8.2《金属的化学性质》考点知识梳理与疑难突破（人教新课标化学九年级）
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课题2 金属的化学性质
知识梳理
一、金属与氧气的反应
铝在常温下与空气中___________________反应，生成___________________；铁在氧气中燃烧，生成四氧化三铁；铜在空气中加热，由_____________色变成_____________色固体。
金属常见的几个反应为：
（1）_____________Al+_______________O2====_______________
（2）_______________Fe+_______________O2 _______________
（3）_______________Cu+_______________ _______________CuO
二、金属活动性顺序
1.一种_______________和一种_______________反应，生成_____________和______________的反应叫做置换反应。
2.常见金属活动性顺序：
（1）Zn+______________====ZnSO4+______________现象：__________________________。
（2）CuSO4+_____________====FeSO4+_____________现象：__________________________。
3.金属活动性顺序的应用
（1）在金属活动性顺序里，金属的位置越_____________，它与氧气的反应就越____________，反应也越_____________。
（2）在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的_____________而得到_____________。
（3）在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它的_____________的溶液里置换出来。
4.金属活动性强弱的两条规律:
（1）金属与氧气反应，生成_____________。
（2）金属与酸反应生成和_____________。
知识导学
1.金属的化学性质
金属通常很活泼，容易与空气中的氧气、酸等物质反应。
2.金属的活动性顺序
（1）置换反应
置换反应是初中化学中重要的化学反应类型，注意把握置换反应的特征：
单质+化合物====化合物+单质。
（2）串联法记忆金属活动顺序
加盖那美丽新贴（钾钙钠镁铝锌铁），
锡铅重统共一百斤（锡铅氢铜汞银铂金）。
(其中，重是轻的反意，轻与氢谐音。)
3.金属活动性的判断方法
(1)从金属与盐酸或硫酸反应是否有氢气生成，可以把金属分为两类。能生成氢气的金属，其活动性比较强；不能生成氢气的金属，其活动性比较弱。
(2)判断一种金属能否把另一种金属从它的化合物的溶液中置换出来，可以比较出这两种金属的活动性强弱，能置换出来的，则这种金属比另一种金属活泼。
疑难突破
1.有时候会碰到这样的怪事：一个新买回来的银光闪闪的铝锅，只用来煮了几次开水，铝锅中凡有水浸到的地方，竟都变成了灰黑色，铝锅为什么会变黑？
剖析：任何现象的发生，都有其合理的物质变化。生活中无时无刻不在进行化学反应，其中有很多奥秘，等待我们去探索发现。
解决上述问题，需要考虑水中存在的杂质离子，如铁，还要结合现象分析产生该现象的本质：铝单质的化学性质活泼，易于发生置换反应。
通常的自来水，看起来很干净，其实内部已溶解了很多矿物离子。最常见的是钙盐，其次是镁盐和铁盐。如果水中溶有很多铁盐，铁与铝反应生成单质铁，故用水浸过的地方常变黑（注意必须是新买的铝锅）。
2.为什么铜在古代大量用于货币的铸造？
剖析：在人们心目中，铜的价值仅次于黄金和白银，在世界货币史上占有极为重要的位置。现在的比赛常设的“金牌、银牌和铜牌”三个级别的奖项，即源于此。
铜的性质很稳定，在干燥状态下很难发生化学反应；再者铜的价值较高，冶炼的成本高且产量较低；铜易于加工铸造。
3.铝在空气中很稳定，但在与盐酸的反应中，却表现出较强的活泼性，这是什么原因？
剖析：铝其实与氧气和盐酸的反应都很快，铝在氧气中其实是很容易被氧化的，铝粉在氧气中燃烧也很剧烈，发出耀眼的光芒，所以铝可用于生产照明弹。铝在空气中由于被氧气氧化所产生的致密的氧化膜阻止了反应的进一步进行，所以铝在空气中表现出较强的抗氧化能力。铝在与盐酸或稀硫酸的反应中，没有形成氧化膜的影响，所以它才表现出其活泼性较强的本质。
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