4.3《离 子》考点知识梳理与疑难突破（人教新课标化学九年级）
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- 资料类型：教(学)案
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课题3 离 子
知识梳理
1.核外电子排布
(1)电子层
核外电子运动有自己的特点，在含有多个电子的原子里，有的电子通常在离核较近的区域运动，有的电子通常在离核较远的区域运动，科学家形象地将这些区域称为电子层。
(2)核外电子的分层排布
①核外电子在不同的电子层内运动的现象叫做核外电子的分层排布。
②原子核外电子能量并不相同，能量低的，通常在离核________的区域运动，能量高的，通常在离核________的区域运动，它们是分而不离的家族。为了便于说明问题，通常就用电子层来表明运动着的电子离核远近的不同。电子能量高低、离核远近与电子层的关系如下所示：
(3)原子结构示意图
用原子结构示意图可简洁、方便地表示原子的结构。________表示原子核和核内质子数，________表示电子层，________表示该电子层上的电子数。
(4)原子结构与元素性质的关系
元素 最外层电子数 结构稳定性 化学性质
金属 1—3＜4 不稳定 易失最外层电子（显金属性）
非金属 4—7≥4 不稳定 易得电子（显非金属性）
稀有气体 8（He为2） 稳定 不易得失电子，一般不参加化学反应
答案:(2)近 远 (3)圆圈和圆圈内的数字 弧线 弧线上的数字
2.离子的形成
(1)定义
带电荷的原子（或原子团）叫离子。带________的原子（或原子团）叫阳离子，带________的原子（或原子团）叫阴离子。
(2)离子符号
离子符号是用来表示离子的化学符号。
(3)分类
①阳离子：带正电荷的离子，例如Na+、Mg2+、Al3+。
②阴离子：带负电荷的离子，例如Cl－、O2－、S2－、F－。
(4)氯化钠的形成
钠原子失去1个电子，形成带一个单位正电荷的钠的阳离子（Na+），氯原子因得1个电子，形成带一个单位负电荷的氯的阴离子（Cl－）。这两种带相反电荷的离子间相互作用，就形成了化合物氯化钠，它不再带电性。
如图所示：
图4-2
答案: (1)正电荷 负电荷
疑难突破
钠与氯气如何反应生成氯化钠?
剖析：钠原子的最外层电子数是1，它容易失去最外层的一个电子，使次外层变成最外层，从而达到8个电子的稳定结构，氯原子的最外层电子数是7，它容易得到一个电子，达到8个电子的稳定结构，氯原子把它的一个电子给了氯原子，它们彼此都达到了稳定的结构，形成了稳定的化合物。
问题探究
问题 元素的化学性质与原子最外层电子数有什么关系？
探究：元素的性质，特别是化学性质与原子的最外层电子数关系密切，最外层电子数相同，其化学性质相似，最外层电子数为8（若只有1个电子层，其电子数为2），其化学性质相对稳定。
原子都有形成稳定结构的趋势，有的是通过得电子形成稳定结构，有的是通过失电子形成稳定结构。
典题精讲
例1 氯元素的原子结构示意图 。指出其中有哪些错误？
思路解析:判断原子结构示意图是否正确，可先检查原子的核电荷数与核外电子数是否相等；再看各种符号是否正确完整；最后判断各电子层上的电子数是否符合排布规律。
答案：本题所示氯原子的结构示意图中，氯原子的核电荷数与核外电子数都为17，是正确的，但原子核中漏写了“+”号；又由于任何原子的最外层电子数不能超过8个，而次外层电子数常常是8个或18个（第一层作次外层时为2个电子），因此题中氯原子的第二层应排8个电子，把多余的2个电子也排到最外层上去，即Cl的结构为 。
例2 原子失去最外层电子或最外层得到电子后，一定不会引起改变的是（ ）
①元素种类 ②化学性质 ③相对原子质量 ④粒子的电性 ⑤原子核 ⑥电子层数 ⑦最外层电子数 ⑧核外电子总数
A.①⑤ B.②⑤ C.①③⑤ D.②④⑥⑧
思路解析:原子在失去最外层电子或最外层得到电子的过程中，发生变化的只是最外层电子数，因此，原子核没有变，决定元素种类的质子数没有变，决定相对原子质量的质子数和中子数没有改变，所以①③⑤正确。由于原子发生了得失电子，因此，原子的电子总数发生了变化，粒子的电性由原来的电中性变为带负电或正电的离子，化学性质通过得失电子也变得稳定了。至于电子层数，如果原子得电子变成阴离子的话，不发生改变；如果原子失电子变成阳离子的话，则发生了改变（少了一个电子层），因此②④⑥⑧是错误的。
答案：C
知识导学
电子运动的特征：
电子具有的能量不同，要注意核外电子的运动不同于宏观物体的运动，它没有固定的轨道。电子在原子核外按照能量的高低，离核距离的不同做分层运动。
核外电子分层排布的规律：
①各电子层最多能容纳2n2个电子，第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子。
②最外层电子数不超过8（最外层是第一层时不超过2）。
③电子总是先排入第一层，第一层排满（2个）后再排入第二层，第二层排满（8个）后再排入第三层……
元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。
原子都有形成稳定结构的趋势，有的是通过得电子形成稳定结构，有的是通过失电子形成稳定结构。
离子的表示方法：
在元素符号的右上方标明所带的电荷数和电性，数值在前，正负号在后，质子数与电子数之差就是离子所带的电荷数，当电荷数为1时，省略不写。
原子、离子之间的关系:
名称
内容 核内质子数和核外电子数的关系 所带电荷 结构特点- 上一篇资料:4.4《化学式与化合价》考点知识梳理与疑难突破（人教新课标化学九年级）
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