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新课标高中化学必修1前三章化学基础知识复习（默写）提纲

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
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- 资料大小：26.85KB
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- 下载次数：97
- 更新时间：2010-12-30 09:43:45
- 上传时间：2010-12-30 09:44:27
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※资料简介※
新课标高中化学必须修1前三章化学基础知识复习提纲
一、混合物的分离和提纯
1.过滤——适于固液混合物的分离
主要仪器：　　　　、烧杯、　　　　、铁架台、滤纸等。
2.蒸发——适于分离溶于溶剂中的溶质
(1)主要仪器：　　　　、　　　　　、酒精灯、玻璃棒。
(2)在进行蒸发操作时要注意以下几个问题：
a.在加热蒸发过程中，应用　　　不断搅拌，防止由于　　　　　　　　　　造成液滴飞溅；
b.加热到蒸发皿中剩余　　　　　　　时（出现较多晶体）时应停止加热，用余热蒸干；　
c.热的蒸发皿应用　　　　　　取下，不能直接放在　　　上，以免烫坏实验台或遇上　　　　引起蒸发皿破裂。如果确要立即放在实验台上，则要垫在　　　　　
3、蒸馏
（1）蒸馏是利用物质的_______________不同，利用加热的方法，在不同的温度下使不同_________的物质先后气化（或不气化），从而使液体混合物（或溶液中的溶质和溶剂）分离的一种实验方法。
（2）装配蒸馏装置，要先____后____、从_____到______进行；蒸馏烧瓶要隔着石棉网加热；
（3）温度计水银球应置于_______________________处；
（4）冷凝管中充满冷却水，冷凝水应______进________出；
（5）蒸馏时必须加碎瓷片，目的是_______________；
4、萃取
（1）萃取是利用某种物质在_________________________溶剂中的_________不同，使该物质从溶解度较_________的溶剂中转移到溶解度较_________的溶剂中的一种分离方法。
（2）萃取剂的选择应符合以下条件：
①萃取剂与原溶剂要__________________；
②溶质在萃取剂中的溶解度要__________在原溶剂中的溶解度；
③萃取剂与原溶剂、溶质等均不能发生化学反应等。
（3）萃取的主要仪器名称_________________；实验时，要先检验分液漏斗______________；
5、分液是用______________将两种互不相溶的液体分开的一种实验操作。
分液时，打开上盖以使液体能顺利流下，用烧杯内壁紧贴分液漏斗下端后，再打开活塞，使下层液体____________________烧杯内，待下层液体全部流入烧杯后，及时关闭活塞以防上层液体流出，上层液体要从_________________倒入另一烧杯中。
二、SO42-、Cl-的检验
SO42-常用试剂________________________，实验现象______________________,
离子方程式________________________________________。
Cl-常用试剂_________________________，实验现象_________________________，
离子方程式________________________________________。
三、粗盐的提纯除去粗盐中可溶性杂质（有Ca2+、Mg2+以及SO42-等）
（1）除溶液中的硫酸根离子能否改用硝酸钡溶液？除MgCl2时能否用KOH？除CaCl2时能否用K2CO3溶液？
（2）为除去溶液中的杂质，所加试剂应是过量的，过量的氯化钡是怎样除去的？
（3）过量的氢氧化钠、碳酸钠又是怎样除去的？写出有关的化学方程式。
（4）过滤操作是在哪一个环节进行？
（5）除可溶性杂质滴加试剂的顺序可以是
①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；②　　　　　　　　       　　　　　　　　　　；
③　　　　　　                　　　　　　　　；
④________________________________________________。
四、物质的量、摩尔、阿佛加德罗常数、摩尔质量
1、物质的量和摩尔
“物质的量”是国际单位制中____之一，在理解概念时，不能按字面理解成物质的质量或物质的数是多少，它是一个专用名词，它是表示____的物理量。而摩尔是____的单位，简称____，符号____。“物质的量”仅适用于____。由于构成物质的微粒种类很多，用“物质的量”来表示物质时，必须指明____，如1mol氢原子、1mol氢分子、1mol氢离子，也可用化学式表示为1molH、1molH2、1molH+等。
2、阿伏加德罗常数（NA）
____Kg12C中所含的碳原子数叫做阿伏加德罗常数，即1mol任何粒子的____数。符号是____，单位是____。
阿伏加德罗常数是一个很精确的数值，____是它的近似值。即NA=____。
3、物质的量（n）与微粒数目（N）之间的关系
（1）n=____。
[推论]（2）1mol任何物质中都含有____个粒子。
（3）微粒个数之比等于其____之比。
4、摩尔质量
（1）摩尔质量的概念：
单位物质的量的物质所具有的____叫做该物质的摩尔质量。摩尔质量的单位是____，符号为____。
（2）摩尔质量与式量（即相对分子质量或相对原子质量）的关系：
摩尔质量是以g/mol为单位在数值上等该微粒的____。例如CO的摩尔质量为____，其数值与____相等。
（3）摩尔质量、1mol物质的质量和式量三者在数值上相等，但单位不同。如水的摩尔质量是____，1mol水的质量是____，水的相对分子质量是____。
五、气体摩尔体积
1、物质的体积与微观粒子关系
物质体积的大小取决于构成这种物质的________、______________和______________这三个因素。1mol不同的固态物质及液态物质的体积主要取决于_________。 1mol气体体积主要取决于气体______________，而在相同的温度和压强下任何气体粒子之间的距离可以看成是__________的，因此粒子数相同的任何气体都具有相同的________。也可以说，在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体含有相同数目的____________。
2、气体摩尔体积
（1）概念：单位物质的量的____所占的体积，叫做气体摩尔体积，其符号为Vm，数学表达式Vm=____，其单位为____或m3/mol。在标准状况下，____mol任何____所占的体积都____。
（2）标准状况下的气体摩尔体积概念剖析
a、四条件：温度：____℃；压强：____kPa；基准：____物质；对象：任何____体
b、结论：____L；
c、表达形式：____；
d、单位：____。
六、物质的量浓度
1、物质的量浓度定义：
以单位体积溶液里含有溶质B的____来表示溶液组成的物理量叫做溶质B的物质的量浓度，单位是____。
注意以下几点：
（1）体积是指溶液的体积,并非溶剂的体积；
（2）取出任意体积的1mol/L溶液，其浓度都是____。但所含溶质的物质的量则因体积不同而____。
2、关于物质的量浓度的计算
(1) 定义式___________________

（2）推导式：记为c=
(3)稀释规律：c（浓溶液）•V（浓溶液）=c（稀溶液）•V（稀溶液）
3、物质的量浓度溶液的配制
（1）所需仪器____、____、____、____、____、____，若溶质为液体或浓溶液，上述仪器中的托盘天平、药匙可改为____。
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