新疆乌鲁木齐市兵团二中2010-2011学年高二上学期期中考试化学试题
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兵团二中2010-2011学年（第二学期）期中考试
化 学 试 卷
可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 O： 16 N ：14
一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）
1．下列变化过程中，ΔS<0的是
A．氯化钠溶于水中 B．NH3(g)和HCl(g)反应生成NH4Cl(s)
C．干冰的升华 D．CaCO3(s)分解为CaO(s)和CO2(g)
2．对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是
A．加入一种反应物 B．使用催化剂
C．对平衡体系增加压 D．升高温度
3．下列各式中，表示水解反应的是
A．H2O + H2O H3O++ OH－ B．CO32－+ H2O HCO3－+ OH－
C．NH3 + H2O NH3•H2O D．HCO3－+ H2O H3O++ CO32－
4．在可逆反应中，平衡常数与反应进行的限度关系正确的是
A．K越大，反应程度越大 B．K越大，反应程度越 小
C．K的大小与反应程度无关 D．K越大，反应程度可能变大，也可能变小
5．在一定温度下，反应A2（g）+B2（g） 2AB（g）达到平衡的标志是
A．单位时间内生成n mol的AB，同时生成n mol的B2
B．容器内的总压强不随时间变化
C．单位时间内生成 2n mol的AB，同时生成n mol的B2
D．单位时间内生成n mol的A2 ，同时生 成n mol的B2
6．在2A＋B 3C＋5D反应中，表示该反应速率最快的是
A．υ(A)＝ 0.5 mol／(L•ｓ) B．υ(B)＝ 0.3 mol／(L•ｓ)
C．υ(C)＝ 0.8 mol／(L•ｓ) D．υ(D)＝ 1 mol／(L•ｓ)
7．pH相同的氨水、NaOH和Ba(OH)2溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X、Y、Z倍，稀释后三种溶液的pH仍然相同，则X、Y、Z的关系是
A. X＝Y＝Z B.X＞Y＝Z C.X＜Y＝Z D.X＝Y＜Z
8．下列事实一定能说明HF是弱酸的是
①常温下NaF溶液的pH大于7； ②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗；
③HF与NaCl不能发生反应； ④常温下0.1m ol/L的HF溶液的pH为2.3
⑤HF能 与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体 ⑥HF与水能以任意比混溶
⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红
A．①②⑦ B．②③⑤ C．③④⑥ D．①④
9．一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA(g)＋yB(g) zC(g)，达平衡后测得A气体的浓度为0.5mol•L－1；恒温将密闭容器的容积扩大两倍并再次达到平衡时，测得A的浓度为0.3mol•L－1。则下列叙述正确的是
A． 平衡向右移动 B. x＋y >z C. B的转化率提高 D .C的体积分数增加
10．反应：A（g）＋3B（g） 2C（g）；△H＜0达平衡后，将气体混和物的温度降低，下列叙述中正确的是
A． 正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动
B． 正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动
C． 正反应速率和逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动
D． 正反应速率和逆反应速率变小，平衡向逆反应方向移动
11．难溶电解质AB2饱和溶液中，c(A2+)=xmol•L-1，c(B-)=ymol•L-1，则Ksp值为
A. 1/2 xy2 B.xy C.xy2 D.4xy2
12．在含有Mg(OH)2沉淀的饱和溶液中加入固体NH4Cl后，则Mg(OH)2沉淀
A.溶解 B .增多 C.不变 D.无法判断
13．在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.1 mol•L-1 HCI溶液，其液面恰好在5 mL的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.l mol•L-1 NaOH溶进行中和,则所需NaOH溶液的体积
A ．大于20 mL B． 小于20 mL C． 等于20 mL D． 等于5mL
14．水的电离过程为H2O H＋＋OH－，在不同温度下其离子积为KW(25℃)＝1.0×10－14，KW(35℃)＝2.1×10－14。则下列叙述正确的是
A．c(H＋)随温度的升高而 降低 B．35℃时，c(H＋)>c(OH－)
C．溶液：pH(35℃)>pH(25℃) D．水的电离是吸热的过程
15．下列表述中正确的是
A．任何能使熵值 增大的过程都能自发进行
B．已知热化学方程式2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＝－Q kJ•mol－1(Q＞0)，则将
2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出Q kJ的热量
C．化学平衡发生移动，平衡常数一定发生变化
D．1 mol NaOH分别和1 mol CH3COOH、1 mol HNO3反应，后者比前者放出的热量多
16．在密闭容器中进行下列反应：M (g)＋N (g) R (g)＋2 L
此反应符合下面图像。下列叙述正确的是
A. 正反应吸热，L是气体 B. 正反应吸热，L是固体
C. 正反应放热，L是液体 D. 正反应放热，L是气体
17．已知：酸性H2CO3＞HClO＞H CO－3，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是
A．c(Na＋)＞c(HCO－3)＞c(H＋)＞c(OH－)
B．c(HCO－3)＞c(ClO－)＞c(OH－)
C．c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO－3)＋c(H2CO3)
D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO－3)＋c(ClO－)＋c(OH－)＋c(CO2－3)
18．在容积相同且固定不变的四个密闭容器中，进行同样的可逆反应：2A(g)＋B(g) 3C(g)＋2D(g)起始时四个容器所盛A、B的量分别为：甲：2 mol A,1 mol B；乙：1 mol A,1 mol B；丙：2 mol A,2 mol B；丁：1 mol A,2 mo l B。在相同温度下建立平衡时，A、B的转化率大小关系正确
A．A 的转化率：甲<丙<乙<丁 B．A的转化率：甲<乙<丙<丁
