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10.2《酸和碱之间会发生什么反应》考点知识梳理与疑难突破（人教新课标化学九年级）

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：人教新课标
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※资料简介※
课题2 酸和碱之间会发生什么反应
知识梳理
一、中和反应
1.在盛有氢氧化钠溶液烧杯中滴加2—3滴酚酞试剂，液体呈_______________，用胶头滴管吸取稀盐酸逐滴加入氢氧化钠溶液中，溶液的颜色变_______________,最后变成无色，溶液的温度_______________，说明反应_______________热，此时溶液的pH_______________7；继续滴加1滴氢氧化钠溶液，溶液呈_______________性，颜色呈_______________。发生的反应为________________________________________________________________________。
2._________________和_______________作用生成_______________和_______________的反应，叫做中和反应。
二、中和反应在实际中的应用
1.不同的植物适宜生长的酸碱度环境不同，通过调节土壤溶液的_______________，可以使植物生成更好。
2.人体不同部位的体液pH也不同。
3.测量雨水的pH，以监测酸雨的发生。正常雨水pH_______________7，因为溶有二氧化碳，酸雨的pH_______________5.6。
4.污水中含有硫酸等杂质，可以用_______________等_____________性物质进行中和处理。
5.胃酸过多的病人可以服用含氢氧化铝等碱性药物，但应该满足既可以与酸反应但又没有强腐蚀作用、生成的盐不会使人中毒等条件。
三、溶液酸碱度的表示法——pH
1.溶液酸碱性与pH的关系
pH的范围通常为_______________
（1）pH_______________7,溶液呈_______________性，pH越小，酸性越______________。
（2）pH_______________7，溶液呈______________性。
（3）pH_______________7，溶液呈______________性，pH越大，碱性越_____________。
2.pH试纸的测定方法
用pH试纸测试溶液的酸碱度时，可以用_______________蘸取试液后沾在______________上，再将_______________显示的颜色与_______________对照，就能得出溶液的pH，pH在数据上反映了溶液_______________的强弱。
知识导学
1.中和反应
（1）对中和反应的理解
    氢氧化钠溶液与稀盐酸反应，若不滴加酸碱指示剂，反应无现象，无法判断恰好完全反应的时刻。
    中和反应为放热反应。
（2）试纸的使用方法
①检验溶液的性质：取一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用沾有待测液的玻璃棒或胶头滴管点于试纸的中部，观察颜色的变化，判断溶液的性质。
②检验气体的性质：先用蒸馏水把试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把试纸靠近气体，观察颜色的变化，判断气体的性质。
③注意：
    试纸不可直接伸入溶液。
    试纸不可接触试管口、瓶口、导管口等。
    测定溶液的pH时，试纸不可事先用蒸馏水润湿，因为润湿试纸相当于稀释被检验的溶液，这会导致测量不准确。正确的方法是用蘸有待测溶液的玻璃棒点滴在试纸的中部，待试纸变色后，再与标准比色卡比较来确定溶液的pH。
    取出试纸后，应将盛放试纸的容器盖严，以免被实验室的一些气体玷污。
2.溶液酸碱度的表示方法
（1）酸碱度与酸碱性
    通常是采用pH试纸来测定溶液的酸碱度，pH越小，酸的酸性越强，在常温下，酸性溶液的pH<7；pH越大，碱性溶液的碱性越强，碱性溶液的pH>7；中性溶液的pH=7。酸碱指示剂也可用于测定溶液的酸碱性，但酸碱指示剂只能用于测定溶液呈酸性或碱性、中性，而不能像pH试纸那样测出其具体的酸度值pH。
（2）形象联想巧记溶液酸碱性
    杨梅（pH）越小越酸。
（pH越小，酸性越强。）
疑难突破
1.在使用试纸检测溶液的酸碱性时湿润试纸是否有必要？
剖析：酸碱性的强弱实际是氢离子或氢氧根离子浓度大小的问题。需要不需要湿润关键是看会不会引起氢离子或氢氧根离子浓度的变化。
    定性检测：定性的检测，在湿润酸性物质时氢离子浓度减小，pH增大，但不会大于7；湿润碱性物质氢氧根离子浓度减小，pH减小，但不会小于7。定量检测时只有中性物质不会引起氢离子或氢氧根离子浓度的改变。用石蕊试纸（红色或蓝色）、pH试纸（黄色）。试纸测气体的酸碱性时，应用镊子夹着试纸，润湿后放在容器的气体出口处，观察颜色的变化。使用pH试纸时应把试纸放在玻璃片或表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液涂在试纸上，及时用比色卡比色，此时可以湿润。
    定量检测：不能用石蕊试纸（红色或蓝色）。pH试纸可以粗略地检测。使用pH试纸时应把试纸放在玻璃片或表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液涂在试纸上，及时用比色卡比色，读出待测液的pH，注意pH试纸不能用水润湿，润湿试纸只能使溶液的H+或OH-浓度减小。要注意切不可把试纸投入到溶液中。
2.酸雨是怎样产生的？酸雨的pH为什么低于5.6？
剖析：酸雨是指pH低于5.6的大气降水，包括雨、雪、雾、露、霜。由于空气中含有二氧化碳，而二氧化碳溶于水后使水变成弱酸性，因此大气降水通常情况下就具有一定的酸性。但是正常降水的pH不会低于5.6，因为二氧化碳饱和溶液的pH为5.6。硫与氧结合成的硫氧化物气体以及氮与氧结合成的氢氧化物气体，能形成硫酸或硝酸之类的强酸，大大增强了雨水的酸性。
3.酸性溶液是否是酸溶液，碱性溶液是否是碱溶液？
剖析：注意概念之间的区别和联系：酸碱的定义，注意理解“全部”二字，酸电离出的阳离子全部是H+，碱电离出的阴离子全部是OH-，例如：NaHCO3虽含氢元素但不是酸，因为阳离子还有金属离子。MgOHCl虽含氢氧根但不是碱，因为阴离子还有氯离子。
    溶液的酸碱性是指溶液显酸性还是碱性，溶液的酸碱度是指溶液酸碱性的强弱程度。常温下，当溶液呈中性时，pH=7而不是零；pH越小，酸性越强，溶液中H+浓度越大；pH越大，碱性越强，溶液中OH-浓度越大。溶液中H+浓度减小，pH增大；溶液中的OH-浓度减小，pH减小。往酸溶液中加水稀释可使其酸性减弱，pH增大，但无论加多少水，其pH只会无限接近于7，而不会等于或大于7；同理，一种碱溶液，无论加多少水稀释，pH减小，也只会无限接近于7，而不会等于和小于7。有关溶液的酸碱性与pH之间的关系可简记为“小7酸，大7碱，居7中性显”。
    因此对酸溶液和酸性溶液，碱溶液和碱性溶液的理解注意以下两点：
（1）酸溶液是酸的水溶液，酸性溶液是指呈酸性（pH<7）的溶液。碱溶液是碱的水溶液，碱性溶液是指呈碱性（pH＞7）的溶液。
（2）酸溶液（或碱溶液）和酸性溶液（或碱性溶液）的区别与联系
酸溶液一定呈酸性，而酸性溶液不一定是酸溶液；同理，碱溶液一定呈碱性，而碱性溶液不一定是碱溶液。
    如NaHSO4（硫酸氢钠）溶液呈酸性，Na2CO3溶液呈碱性，但硫酸氢钠和Na2CO3都属于盐类物质。
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