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江西省白鹭洲中学2010-2011学年高一第二次月考化学试题

※基本信息※
- 资料类型：单元测试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：115.41KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：14
- 更新时间：2010-12-22 22:35:39
- 上传时间：2010-12-22 22:37:06
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※资料简介※
白鹭洲中学2010—2011学年度高一年级上学期第二次月考
化学试卷
本卷总分为100分       时间为100分钟
可能用到的相对原子质量：H:1   C:12   N:14    O:16   Na:23   Mg:24   Al:27   S:32
                        Cl：35.5    Fe:56    Cu:64
一、选择题（每题3分，共48分，各题均只有一个选项符合题意）
1、下列说法或做法正确的是（    ）
A．CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀，所以硅酸的酸性小于碳酸
B．金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火
C．铝比铁活泼，所以铝比铁更容易被腐蚀
D．硅在自然界中能够以单质形式存在
2、电解质电离时，一定相等的是（    ）
A. 阳离子数与阴离子数            B. 阳离子质量和阴离子质量
C. 正电荷总数和负电荷总数        D. 每个阳离子与阴离子所带电荷数
3．甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种。若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加沉淀消失。丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生。据此可推断丙物质是（　　）
A．Al2(SO4)3   B． NaOH   C．BaCl2   D．FeSO4
4、下列关于铁的化合物的性质叙述错误的是（　　）
①Fe3O4可看作FeO•Fe2O3；②工业上在高温下用CO还原Fe2O3的铁矿石炼铁；
③在人体的血红蛋白中含有铁元素；④不能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3；
⑤Fe2+既有氧化性又有还原性；⑥空气中灼烧Fe(OH)2的最终产物是Fe2O3；
⑦氯化铁溶液有较强氧化性，故可用作净水剂。
A、①③⑥　　　　　　　B、②⑥⑦　　　　　　C、④⑦　　　　D、④⑤⑦[
5、镁橄榄石（2MgO•SiO2）中的阴离子是（　　）
A．SiO32-             B．SiO44-       C．SiO54-         D．SiO64-
6、将1.12g铁粉加入2mol/L的氯化铁溶液25mL中，充分反应后结果是   （    ）
A ．溶质为氯化亚铁，铁粉有剩余       B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:1
C．Fe2+和Fe3+物质的量之比为6：1     D．往溶液中滴入KSCN溶液，不显红色
7．(NH4)2SO4在加热条件下分解，生成NH3、SO2、N2和H2O。反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比为（    ）
A、1:3           B、2:3        C、1:1        D、4:3
8．某无色溶液中加入过量盐酸有沉淀产生，过滤后向滤液中加入过量氨水又有沉淀产生，下列溶液中符合此条件的是（    ）
A． NO3－、Al3+、K+                B． SiO32－、AlO2－、K+
C． SO42－、Cu2+、Na+              D． Ba2+、 Na+ NO3－
9 .把金属钠2.3g溶于水中，要使所得溶液中，钠离子与水分子个数之比为1:100，则所需要水的质量是（　　）
A.181.8g          B.180g          C.181.6g         D.220g
10．纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是（　　）
A．分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物
B．分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色
C．将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀
D．在水杯中各盛相同质量的样品，分别滴入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度
11、下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
A．等体积、等浓度Ba(OH)2溶液和NaHCO3溶液混合：
Ba2++2OH－+2HCO3－=BaCO3↓+ 2H2O+CO32－
B．向硅酸钠溶液中通入CO2：SiO32-+H2O+CO2==CO32-+H2SiO3↓
C．钠跟水反应：Na＋2H2O===Na+＋2OH－＋H2↑
D．氯化铝溶液中加入过量的氨水 Al3++4NH3•H2O ===AlO2－+4NH4++2H2O
12、将a g水煤气（成分为CO和H2）充分燃烧，将燃烧生成的气体（150℃）通过盛有过量的Na2O2的干燥管（反应气体无损失），充分反应后干燥管增重b g，则a和b的关系为（    ）
A．a＞b    B．a＝b    C．a＜b     D．无法比较
13、下列物质，既能与盐酸反应，也能够与N aOH溶液反应的一组是（　　）
①Si O2    ②NaHCO3    ③Al    ④Al2O3    ⑤(NH4)2CO3    ⑥(NH4)2SO4
A ．①②③④ B．①③④⑤ C．②③④⑤ D ．③④⑤⑥
14、由FeO、Fe3O4和Fe2O3组成的混合物，测得其中铁元素与氧元素的质量比为21：8，则该混合物中FeO、Fe3O4、Fe2O3的物质的量之比可能是（     ）
A.1:1:2               B.2:1:1              C.1:2:2          D.1:3:1
15．将一定质量的镁和铝混合物投入硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入溶液，生成沉淀的物质的量与加入的溶液体积的变化如右图所示。则下列说法不正确的是（　）
A．镁和铝的总质量为
B．最初溶液用于中和过量的硫酸
C．氢氧化钠溶液的物质的量浓度为
D．生成的氢气在标准状况下的体积为
16．200℃时，11．6 g CO2和水蒸气的混合气体与过量的Na2O2充分反应后，固体质量增加了3．6 g，再将反应后剩余固体冷却后加入含有Na＋、HCO－3、SO32－、CO32－等离子的水溶液中，若溶液体积保持不变，则下列说法中正确的是（　　）
A．原混合气体的平均摩尔质量为23．2 g/mol
B．混合气体与Na2O2反应过程中电子转移的物质的量为0．25 mol
C．溶液中SO32－的物质的量浓度基本保持不变
D．溶液中HCO3－的物质的量浓度减小，CO32－的物质的量浓度增大，但是HCO3－和CO32－的物质的量浓度之和基本保持不变
第Ⅱ卷（非选择题    共52分）
二．填空题（本题共43分）
17、(8分)写出下列各反应的离子方程式:
（1）向饱和Na2CO3溶液中不断通入二氧化碳，将有晶体析出：
        （2）钠投入氯化铁溶液中：
（3）向眀矾溶液中加足量氢氧化钡溶液：
（4）除去Na2CO3溶液中混有的NaHCO3：
18、（4分）2001年9月11日，美国世贸大厦轰然倒蹋。在清理废墟中，人们发现很多石棉材料，石棉价格低廉，但是有毒，能使人患肝癌。
有一种石棉叫做石棉矿青石棉，其化学式为Na2Fe5Si8O22(OH)2，分子中铁的化合价为             ，写成氧化物的形式为                    ；
19、（4分）试样X由氧化亚铁和氧化铜组成。取等质量的两份试样按下图所示进行实验：
（1）请写出步骤中所发生的全部反应的离子方程式：                            。
（2）若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反应后，生成的不溶物W的质量是m g，则每份试样X中CuO的质量为                   （用m表示）。
20、（8分）某铝合金（硬铝）中含有铝、镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，有人设计了如下实验：
(1) 补全上述①②③④各步反应的离子方程式：
①Mg+2H+===Mg2++H2↑ ,                            ；
②H++OH-==H2O ， Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓，                                   ；
③OH-+CO2==HCO3-，__________________________________；
④2A1(OH)3===Al2O3+3H2O
(2)该样品中铝的质量分数是          ；
(3)第②步中加入Na0H溶液不足时，会使测定结果（   ）
第④步中的沉淀没有用蒸馏水洗涤时，会使测定结果（   ）
第④步对沉淀灼烧不充分时，会使测定结果（   ）
A．偏高    B．偏低    C．不影响
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