2010-2011学年度第一学期如 皋市高一年级五校期中联考
化学试卷
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Fe-56 S-32
Cl-35.5 Ba-137 Mg 24
说明:本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷。第Ⅰ卷为选择题,共20题,共48分,第Ⅱ卷为非选择题,共5题,共52分,全卷共100分。考试时间为90分钟。
第Ⅰ卷 (选择题,共48分)
一.选择题(本题包括12小题,每小题2分,共24分。每小题只有1个选项符合题意)
1.大气中二氧化碳、甲烷和其他造成“温室效应”的气体大量排放,已使全球环境受到严重破坏。控制二氧化碳排放,需要从人人做起,“低碳生活”成为新的时尚潮流。下列不属于“低碳生活”方式的是
A.多用电子邮件、MSN、QQ等即时通讯工具,少用传真打印机
B.尽量使用太阳能等代替化石燃料
C.减少使用一次性餐具
D.提倡塑料袋的无偿使用
2.下列是某同学对KHSO4的物质类型进行的分析,其中不正确的是
A.根据元素组成知它是化合物
B.因它含有钾与硫酸根,故KHSO4是钾盐
C.KHSO4可以称为硫酸盐
D.因为它含有与酸相同的元素氢,故KHSO4也可称为酸
3.“纳米材料”是粒子直径为l~100 nm(纳米)的材料,纳米碳就是其中的一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中,所形成的物质
①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应
④能透过滤纸 ⑤不能透过滤纸 ⑥静置后,会析出黑色沉淀
A.①④⑥ B.②③④ C.②③⑤ D.①③④⑥
4.用下列实验装置完成对应的实验,能达到实验目的的是
A. 从碘水中萃取碘 B.收集H2或CO2
C.从食盐水中提取NaCl D.石油的分馏
5.下列变化一定需要加入还原剂才能实现的
A.HCO →CO2 B. HCl Cl2
C.KClO3 KCl D.MnO4- Mn2+
6.下列溶液中Cl-的物质的量浓度最大的是
A.50mL 0.5mo l/L AlCl3溶液 B.100mL 0.5mol/L MgCl2溶液
C.100mL1mol/L NaCl溶液 D.50mL0.5mol/L HCl溶液
7.不另用任何试剂就能将下列四种溶液:①CuCl2、②H2SO4、③KNO3、④Ba(OH)2鉴别出来,其正确的鉴别顺序是
A. ③①②④ B. ④③②① C. ①④②③ D. ②①④③
8.下列实验操作中错误的是( )
A.用规格为10mL的量筒量取6.2mL的液体
B.如果没有试管夹,可以临时手持试管给固体或液体加热
C.过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上
D.用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部
9.下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol•L-1的是
A.将40g NaOH溶解于1L水中配成的NaOH溶液
B.从100mL 10mol/L H2SO4溶液中取出10mL的溶液
C.142g Na2SO4溶解于水中配成的1L溶液
D.将100mL 10mol/L的浓盐酸加水900mL混合所配成的溶液
10.制备单质硅的主要化学反应如下:
下列对上述三个反应的叙述中不正确的是
A.①②③均为氧化还原反应 B.①③为置换反应
C.③中 是氧化剂 D.三个反应的反应物中的硅元素均被还原
11.物质的量相同的甲烷(CH4)和氨气(NH3),可能相同的物理量是
A.质量 B.体积 C.摩尔质量 D.原子数
12.在Na2SO4和Al2(SO4)3混合溶液中,测得Al3+浓度为0.1mol/L,SO42-浓度为0.3mol/L,则混合溶液中Na+的浓度为
A.0.45mol/L B.0.15mol/L C.0.3mol/L D.0.6mol/L
二、选择题(本题包括8小题,每小题3分,共24分。每小题有1~2个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得1分,选两个且都正确的得3分,但只要选错一个,该小题就为0分)
13.下列分离、提纯、鉴别物质的方法正确的是
A.用丁达尔效应鉴别Fe(O H)3胶体和FeCl3溶液
B.将氧气和氢气的混合气体通过灼热的氧化铜,以除去其中的氢气
C.用溶解、过滤的方法分离K2MnO4和MnO2固体的混合物
D.用分液的方法分离煤油和汽油
14.在甲、乙两烧杯溶液中,分别含有下列离子中的三种:Cu2+、Na+、H+、SO42-、CO32-、
OH- 。已知甲烧杯的溶液呈蓝色,则乙烧杯的溶液中大量存在的离子的是
A.CO32-、OH-、SO42- B.Na+、H+、SO42-
C.Cu2+、H+、SO42- D.Na+、OH-、CO32-
15. 在AgNO3、Cu(NO3)2和Zn(NO3)2混合溶液中,加入一定量的铁粉,充 分反应后过滤,在滤渣中加入稀盐酸,有气体产生。则下列结论正确的是
A.滤液中一定有Fe (NO3)3
B.滤渣只含Ag和Cu,一定无Zn
C.滤渣中一定有Ag、Cu和Fe,一定无Zn
D.滤渣中一定有Ag、Cu、Fe和Zn
16.下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)
A.1mol H2中含有的电子数为2NA
B.22.4L氧气所含的氧原子数为2NA
C.常温常压下,28g氮气所含的原子数为2NA
D.1molNa作为还原剂可得到的电子数为NA
17.对某无色溶液进行酸碱性测定,测得结果呈强酸性。则下列各组离子一定不可能大量存在的是
A.Na+、Mg2+、Cl-、SO B.Mg2+、Ca2+、HCO 、Cl-
C.Ba2+、Al3+、Cl-、NO D.K+、Cu2+、Cl-、SO
18.下列化学反应中,离子方程式表示正确的是
A.石灰石溶解在稀HCl中 CO32-+ 2H+ == CO2↑+ H2O
B.铁屑在稀H2SO4作用下产生H2 Fe + 2H+ === Fe2+ + H2↑
C.金属铝溶于氢氧化钠溶液 Al + 2OH = AlO2 + H2
D.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合 Cu2+ + 2OH- == Cu(OH)2↓