第三节电解池
【典型例题】
[例1] 实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气,已知铅蓄电池放电时发生如下反应:负极Pb+SO42-=PbSO4+2e-正极PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O,今若制Cl20.050 mol,这时电池内消耗H2SO4的物质的量至少是( )
答案:C
解析:根据电源和电解池中转移电子数相同来解题。
[例2] 下图各容器中盛有海水,铁在其中被腐蚀时,由快到慢的顺序是( )
A. ④>②>①>③ B. ②>①>③>④
C. ④>②>③>① D. ③>②>④>①
答案:A
解析:考察原电池、电解池中金属电极的消耗情况比较。
[例3] 近年来,加“碘”食盐较多的使用了碘酸钾(KIO3),碘酸钾在工业上可用电解法制取。以石墨和不锈钢为电极,以KI溶液为电解液,在一定条件下电解,反应方程式为:
A. 电解时,石墨作阴极,不锈钢作阳极
B. 电解时,阳极反应是:I – – 6e – + 3H2O = IO3 – + 6H+
C. 溶液调节至强酸性,对生产有利
D. 电解前后溶液的pH几乎不变
答案:BD
解析:考察基本电解原理的应用。
[例4] ① 某同学用碳棒、铜棒和稀硫酸为原材料,实现了在通常条件下不能发生的反应:Cu+H2SO4(稀)=CuSO4+H2↑。请在右边画出能够实验这一反应的装置图。② 某同学在做一定条件下铜与稀硫酸的反应实验时,看到碳棒上有气泡产生,但铜棒却没有被腐蚀。请你分析其原因: 。
答案:②两极与电源的正负极接反了,或铜棒接电源的负极了等。
解析:考察对于电解原理的分析。
[例5] 在下图用石墨作电极的电解池中,放入500mL含一种溶质的某蓝色溶液进行电解,观察到A电极表面有红色的固态物质生成,B电极有无色气体生成;当溶液中的原有溶质完全电解后,停止电解,取出A电极,洗涤、干燥、称量、电极增重
(1)A接的是电源的 极,B是该装置 。
(2)写出电解时反应的总离子方程式 。
(3)电解后溶液的pH为 ;要使电解后溶液恢复到电解前的状态,则需加入 ,其质量为 。(假设电解前后溶液的体积不变)
答案:(1)负极;阳极;(2)2Cu2++2H2O 2Cu+O2↑+4H+ (3)1;CuO,2g
解析:考察电解池中离子放电顺序的应用。
[例6] 用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液,当阴极增重ag,阳极同时产生bLO2(STP),从而知M的相对分子质量为( )
A.(22.4ax)/b B.(11.2ax)/b C.(5.6ax)/b D.(2.5ax)/b
答案:C
解析:考察电解池中电极反应的基本判断。
[例7] 用铂电极电解x下列溶液一段时间后,再加入一定量的某物质(括号内),能与原来溶液浓度一样的是( )
A.
C. NaCl(HCl) D.CuSO4 [
答案:AC
解析:考察溶液的复原方法。
[例8] 从H+、Cu2+、Na+、SO42-、Cl-五种离子中恰当地组成电解质,按下列要求进行电解:
(1)以石墨为电极进行电解,使电解质质量减少,水质量不变,可采用的电解质是__________________
(2)以石墨为电极进行电解,使电解质质量不变,水质量减少,可采用的电解质是________________
(3)以碳棒为阳极,铁棒为阴极进行电解,使电解质和水的质量都减少,可采用的电解质是______________________
答案:(1)HCl、CuCl2 (2)NaHSO4、Na2SO4、H2SO4 (3)NaCl、CuSO4
解析:考察电解中根据放电离子的选择来确定物质。
【模拟试题】(答题时间:30分钟)
1. 某种蓄电池的充放电过程可表示为:
2. 将质量分数为0.052(5.2%)的NaOH溶液
|
NaOH的质量分数 |
阳极析出物的质量(g) |
阴极析出物的质量(g) |
A |
0.062 |
19 |
152 |
B |
0.062 |
152 |
19 |
C |
0.042 |
1.2 |
9.4 |
D |
0.042 |
9.4 |
1.2 |
3. 电镀和电解精炼的原理来源于电解,但与通常意义上的电解又有所不同。
(1)电镀时,须用镀层金属作 极,镀件作 极,电镀液中含有 。 电镀过程中,电镀液中金属离子浓度理论上保持不变。
(2)电解精炼制高纯度金属时,须用粗金属作 极,纯金属作 极,电解液中含该金属的离子。
4. 下列关于铜电极的叙述不正确的是( )
A. 铜锌原电池中铜是正极
B. 用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极