C．A的转化率：甲<乙＝丙<丁 D．B的转化率：甲>丙>乙>丁
19．用蒸馏水稀释0.1 mol/L醋酸时，始终保持增大趋势的是
A．溶液中的c(CH3COO－) B．溶液中的c(H＋)
C．溶液中的c(CH3COOH) D．溶液中的c(OH－)
20．A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、NaHSO4溶液和BaCl2溶液中的一种，已知A、B溶液的pH相同，A、C混合后溶液变浑浊。下列说法正确的是
A．D溶液的pH<7 B．C溶液中的溶质溶于水促进了水的电离
C．溶液A滴入到碳酸氢钠溶液中产生气体 D．溶液B进行焰色反应呈黄色
21．同温度下，等物质的量浓度的下列溶液：a.(NH4)2SO4；b.(NH4)2CO3；c.(NH4)2Fe(SO4)2中c(NH＋4)大小判断正确的是
A．a＝b＝c B．a>b>c C．a>c>b D．c>a>b
22．实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下：
甲基橙：3.1～4.4 石蕊：5.0～8.0 酚酞：8.2～10.0用0.1000 mol•L－1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是
A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂
B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂
C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂
D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂
23．常温时某溶液由水电离出c(H＋)＝a mol/L,c(OH－)＝b mol/L,且a•b＝1×10－28，该溶液中可能大量共存的离子是
①I－、Cl－、B a2＋、NO ②Na＋、NO 、K＋、CO
③K＋、SO 、Na＋、AlO ④HCO－3、NO 、Al3＋、SO
A．只有①④ B．只有②③ C．①②③ D．①②③④都不能
24．下列关于电解质 溶液的叙述正确的是
A.常温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子的物质的量浓度大小顺序为
c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
B.某氢氧化钠溶液跟醋酸溶液混合后溶液呈酸性，则混合溶液中离子的物质的量浓度之间的关系是c(H+)=c(CH3COO－)－c(Na+)+c(OH－)
C.中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同
D .常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH小
25．在pH为４～５的环境中，Cu2＋、Fe2+不生成沉淀，而Fe3＋几乎完全沉淀。工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸汽加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜（含杂质FeO），充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子，下述方法正确的是
A．加入纯Cu将Fe2＋还原
B．向溶液中加入(NH4)2S使Fe2 ＋沉淀
C．直接加水加热使杂质离子水解除去
D．在溶液中通入Cl2 ，再加入CuO粉末调节pH为４～５
二、填空题（本题包括4小题，每空2分，共40分）
26．联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料，N2H2与N2O4反应能放出大量的热。
（1）已知：2NO2(g) N2O4(g) ΔH=-57.20 KJ•mol-1。在一定温度下，等容密闭容器中反应达到平衡。其它条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是
A.减小NO2的浓度 B.降低温度 C.增加NO2¬的浓度 D.升高温度
（2）已知在T℃，2L密闭容器中，加入4mol NO2(g)，发现5分钟末反应达平衡时，放出的热量为57.20 KJ，则此时N2O4的体积分数为 ，在此时间内用N2O4表示的反应速率为 达平衡后，保持温度不变，快速缩小容器的体积至1 L，气体的颜色变化过程是
（3）25℃时，1.00 g N2H4（1）与足量N2O4(l)完全反应生成N2(g)和H2O(l)，放出19.14kJ的热量。则反应2N2H4(l)+N2O4(l)== 3N 2(g)+4H2O(l)的ΔH= kJ•mol-1。
（4）17℃、1.01×105 Pa，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时， c(NO2)=0.0300 mol•L-1、c(N2O4)=0.0120 mol•L-1。反应2NO2(g) N2O4(g)的平衡常数K=
（5）T℃、1.01×105 Pa，已知K＝1/3,在2L密闭容器中，加入10mol NO2(g) 和4mol N2O4(g)，则平衡 向生成 物质的方向移动，再次平衡时，NO2(g)的浓度是 。
27．取20.00 mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准液NaOH溶液进行滴定，在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有_____。
A．滴定终点读数时俯视读数
B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸、润洗
C．锥形瓶水洗后未干燥
D．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
28．现有浓度为0.1 mol•L-1的五种电解质溶液①Na2CO3 ②NaHCO3 ③NaAlO2 ④CH3COONa ⑤NaOH 已知：CO2+3H2O+2AlO2-===2Al(OH)3↓+CO32-
（1）这五种溶液的pH由小到大的顺序是 （填编号）
（2）将五种溶液稀释相同的倍数时，其pH变化最大的是 （填编号）
（3）在上述五种溶液中分别加入AlCl3溶液，能产生大量无色无味气体的是 （填编号）
（4）将上述①、②、③、④四种溶液两两混合时，有一对溶液相互间能发生反应，写出该反应的离子方程式 。
29．常温下，将0.01mol NH4Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L混合溶液，
（1）该溶液中存在的三个平衡体系是_______、_________、_________。（用离子方程式表示）
（2）溶液中共有 种不同的粒子。
（3）物质的量之和为0.01mol的两种粒子是__________。
（4） 和 两种粒子数量之和比OH－多0.008mol
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