2010年全国高中化学优质课观摩评比暨教学改革研讨会说课课件及教案--电解池（内蒙古包头市田家炳中学）
- ※基本信息※
-
- 资料类型：PPT 课件
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
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课题：第三节 电解池(一) 授课班级
技能 1、掌握电解、电解池的概念，建立电极反应的概念，了解电解原理的应用。
2、能书写电极反应式及总反应式，培养分析归纳知识的能力。
过程
与
方法 模拟设计氯碱工业：惰性电极电解饱和氯化钠溶液的实验，探究电解原理，通过教师的设疑、释疑调动学生积极思维，分析推理实验现象，归纳总结基本规律，使学生掌握电解装置的分析方法。
情感
态度
价值观 通过电解知识的学习，发现其在日常生活和工农业生产中的广泛应用，激发学生勇于创新、积极实践的科学态度。
重 点 理解电解原理
难 点 理解电解原理，非惰性电极作两极对电解产物的判断，电解原理的应用。
教学过程
教学步骤、内容 教学方法、手段、师生活动
【师】请同学们先阅读本节课的学习目标。
【板书】第四章 第三节 电解池
一、电解原理
1、电解
【ppt】学习目标
【ppt】游泳池、氯碱工业
【引】我们常在游泳池中通入氯气来杀菌消毒。工业上利用NaCl溶液为原料来制备氯气，习惯上称为氯碱工业。这个生产是如何实现的呢？反应的基本条件是什么？
模仿氯碱工业生产，老师设计了一个实验，装置如图所示：
【讲】简介装置：
从直流电连出两极，材料为石墨。规定：与电源正极直接相连的一极叫阳极，与电源负极直接相连的一极叫阴极。可见阳极带正电，阴极带负电。
通电后，阴阳两极插在一张浸满饱和NaCl溶液的PH试纸上。
请同学们注意观察灯泡的变化和阴阳两极附近PH试纸颜色的变化情况。
下面就看一下NaCl溶液中通电有什么现象？
【附板书】NaCl+H2O→（通电）
【演示】
【师】回忆你看到的现象，讨论后完成下表
【ppt】
【引导】结合附板书NaCl+H2O→（通电），让学生注意存在的元素大胆推测产生现象的可能物质。
【过渡】用一句话总结现象：（笔指表格中结论一列）
通电后，在NaCl溶液导电的过程中，溶液中的阴阳离子在阴阳两极附近发生了化学变化，生成了新物质。
为什么会产生这样的现象呢？透过现象看本质，溶液中的粒子究竟发生了怎样的变化呢？积极思考，回答下面的问题。
【ppt】
【附板书】
阳离子：Na+ H+ →阴极
阴离子：OH_ Cl_ →阳极
阴极：2H++2e-=H2↑（还原反应）
阳极: 2Cl-—2e-=Cl2↑（氧化反应）
2NaCl+2H2O→（通电）
电子流向：负极→阴极，阳极→正极（注：讨论3时，写在最下。）
【师】完成附板书的2NaCl+2H2O→（通电）
（边写边讲）可见，当电流通过NaCl溶液，引起溶液中离子的定向移动，在阴阳两极发生了氧化还原反应，生成了Cl2、H2和NaOH，这个过程就是一个电解过程。
你能给出电解的定义吗？
【生】回答
【板书】
（1）定义 ①②③④
【问】电解时在阴、阳两极各发生的电极反应类型？
【生】回答→[ppt]展示→[板书]
【师】虽然从现象上我们能确定如此的两极反应，可不禁会问，同样是阴——、阳——离子，去厚此薄彼，为什么？
【ppt】4、阴极为什么是H+最终放电，而不是Na+ ，你的理由是什么？阳极呢？
【引导】从离子到达电极后得失电子的趋势分析，引出利用元素周期律，由单质的性质推出其对应离子的性质。（相反性质的相反顺序）
【ppt】
【ppt】按照从①到⑦的顺序逐步讲、练。
⑤除了这四个阴离子外，老师把高中阶段溶液中常见的其他阴离子的失电子能力为大家补充：
【讲】若阳极是除Pt、Au以外的活泼电极，则阳极是电子的是电极本身。
【过渡】电解只是个原理，实现这个过程即由电能转化为化学能的装置叫做电解池。
【板书】2、电解池
(1)定义：电能→化学能 装置
[ppt](1) 定义：借助于电流引起氧化还原反应的装置，也就是把电能转化为化学能的装置。
[读图]
[ppt］(2)形成条件：
①外加直流电源
②与电源相连的两个电极
[讲]a、电极必须能导电
b、电极材料可相同亦可以不同。
③电解质溶液或熔融的电解质
④用导线连接形成闭合回路
【板书】（2）形成条件：两极一液成回路+直流电
【总结】利用电解池就可以对某电解质进行电解。
【知识迁移】若仍以石墨为两极，把电解质溶液换成CuCl2溶液，按照老师的分析过程，写出电解CuCl2溶液的分析报告。
【ppt】
【师】让我们一起来看一下电解电解CuCl2溶液的微观过程。
【Flash】电解CuCl2溶液
【师】通过对电解NaCl溶液和电解CuCl2溶液分析,可以总结分析电解的一般思路：
按照这样的程序一定会得到准确的结果。
【师】如果老师再问开课时的那个问题——氯碱工业的反应条件是什么？现在你们知道吗？
这就是电解原理的一个很好的应用。
【小试牛刀】生活中经常可以看到镀铜产品，利用电解原理，如何实现在铁件上镀一层铜？装置如图所示：
【留白】
还有时间：写电极反应
若无时间：大家下去后可以根据自己的设想动手操作一下。
请两位同学上台观察。
小组讨论1分钟
（注：①先提问上台的两位同学
②分析现象时再强调阴阳极的概念，所呈电性。）
问题一起给出，小组讨论2分钟，要求将分析结果写在你的练习本上，然后学生回答，老师板书。
请一位同学上黑板完成。
（注意强调：其他同学写完后与同桌相互交流一下。）
第四章 第三节 电解池
一、电解原理
1、电解
（1）定义 ①②③④
（2）电极反应类型
（3）离子的放电顺序
2、电解池
（1）定义：电能→化学能 装置
（2）形成条件：两极一液成回路+直流电
[附板书]
阳离子：Na+ H+ →阴极
阴离子：OH_ Cl_ →阳极
阴极：2H++2e-=H2↑（还原反应）
阳极: 2Cl-—2e-=Cl2↑（氧化反应）
通电
2NaCl+2H2O===Cl2↑+ H2↑+2NaOH- 上一篇资料:2010年全国高中化学优质课观摩评比暨教学改革研讨会说课课件--电解池（广东）
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