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第五单元《化学方程式》教案+学案+课件（四中分校）

※基本信息※
- 资料类型：PPT 课件
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：12.3MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：174
- 更新时间：2010-12-31 13:07:42
- 上传时间：2010-12-31 13:09:06
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※资料简介※
课题课题1 质量守恒定律课时 2
教学目标知识与技能：1。实验认识质量守恒定律，了解化学反应中的质量关系。
            2．从微观角度认识在一切化学发应前后原子的种类、数目没有改变和增加。
            3理解化学方程式的意义
过程与方法：1。通过学生分组实验，探究，培养学生的动手实验能力及观察分析能力
2通过对化学反应实质的分析及质量守恒的原因的分析，培养学生的研究问题能力和逻辑推理能力
情感态度与价值观：1通过实验的探究，激发学生的学习化学的兴趣。同时培养学生的辨证唯物主义观点
2通过分组实验，培养学生的动手能力，思维能力，探究能力及良好的合作意识
教学重点根据实验现象，分析得出质量守恒定律。
教学难点理解“参加反应的各物质的质量总和等于生成的各物质的质量总和”的含义
教学方法 1．通过对化学反应前后物质质量是否发生变化的研究，培养学生进行科学探究的思维能力和实验能力。
2．通过合作设计实验方案、合作实验操作以及合作讨论分析实验结果，培养学生合作学习的意识和习惯，形成参与、倾听、分享的良好的学习氛围。
教学过程
教学流程师生活动设计意图
引入——
提出假设化学变化的基本特征是什么？分子破裂成原子，原子重新组成新分子。
物质发生化学变化的前后，总质量是否发生改变？你认为有几种可能？ 1、不变；2、增加；3、减少
——设计实验方案——进行实验探究我们可以用磷和氧气的反应来探究反应前后总质量是否改变，设计实验，来研究变化前后的质量问题：你觉得有哪些注意点。
白磷+氧气——五氧化二磷讨论实验方案主要考虑：
1．实验目的
2.选择那些实验仪器和装置
3．主要的操作步骤
教师演示操作现象结论
1. 将白磷、反应容器称量记录
2. 引燃白磷伸入闭幕封容器浓烟、黄光、热有白色固体生成
3. 反应后冷却称量  反应前后总质量未变。
学生探究实验 1、铁+硫酸铜——铜+硫酸亚铁
2、盐酸+碳酸钙——氯化钙+水+二氧化碳
完成下列实验，看看符合质量守恒么？板书学生的实验结论。
观察与描述现象——分析比较指导学生完成实验、并有意识地引导创造不同的结果，产生矛盾
实验过程汇报、结果分析。实验是如何操作的？
实验结果的分析情况？
本组的结论？
有没有异议，有没有另外的实验改进方法？
得出结论：质量守恒定律展现质量守恒定律发现过程中的图片，请学生简要分析成败原因，教师表扬鼓励学生自己研究的成果。反思探究活动按怎样的顺序（步骤）：提出假设→设计实验方案→进行实验探究→观察与描述现象→分析比较→得出结论
课堂反馈: 蜡烛燃烧前后质量的测定(讨论)
某学生在做蜡烛燃烧实验时，用吸附剂将产生的水和二氧化碳进行彻底吸收(如图所示)，结果发现质量增重了，你能帮他解释。
反应前后物质质量是否相同？
若作出什么改动会使质量恒重？
讨论某同学在定量研究化学反应时发现：
1蜡烛燃烧质量变轻
2、煤条燃烧质量变轻。分析这些反应是否遵守质量守恒定律吗。
要想体现质量守恒，反应需要什么样的环境？
一、质量守恒定律参加反应的各物质的质量总和等于生成的各物质的质量总和
强调：研究质量守恒要找到所有参加反应的反应物和生成物（总和）。参加的的才能算不参加的不能算。质量守恒定律只适用于化学反应。同时，得出研究该定律，必须在封闭体系中进行实验的结论（尤其是有气体参与的反应和有气体生成的反应）。
质量守恒的微观解释为什么物质在发生化学变化前后，各物质的质量总和相等呢？——化学反应前后原子的种类、原子的个数、原子的质量未变。
归纳，对于一个化学反应而言，一定改变的是？一定没有改变的是？可能变可能不变的是？结合“物质构成的奥秘”，从微观中寻找出原因。
质量守恒定律的应用 ⑴解释化学反应中质量不守恒的现象
⑵判断反应物或生成物的质量
⑶判断物质的元素组成
⑷判断物质的化学式例题训练。
二、化学方程式化学表达式表示反应，只能看出反应物生成物，条件，但不能体现质量守恒。用化学方程式表示质量守恒，反应前后原子的种类和数目不变，所以方程式要体现质量守恒，就要把各原子个数配平。在物质前配上系数表示，反应时需要的分子个数比。使原子总数前后不变。（化学式中原子个数是不能改变的，不能改掉物质）
1、定义：用化学式表示化学反应的式子。
2、读法：“和”    “反应条件”   “生成”
                      点燃
                C+O2======CO2
               12 32       44
3、意义：⑴表示反应物、生成物和反应条件
⑵表示反应物、生成物各物质间的分子的个数比，
○3反应中物质质量比：相对分子质量*系数         点燃
C+O2======CO2
说出上式意义。
练习 1、在化学反应A +B = C 中，10克A物质恰好与8克B物质完全反应，则生成C物质的质量为           。若20gA物质与8gB物质反应，则生成C物质的质量为                。

2、将27.5克高锰酸钾粉末加热，完全反应后剩余固体物质的质量为17.9克，则生成氧气的质量为            。
1、高铁酸钾（K2FeO4）是一种高效多功能
    水处理剂，它与水反应不可能生成（   ）
    A．氧气              B．碳酸钾
    C．氢氧化钾       D．氢氧化铁
2 、一定质量的某化合物完全燃烧，消耗9.6
克氧气，生成8.8克二氧化碳和5.4克水。对
该化合物的组成判断正确的是    （        ）
A、含有C、H、O三种元素
B、只含有C、H两种元素
C、分子中C、H原子个数比为1﹕3
D、以上答案都不正确
1、科学家探索用CO除去SO2，该研究涉及
的一个反应：SO2 + 2CO = 2X + S，则X
为（       ）
A．CO2              B．C
C．CS2               D．COS
2、煤油中含有噻吩，噻吩(用X表示)有令人不愉快的气味，其燃烧的化学方程式可表示为：X+6O2→4CO2+SO2+2H2O，则X的化学式为（     ）
A．CH4S    B．C2H6S
C．C4H4S    D．C6H6S
小结一、质量守恒定律：
1、探索步骤：提出假设→设计实验方案→进行实验探究→观察与描述现象→分析比较→得出结论
2、教师演示磷燃烧
3、学生探究铁与硫酸铜溶液的反应
4、学生探究稀盐酸与大理石反应
4、分析蜡烛燃烧、木炭燃烧、铝箔燃烧是否符合质量守恒定律
5、质量守恒定律。解释。
二、化学方程式：
1、定义
2、读法3、意义
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