                   B． CO(g)
C． C8H18(l)                                 D． CH4(g)
9．已知热化学方程式：SO2(g)+ 12O2(g)   SO3(g) △H = ―98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2 和1molO2充分反应，最终放出的热量为
A． 196.64kJ                            B． 196.64kJ／mol
C．＜196.64kJ                          D．＞196.64kJ

10．已知：CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(1)     △H = ―Q1 KJ/mol
         2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)              △H = ―Q2 KJ/mol
         2H2(g)+O2(g)==2H2O(1)              △H = ―Q3KJ/mol
常温下，取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为多少KJ
A． 0.4Q1+0.05Q3                      B． 0.4Q1+0.05Q2
C． 0.4Q1+0.1Q3                                 D． 0.4Q1+0.1Q2
11．我国燃煤锅炉采用沸腾炉（注：通过空气流吹沸使煤粉在炉膛内呈“沸腾状”燃烧）的逐渐增多，采用沸腾炉的好处是
A．增大煤燃烧时的燃烧热并形成清洁能源
B．减少煤中杂质气体（如SO2）的形成
C．提高煤炭的热效率，并减少CO的排放
D．使燃料燃烧充分，从而提高燃料的利用率
12．石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石。已知把石墨完全转化为金刚石时，要吸收能量，下列说法正确的是
A．石墨不如金刚石稳定
B．金刚石不如石墨稳定
C．等质量的金刚石与石墨完全燃烧，放出的能量一样多
D．等质量的金刚石与石墨完全燃烧，石墨放出的能量少
13．25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol
890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是
A．C(s)+12O2(g)＝CO(g)                    △H= ―393.5 kJ/mol
B．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)                  △H= +571.6 kJ/mol
C．CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g)          △H= ―890.3 kJ/mol
D．C6H12O6(s) +6O2(g)＝6CO2(g)+6H2O(l)     △H=―2800 kJ/mol
14．根据以下3个热化学方程式：
2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l) △H＝―Q1 kJ/mol
2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(l)     △H＝―Q2 kJ/mol
2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(g)    △H＝―Q3 kJ/mol
判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是
A． Q1>Q2>Q3                                     B． Q1>Q3>Q2
C． Q3>Q2>Q1                                     D． Q2>Q1>Q3
15．在36 g 碳不完全燃烧所得气体中，CO占体积，CO2占体积，且
C(s) + 12O2(g) = CO(g)        △H = －110.5 kJ/mol
CO(g) + 12O2(g) = CO2(g)     △H = －283 kJ/mol
与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是
A．172.5 kJ                          B． 1149 kJ
C．283kJ                            D． 517.5 kJ
16．已知化学反应2C(s)+O2(g) 2CO(g)；2CO(g) + O2(g) 2CO2(g)都是放热反应。据此推断，下列说法不正确的是（相同条件下）
A．56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量
B．12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量
C．12gC和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量
D．将两份碳燃烧，生成CO2的反应比生成CO的反应放出的热量多
17．已知热化学方程式：
        H2O(g)＝H2(g) + 12O2(g)       △H = +241.8kJ／mol
        H2(g)+ 12O2(g) ＝ H2O(1)      △H = －285.8kJ／mol
当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是
A．吸热88kJ                      B．吸热2.44KJ
C．放热44kJ                      D．吸热44KJ

上一篇资料:三厂中学2010～2011学年度第一学期高二年级选修四第三章《水溶液中的离子平衡》综合训练
下一篇资料:2010年全国高中化学优质课观摩评比暨教学改革研讨会课件及教案--原电池（湖北黄石二中）