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2.3《化学反应速率和限度》同步测控优化训练（人教版化学必修2）

※基本信息※
- 资料类型：一课一练
- 教材版本：人教版
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：33.3KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：79
- 更新时间：2010-12-19 10:20:55
- 上传时间：2010-12-19 10:21:25
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※资料简介※
第三节化学反应速率和限度
5分钟训练(预习类训练，可用于课前)
1.下列说法正确的是(    )
A.化学反应速率是对可逆反应而言的，非可逆反应不谈化学反应速率
B.在可逆反应中，正反应的化学反应速率是正值，逆反应的化学反应速率是负值
C.在同一化学反应中，其化学反应速率可以用反应物浓度的改变来表示，也可以用生成物浓度的改变来表示，其值可能相同，也可能不相同
D.化学反应速率的单位可以是g/L•s,也可以是kg/L•s。甚至可以用t/L•s等来表示
解析：本题考查学生对化学反应速率概念的认识。由其概念“单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加”，可以看出它适合于所有的化学反应，并非专指可逆反应，故A项不正确；单位时间是正值，反应物浓度的减小或生成物浓度的增加也是正值，故其比值也必为正值，B项不正确；由化学反应速度的计算公式vB= 可以看出，其单位中不可能出现g、kg、t等质量单位，D项不正确。
答案：C
2.已知反应A+3B====2C+D在某段时间以A的浓度变化表示的化学反应速率为1 mol•L-1•min-1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为(    )
A.0.5 mol•L-1•min-1                             B.1 mol•L-1•min-1
C.2 mol•L-1•min-1                                D.3 mol•L-1•min-1
解析：根据A的变化量，求出其他物质的变化量，然后根据定义进行求解。
答案：C
3.下列化学反应需要加快化学反应速率的是(    )
A.钢铁的腐蚀                  B.食物腐烂
C.工业炼钢                    D.塑料老化
解析：钢铁的腐蚀、食物腐烂、塑料老化，都需要减慢化学反应速率，否则就会造成材料的损耗与浪费。工业炼钢则需要加快化学反应速率。
答案：C
4.下列反应能够瞬间完成的是(    )
A.硝酸与铜反应                        B.HNO3(aq)与NaOH(aq)的反应
C.光照H2与O2的混合物                D.铜绿的生成
解析：溶液中发生的离子反应，能够瞬间完成。HNO3与Cu的反应虽然剧烈，但接触不完全，也不能瞬间完成。光照H2与O2的混合物不反应，铜绿的生成是缓慢锈蚀的结果。
答案：B
5.把除去氧化膜的镁条投入到盛有少量稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化情况如图所示。其中t1—t2速率变化的主要原因是________________________________________；t2—t3速率变化的主要原因是________________________________________。

解析：Mg与HCl溶液的反应是放热反应，该反应中并存两个影响化学反应速率的外因：一是反应放出的热能使反应体系温度升高，化学反应速率增大；二是反应使HCl物质的量浓度减小，化学反应速率减小。由图像可知，在t1—t2的时间内温度变化是影响化学反应速率的主要外因，在t2—t3的时间内，HCl物质的量浓度的变化是影响化学反应速率的主要外因。
答案：反应是放热反应，温度升高使化学反应速率提高 HCl物质的量浓度变小使化学反应速率降低
10分钟训练(强化类训练，可用于课中)
1.一定量的盐酸与过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的(    )
A.NaOH(s)               B.H2O                C.NaCl(s)              D.CH3COONa
解析：本题主要考查浓度对化学反应速率的影响。铁跟盐酸反应的实质是：Fe+2H+====Fe2++H2↑，由此可知，要减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，就必须满足“既减小H+浓度，又不影响H+的物质的量”这个条件。
A项中NaOH与盐酸反应，H+的物质的量减小，不正确。
B项中加水，“既可减小H+浓度，又不影响H+的物质的量”，符合题意。
C项中加入NaCl固体，并没有减小H+的浓度，不符合题意。
D项中加入CH3COONa固体，能与盐酸反应生成CH3COOH这一弱电解质，使H+的浓度减小，在反应生成H2的同时又能释放出H+，故生成H2的总量不变，符合题意。
答案：BD
2.在温度不变的条件下，在恒容的容器中进行下列反应：N2O4(g)====2NO2(g)，若N2O4的浓度由0.1 mol•L-1降到0.07 mol•L-1需要15 s，那么N2O4的浓度由0.07 mol•L-1降到0.05 mol•L-1所需的反应时间(    )
A.等于5 s             B.等于10 s               C.大于10 s           D.小于10 s
解析：(0.1-0.01)∶15=(0.07-0.05)∶t，t=10 s，因为浓度减小，反应速率变慢，所需时间大于10 s。
答案：C
3.氯化银在溶液中有极微量的电离：AgCl====Ag++Cl-。下列不能说明该电离达到平衡状态的是(    )
A.Ag+的浓度不再改变
B.Ag+的生成速率和Ag+、Cl-结合生成AgCl的速率相等
C.AgCl的质量不再减少
D.Ag+与Cl-的物质的量比为1∶1
解析：当一个可逆反应进行到正向反应速率和逆向反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再改变，就达到了“平衡状态”，故A、B、C项可说明。整个过程中，v(Ag+)=v(Cl-)，不能说明。故答案选D项。
答案：D
4.100 mL 2 mol•L-1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是(    )
A.加入适量的6 mol•L-1的盐酸                   B.加入数滴氯化铜溶液
C.加入适量蒸馏水                              D.加入适量的氯化钠溶液
解析：A项中加入6 mol•L-1盐酸，虽然加快了反应速率，但是使产生的H2量增多。C、D项使盐酸浓度减小，速率减慢。B项中加CuCl2溶液，锌置换出铜，形成原电池，加快了反应速率，也不影响H2量。
答案：B
5.下列事实中，不能用勒夏特列原理来解释的是(    )
A.加入催化剂有利于氨氧化反应
B.在氢硫酸中加碱有利于S2-增多
C.500 ℃左右比室温更有利于合成氨反应
D.高压条件有利于合成氨反应
解析：本题考查对化学平衡移动原理概念的理解及使用范围：(1)已达平衡状态的可逆反应才能使用；(2)只改变影响平衡的一个外界条件才能使用，若有多个条件改变，则要综合分析。催化剂只改变达到平衡的时间，不影响平衡移动，且氨气的氧化反应为非可逆反应，A项错。氢硫酸中存在H2S HS-
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