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1.1《元素周期表》课堂自主练习（人教版化学必修2）

※基本信息※
- 资料类型：一课一练
- 教材版本：人教版
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
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- 更新时间：2010-12-28 20:48:04
- 上传时间：2010-12-28 20:53:10
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1.已知元素的原子序数，可以推知原子的①质子数 ②核电荷数 ③核外电子数 ④离子所带的电荷数，其中正确的是(    )
A.①③            B.②③           C.①②③           D.②③④
思路解析:根据原子的原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，可以确定答案。
答案：C
2.由长周期元素和短周期元素共同组成的族是(    )
A.0族             B.副族          C.主族             D.第Ⅷ族
思路解析:观察元素周期表的结构，十八纵行、七横行、七主、七副、零与Ⅷ、三长、三短、一不全、镧系锕系排下边，即可得出答案。
答案：AC
3.原子序数为x的元素位于周期表中的第ⅡA族，则原子序数为x+1的元素不可能处在(    )
A.ⅢA族           B.ⅠA族        C.镧族元素         D.ⅢB族
思路解析:原子序数为x+1的元素应位于与ⅡA族右侧相邻的族，在短周期中为ⅢA族，在长周期中为ⅢB族。镧系元素属于ⅢB族。
答案：B
4.短周期元素A、B、C在周期表中的位置如右图所示。已知B、C两元素所在族数之和是A元素族数的2倍，B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，则A、B、C是(    )

