当前位置::首页 → 初中化学 → 人教新课标 → 第三单元物质构成的奥秘 → 复习与检测 →

2011届中考化学第一轮复习--第四单元物质构成的奥秘

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：118.22KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：52
- 更新时间：2011-01-09 19:43:45
- 上传时间：2011-01-09 19:44:27
※下载地址※
(点击后将扣点！20分钟内免费下载！)
※资料简介※
第四单元物质构成的奥秘
知识点梳理：
1. 原子的构成：
                  质子：一个质子带一个单位的正电荷
         原子核
原子            中子：不带电
         电子：一个电子带一个单位的负电荷
2.相对原子质量：
Ar=其他原子的质量/（碳-12的质量×1/12）
注：1.相对原子质量的标准是：碳-12的质量×1/12，并不是碳-13或者其他的碳的同位素。
2.相对原子质量是一个相对值，没有单位
⒊原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量≈质子数＋中子数
3.元素：
（1）定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称
注意：元素是一类原子的总称；这类原子的质子数相同，因此：元素的种类由原子的质子数决定，质子数不同，元素种类不同。
（2）元素与原子的区别：
从含义上来说：元素是宏观概念，只是分种类不计个数，但是原子时微观概念，既分种类，又分个数。
从使用范围上来说：元素常常用来表示物质是由哪几种元素组成的；但是原子时从微观上描述物质的构成，常用来表示物质是由哪些原子构成，或者分子是由哪些原子构成。
氢原子和一个氧原子构成的。
（3）元素符号：
A:定义：用元素的拉丁文名称的第一个大写字母来元素。
B：书写原则：由一个字母表示的元素符号要大写，如：H、O、S、C、P等。
C: 元素符号表示的意义：⑴表示一种元素；⑵表示这种元素的一个原子。例如：O：表示氧元素；表示一个氧原子。
D: 由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写（即“一大二小”），如：Ca、Na、Mg、Zn等。
E: 元素符号前面的数字的含义；表示原子的个数。例如：6N：6表示6个氮原子。
F：元素的分布：
①地壳中含量前四位的元素：O、Si、Al、Fe
②生物细胞中含量前四位的元素：O、C、H、N
③空气中前二位的元素：N、O
注意：在化学反应前后元素种类不变
4.元素周期表：
（1）元素周期表的结构：
元素周期表有七个横行，十八个竖行，分为七个周期，十六个族。
（2）元素周期表的意义
⑴是学习和研究化学知识的重要工具；
⑵为寻找新元素提供了理论依据；
⑶由于在元素周期表中位置越靠近的元素，性质越相似，可以启发人们在元素周期表的一定区域寻找新物质（如农药、催化剂、半导体材料等）。
（3）元素周期表中每一方格提供的信息：
        原子序数————    -----——— 元素名称
        （核电荷数）                    ---------- 元素符号
                              ---------相对原子质量
5.原子的核外电子排布：
（1）核外电子排布规律：
①第一层最多容纳2个电子；第二层最多容纳8个电子；
②第二层最多容纳8个电子；
③最外层最多容纳8个电子（若第一层为最外层时，最多容纳2个电子）
④此外层最多容纳18个电子
（2）原子结构图：
①圆圈内的数字：表示原子的质子数
②+：表示原子核的电性
③弧线：表示电子层
④弧线上的数字：表示该电子层上的电子数
6.离子：
（1）定义：带电的原子或原子团
（2）分类：
阳离子（由于原子失去电子而形成）带正电
阴离子（由于原子得到电子而形成）带负电
原子在变为离子时，质子数、元素种类没有改变；电子数、最外层电子数、元素化学性质发生了改变。
⑶原子、阳离子、阴离子的判断：
① 原子：质子数＝核外电子数
上一篇资料:2011届中考化学第一轮复习--第三单元自然界的水
下一篇资料:2011届中考化学第一轮复习--第五单元化学方程式

会员中心

下载排行榜更多...

推荐资料更多...

2011届中考化学第一轮复习--第四单元 物质构成的奥秘

2011届中考化学第一轮复习--第四单元物质构成的奥秘