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2011届中考化学第一轮复习--第五单元 化学方程式

  • ※基本信息※
    • 资料类型：教(学)案
    • 教材版本：人教新课标
    • 适用学校：不限
    • 所需点数：1点
    • 资料来源：收集
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    • 更新时间：2011-01-09 19:44:29
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  • 第五单元 化学方程式
    知识点梳理：
    1.质量守恒定律：
    （1） 含义：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
    （2）质量守恒定律的微观解释：在化学反应过程中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化（原子的“三不变”）。所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。
    （3）化学反应前后
    1）一定不变  宏观：反应物、生成物的总质量不变；元素种类、质量不变                              微观：原子的种类、数目、质量不变
    2）一定改变    宏观：物质的种类一定变
      微观：分子种类一定变
    3）可能改变：分子总数可能变
    2. 化学方程式：
    （1）含义：用化学式来表示化学反应的式子。
    （2）表示的意义：
    A：表示反应物、生成物和反应条件；
     B：表示表示各物质间的质量比（质量比＝各物质的相对分子质量×各化学式前面的系数的积的比）
    ① 从反应物、生成物和反应条件角度：氢气与氧气在点燃条件下生成水
    ② 从各物质的质量比角度：每4份质量的氢气与32份质量的氧气在点燃条件下生成36份质量的水
    ③ 从各物质的微粒个数比角度：每2个氢分子与1个氧分子在点燃条件下生成2个水分子。（4）如何正确书写化学方程式
    A：书写原则：① 以客观事实为基础；
    ② 遵守质量守恒定律（标准：两边原子的种类和数目相等）。
    B：书写方法：① 正确书写反应物和生成物的化学式；
    ② 配平化学方程式，然后将连线改为等号；
    ③ 注明化学反应的条件及生成物的状态等。
    注：配平化学方程式的方法：观察法、最小公倍数法、奇数配偶数法等。下面以最小公倍数法为例讲述一下化学方程式的配平步骤：
    ⑴、确定配平的起点元素：横线两边出现次数最少，且原子个数的最小公倍数最大的元素作为起点元素。
    ⑴ 确定起点元素：由于Fe、S 元素在横线两边只出现了一次，且最小公倍数都为2，因此Fe、S元素都可作为起点元素。
    ⑵ 若选择Fe作为起点元素，则原子个数的最小公倍数为2。
    ⑶ 确定FeS2 、SO2前面的系数：用最小公倍数2除以FeS2中Fe元素的原子个数1的商2作为的FeS2系数；用最小公倍数2除以Fe2O3中Fe元素的原子个数2的商1作为Fe2O3的系数；
    2FeS2    ＋  O2       1Fe2O3   ＋   SO2
    ⑷ 确定O2 、SO2的系数：
    ① 由于O2 、SO2中只含有O、S两种元素，S元素在方程式两边只出现了一次，因此先确定SO2 的系数，再确定O2的系数。由于方程式左边S原子的个数已确定为4，所以右边S原子的个数也为4。因此SO2的系数为4除以SO2中S元素的原子个数1的商4作为SO2。的系数。
    2FeS2    ＋  O2       1Fe2O3   ＋   4SO2
    ② 由于方程式右边O原子的个数已确定为11，因此左边O原子的个数也为11。所以O2的系数为11除以O2中O元素的原子个数2的商11/2作为SO2。的系数。
    2FeS2    ＋  11/2O2       1Fe2O3   ＋   4SO2
    ⑸ 再将各系数调整为最简整数比：即在方程式两边同时乘以2就可以。
    4FeS2    ＋  11O2        2Fe2O3   ＋  8SO2
    3.利用化学方程式的简单计算
    （1）有关纯净物的化学方程式的计算
    有关纯净物的化学方程式的计算比较简单，但解题时要把握好三个要领，抓住三个关键，注意一个事项。三个要领：
    （1）步骤要完整；（2）格式要规范；（3）得数要准确。三个关键：
    1）准确书写化学式；2）化学方程式要配平；3）准确计算相对分子质量。
    注意事项：根据化学方程式计算时要注意单位统一（必须是质量单位，如果给出体积需根据密度换算成质量）。
    （2）反应物（或生成物）不纯的计算
    化学方程式反映的是纯净物间的质量关系，因此，遇到不纯物时，要先把不纯的反应物（或生成物）的质量换算成纯净物的质量，再代入化学方程式进行计算。进行化学计算时，要注意“纯度”与“杂质质量分数”的区别。“纯度”是指在一定质量的不纯物质中纯净物质（主要成分）所占的质量分数，而“杂质质量分数”是指不纯物质中的杂质所占的质量分数。
    重、难点例题赏析
    1. 质量守恒定律的应用
    例1 甲、乙两同学按下图A、B装置做质量守恒定律的探究实验。他们俩的做法是：①将反应前的装置放在各自天平的左盘上，往右盘上加砝码使天平平衡；②从天平上取下装置：甲挤压胶头加入稀硫酸；乙将气球内一定量的镁粉倒人瓶中，观察到气球逐渐胀大，最终如图C所示；③把装置放回各自的天平上。待天平平衡后。两同学的天平所处的状态   

     

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