当前位置::首页 → 物质结构与性质 → 人教版 → 第一章 原子结构与性质 → 第二节 原子结构与元素的性质 →

1.2《原子的结构与元素的性质》同步练习（人教版选修3）

  • ※基本信息※
    • 资料类型：一课一练
    • 教材版本：不限
    • 适用学校：不限
    • 所需点数：0点(会员免费)
    • 资料来源：收集
    • 资料作者：
    • 资料大小：290.12KB
    • 资料上传：admin
    • 资料审核：
    • 下载次数：182
    • 更新时间：2010-12-28 20:53:28
    • 上传时间：2010-12-28 20:54:23
  • ※下载地址※
  • DOWNLOAD-BY-ARAN(点击后将扣点！20分钟内免费下载！)
  • ※资料简介※

  • 原子的结构与元素的性质习题1. (核磁共振)可用于含碳化合物结构分析， 表示的碳原子(    )
    A.核外有13个电子，其中6个参与成键
    B.核内有6个质子，核外有7个电子
    C.质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子
    D.质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子
    2.下列叙述中正确的是(　　)
    A.同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大
    B.ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子
    C.室温时，零族元素的单质都是气体
    D.同一周期中，碱金属元素的第一电离能最小
    ３..下列说法正确的是(    )
    A.原子核都是由质子和中子构成的
    B.不同元素原子的质量数一定不等
    C.质子数决定元素种类，质子数和中子数决定原子种类
    D.质子数相同的粒子，其核外电子数一定相同，但化学性质不一定相同
    4.若短周期中的两种元素可以形成原子个数比为2∶3的化合物，则这两种元素的原子序数之差不可能是(　　)
    A.1  B.3  C.5  D.6４.５..
    5.设某元素原子核内的质子数为m，中子数为n，则下列论断正确的是(    )
    A.不能由此确定该元素的相对原子质量
    B.这种元素的相对原子质量为m+n
    C.若碳12原子质量为W g，此原子的质量为(m+n)W g
    D.该原子核内中子的总质量小于质子的总质量
    ６.下列各组物质中，互为同位素的是(    )
    A.重氢、超重氢            B.氧、臭氧
    C.红磷、白磷              D.H2O、D2O
    ７.根据等电子原理：由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，可互称为等电子体，它们具有相似的结构特征。以下各组粒子结构不相似的是(    )
    A.CO和N2                       B.O3和
    C.CO2和N2O             D.N2H4和C2H4
    ８.有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是(    )
    A.HF   　　　　　B.H3O+        
    C.NaH            D.H2O2
    9.下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是（　　）
    A.原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子
    B.原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C.2p轨道上有一个未成对电子的X原子与3p轨道上只有一个未成对电子的Y原子
    D.最外层都只有一个电子的X、Y原子
    10下列叙述中正确的是（　　）
    A.同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大
    B.ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子
    C.任何情况下，零族元素的单质都是气体
    D.同一周期中，碱金属元素的第一电离能最小
    11.下列各组原子中，彼此化学性质可能不同的是（　　）
    A.原子核外电子排布式为1s22s22p63s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s1的Y原子
    B.原子核外M层上仅有3个电子的X原子与原子核外N层上仅有3个电子的Y原子
    C.2p轨道上有一个未成对电子的X原子与3p轨道上只有一个未成对电子的Y原子
    D.最外层都只有一个电子的X、Y原子
    12.下列叙述不正确的是（ 　）
    A.同周期元素中，ⅠA族元素的原子半径最大
    B.ⅥA族元素的原子，其半径越小，越容易得到电子
    C.室温时，零族元素的单质都是气体
    D.同一周期中，碱金属元素的第一电离能最大
    13今有A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大，A与C，B与D分别是同族元素，B、D两元素的质子数之和是A、C质子数之和的两倍，这四种元素中有一种元素的单质溶于CS2溶剂。
    （1）确定四种元素分别是A  ，B  ，C  ，D  ，并分别写出电子排布式。
    （2）写出两种均含四种元素的化合物相互反应放出气体的化学方程式。

    14.不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量，设其为E，如图1－2所示。试根据元素在周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，并完成下列问题。
     
    图1－2
    (1)同主族内不同元素的E值的变化特点是____________________。各主族中E值的这种变化特点体现了元素性质的__________变化规律。
    (2)同周期内，随着原子序数的增大，E值增大，但个别元素的E值出现反常现象。试预测下列关系式中正确的是(填写编号)。
    ①E(砷)>E(硒)__________②E(砷)<E(硒)
    ③E(溴)>E(硒)__________④E(溴)<E(硒)
    (3)估计1 mol气态Ca原子失去最外层一个电子所需能量E值的范围：__________<E<__________。
    (4)10号元素E值较大的原因是______________________________。

    　　　　　
    　

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

  • 上一篇资料:1.1《元素周期表》课堂自主练习（人教版化学必修2）
    下一篇资料:1.3《化学键》课堂自主练习（人教版化学必修2）
会员中心
用户名：
密  码：
  • 资料统计
  • 昨日上传：0个
  • 今日上传：0个
  • 资料总数：136767个
  • 占用空间：186.59GB