A.Be、Na、Al         B.B、Mg、Si          C.O、P、Cl           D.C、Al、P
思路解析:由题意可知，A为第二周期元素，B、C为第三周期元素。设A的原子序数为x，B、C的原子序数分别为x+7和x+9。依题意得4x=(x+7)+(x+9),x=8。所以A为O,B为P,C为Cl。
答案：C
5.无机化学命名委员会(国际组织)在1989年作出决定，把长式元素周期表原先的主、副族及族号取消，由左至右改为18列，如碱金属族为第1列，稀有气体元素为第18列。按此规定，下列说法错误的是(    )
A.该周期表第1列元素中没有非金属元素
B.第1列的碱金属和第17列卤族元素单质的熔沸点变化趋势相反
C.只有第2列元素原子的最外层有2个电子
D.第3列所包含的元素种类最多
思路解析:第1列中有非金属元素H；第1列为碱金属族，其单质的熔沸点随原子序数的递增逐渐减小，而第17列的卤族元素，其单质的熔沸点随原子序数的递增逐渐增大，二者单质的熔沸点变化趋势恰好相反；He最外层只有2个电子，排在第18列；第3列中包括镧系、锕系，所以元素种类最多。
答案：AC
6.短周期元素X和Y可组成化合物XY3，当X的原子序数为m时，Y的原子序数可能是(    )
①m+4 ②m-4 ③m-8 ④m+2 ⑤m-6 ⑥m+12
A.①②③           B.①④⑤⑥           C.①②③④⑤           D.①②③④⑤⑥
思路解析:若X为金属，显+3价，则可在ⅢA族，Y显-1价，在ⅦA族。此时，若X、Y同周期，则Y的原子序数为m+4；若Y在X的上一周期，则其原子序数为m+4-8=m-4；若Y在X的下一周期，则其原子序数为m+4+8=m+12；若X为非金属，则还可能为SO3、PCl3、NH3等，Y的原子序数依次可表示为m-8、m+2、m-6。
答案：D
7.下列关于碱金属元素的叙述正确的是(    )
A.碱金属的密度随着原子序数的递增逐渐减小
B.从上到下，碱金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性依次增强
C.钾与氧气或水反应比钠的反应剧烈，铷、铯的相应反应更剧烈
D.碱金属元素阳离子的氧化性随着原子序数的递增依次增强
思路解析:随着原子序数的递增，碱金属元素单质的密度除K外呈逐渐增大的趋势；金属性逐渐增强，阳离子得电子能力逐渐减弱；最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强；与氧气或水反应的剧烈程度增强。
答案：BC
8. (核磁共振)可以用于含碳化合物的结构分析。则表示的碳原子(    )
A.核外有13个电子，其中6个能参与化学反应
B.质量数为13，核电荷数为6，质子数为7
C.核内有6个质子，核外有7个电子
D.质量数为13，核内有6个质子、7个中子
思路解析:主族元素能参与化学反应的电子是最外层电子，原子的最外层有4个电子；由的意义，可判断选项B、C、D的正误。
答案：D
9.鉴别NaCl、NaBr、NaI可以选用的试剂是(    )
A.碘水、淀粉溶液                       B.氯水、四氯化碳
C.溴水、汽油                           D.硝酸银溶液、稀硝酸
思路解析:可溶性卤化物的检验通常有以下两种方法。这两种方法的实质都是设计反应，根据现象不同作出判断。
方法1：在试样溶液中加入AgNO3溶液，有沉淀产生，再加稀HNO3，沉淀不溶解。根据沉淀的颜色：白色——AgCl，淡黄色——AgBr，黄色——AgI，即可作出判断。
方法2：在试样中分别加入氯水，再加CCl4(或其他有机溶剂)。振荡后静置片刻，下层CCl4中呈紫色的原试样为NaI溶液，因为Cl2+2NaI====2NaCl+I2，生成的I2被CCl4萃取；下层CCl4中呈橙色的原试样为NaBr溶液，由于Cl2+2NaBr====2NaCl+Br2，生成的溴也被CCl4萃取；下层呈黄绿色的为NaCl，是由于Cl2被CCl4萃取的缘故。
选项A中，碘水与三种试样都不反应，再分别加淀粉溶液都变蓝色。选项C中，溴水与NaCl、NaBr两种试样都不反应，加汽油振荡后，汽油层都呈橙红色。
答案：BD
10.氡是放射性元素，氡气吸入人体有害健康。氡的原子序数是86，相对原子质量是222。科学家还发现某些放射性矿物分解放出的“锕射气”是由质子数为86、质量数为219的原子组成。下列关于氡的说法正确的是（    ）
A.氡气在标准状况下的密度 9.91 g•L-1
B.氡气的化学性质较活泼，因此对人体有害
C.氡原子核外有7个电子层，最外层有8个电子
D.“锕射气”是氡的同素异形体
思路解析:1 mol氡气质量为222 g，标准状况下密度为 =9.91 g•L-1。A项叙述正确。氡是放射性元素，因此产生射线才对人体有害，其化学性质并不活泼；氡原子核外共有六个电子层；“锕射气”是氡的同位素单质。因此，B、C、D都不正确。
答案：A
11. 、、、H+、H-是(    )
A.氢的五种同位素                          B.五种氢元素
C.氢元素的五种不同粒子                    D.氢元素的五种同素异形体
思路解析:氢元素只有一种；同位素是同一元素的不同原子的互称；同素异形体是对单质而言的。
答案：C
12.根据元素周期表推算：
(1)第五周期的第一种元素和最后一种元素的原子序数分别为_____________。
(2)原子序数为32和52的元素在周期表中的位置是_____________。
思路解析:元素周期表中各周期元素的种类分别为2、8、8、18、18、32…所以第五周期的第一种元素和最后一种元素的原子序数分别为37和54；原子序数为32和52的元素分别位于第四周期、ⅣA族和第五周期、ⅥA族。
答案：(1)37、54
(2)第四周期、ⅣA族，第五周期、ⅥA族
我综合我发展
13．X、Y、Z是ⅦA→ⅤA族的三种非金属元素，它们在周期表中的位置如右图所示。试完成下列问题：

(1)X元素单质的化学式是__________________。
(2)Y元素的原子结构示意图为_____________。
(3)Z在元素周期表中的位置是_____________。
思路解析:由图示可知，X至少在第二周期。假定X为F，Z就是第四周期的砷，而砷以下的元素为金属，故X只能为F，所以Y必为S，Z必为As。
答案：(1)F2 (2)
(3)第四周期、ⅤA族
14.已知某元素R原子的质量数为A，其阴离子Rn-含有x个电子，则m g Rn-中含中子的物质的量是_____________mol。
思路解析:1个R原子含有的中子数为A-(x-n)，m g Rn-的物质的量为 mol，则含中子的物质的量为 (A-x+n) mol。
答案： (A-x+n)
15.同温同压下，对于等质量的H2、D2、T2三种气体，
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