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2.3《化学反应的速率和限度》课堂自主练习（人教版化学必修2）

※基本信息※
- 资料类型：一课一练
- 教材版本：人教版
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
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- 资料大小：44.44KB
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- 更新时间：2010-12-28 20:56:58
- 上传时间：2010-12-28 20:57:43
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1.下列说法正确的是（    ）
A.化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示
B.用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比
C.化学反应速率的单位由时间单位和浓度单位决定
D.在反应过程中，反应物浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值
思路解析：化学反应速率通常用单位时间内各物质的“物质的量浓度”的变化量来表示，而非“质量”的变化量。“物质的量浓度的变化量”无方向性，无正负之分。
答案：BC
2.某一反应物的浓度是2.0 mol•L-1，经过4 min后，它的浓度变成了1.68 mol•L-1，则在这4 min内它的平均反应速率为（    ）
A.0.2 mol•L-1•min-1                         B.0.1 mol•L-1•min-1
C.0.04 mol•L-1•min-1                        D.0.08 mol•L-1•min-1
思路解析：根据反应速率的计算公式
=0.08 mol•L-1•min-1。
答案：D
3.在铝与稀硫酸的反应中，已知10 s末，硫酸的浓度减少了0.6 mol•L-1。若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10 s内生成硫酸铝的平均反应速率是（    ）
A.0.02 mol•(L•s)-1                              B.1.8 mol•(L•s)-1
C.1.2 mol•(L•min)-1                             D.0.18 mol•(L•s)-1
思路解析：根据反应速率的计算公式和化学方程式计算。
2Al+3H2SO4====Al2(SO4)3+3H2↑
    3           1
   0.6 mol•L-1    0.2 mol•L-1
v= =0.02 mol•(L•s)-1
0.02 mol•(L•s)-1×60 s•min-1=1.2 mol•(L•min)-1
答案：AC
4.把石灰石浸入盐酸中，下列措施能使反应速率增大的是（    ）
A.加大盐酸用量                            B.增大盐酸浓度
C.粉碎石灰石                              D.增大体系压强
思路解析：对固体和液体来讲，增大压强对其体积、浓度几乎没有影响，所以也不会影响反应速率。加大盐酸的“用量”，对H+的浓度也没影响。
答案：BC
5.NO和CO都是汽车尾气里的有毒气体，它们之间能缓慢反应生成N2和CO2，对该反应下列说法正确的是（    ）
A.降低压强能增大反应速率                B.使用适当的催化剂能增大反应速率
C.升高温度能增大反应速率                D.增大压强对该反应速率无影响
思路解析：对有气体参加的化学反应，增压、升温或加正催化剂均能增大反应速率，减压将会减小反应速率。
答案：BC
6.在密闭容器中发生反应X(g)+3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为0.1 mol•L-1、0.3 mol•L-1和0.2 mol•L-1，则平衡时各物质的浓度可能是（    ）
A.X为0.2 mol•L-1                        B.Y为0.1 mol•L-1
C.Z为0.3 mol•L-1                        D.Z为0.1 mol•L-1时，Y为0.4 mol•L-1
思路解析：化学反应的限度决定了可逆反应中的各种成分是不能完全转化的。所以平衡时各物质的浓度范围为0 mol•L-1<c（X）<0.2 mol•L-1，0 mol•L-1<c（Y）<0.6 mol•L-1，0 mol•L-1<c（Z）<0.4 mol•L-1。而当c（Z）=0.1 mol•L-1时，c（Y）=0.45 mol•L-1。
答案：BC
7.在一定温度下，可逆反应X(g)+3Y(g) 2Z(g)达到限度的标志是（    ）
A.Z的生成速率和Z的分解速率相等
B.单位时间内生成n mol X,同时生成3n mol Y
C.X、Y、Z的浓度不再变化
D.X、Y、Z的分子个数之比为1∶3∶2
思路解析：B项不能说明正向速率与逆向速率相等，D项也不明确是瞬间的1∶3∶2，还是保持1∶3∶2不变，故两项均不能标志反应已达限度。
答案：AC
8.化工生产中，为加快反应速率应优先考虑的措施是（    ）
A.选用适宜的催化剂                        B.采用高压
C.采用高温                                D.增大反应物浓度
思路解析：高压、高温和增加反应物的浓度会分别从设备、能源、原料各方面较多地增加生产成本。而催化剂在使用中没消耗，成本投入较少。
答案：A
9.下列关于化学反应限度的叙述错误的是（    ）
A.不同的化学反应，限度可能不同
B.可以通过改变温度来控制化学反应的限度
C.可以通过延长化学反应的时间来改变反应的限度
D.当一个化学反应在一定条件下达到限度时，正、逆反应便停止不再进行
思路解析：不同的化学反应，限度会有所不同。限度可以通过改变温度、浓度等条件来改变，但时间对化学反应的限度没有影响，因为反应达到限度后，正、逆反应速率均已相等（但不为零），不再随时间的延长而改变。
答案：CD
10.如下反应条件的控制中，不恰当的是（    ）
A.为防止铁生锈，在其表面涂一层防锈油漆
B.为防止火灾，在面粉厂、加油站等场所要严禁烟火
C.为加快KClO3的分解速率而加入MnO2
D.为加快H2O2的分解速率而把反应容器放到冷水中冷却
思路解析：根据化学反应速率的影响因素，降温会使化学反应速率减小，减慢H2O2的分解速率。
答案：D
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11.100 mL 2 mol•L-1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（    ）
A.加入适量的6 mol•L-1的盐酸                 B.加入数滴氯化铜溶液
C.加入适量蒸馏水                           D.加入适量的氯化钠溶液
思路解析：加入较浓的盐酸，会使过量的锌反应，既加快了化学反应速率，又增加了氢气的生成量。加水或加NaCl溶液会使H+的浓度减小，反应速率减小。加少量CuCl2溶液，Cu2+与Zn反应生成的Cu附着在锌片上，形成原电池，加快了反应速率，又因H+总量未变，锌过量，所以产生H2的总量也不变。
答案：B
12.已知反应A+3B====2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1 mol•L-1•min-1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（    ）
A.0.5 mol•L-1•min-1
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