华鑫高中十月周练高二化学
第Ⅰ卷(选择题,共45分)
一、选择题(每题3分,共45分。每小题只有一个选项符合题意,把答案填入答题栏)
1.已知热化学方程式:①CO(g) +
B.由反应①、②可知右图所示的热化学方程式为
CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH=-41.2 kJ·mol-1
C.H2(g)转变成H2O(g)的化学反应一定要释放能量
D.根据②推知反应H2(g) +
ΔH>-241.8 kJ·mol-1
2.下列说法中,正确的是 ( )
A.在化学反应过程中,发生物质变化的同时不一定发生能量变化
B.破坏生成物全部化学键所需要的能量小于破坏反应物全部化学键所需要的能量时,反应为放热反应
C.反应产物的总焓大于反应物的总焓时,反应吸热,ΔH>0
D.ΔH的大小与热化学方程式的计量系数无关
3.下列反应属于吸热反应的是 ( )
A.C6H12O6(葡萄糖aq)+6O2
B.CH3COOH+KOH=CH3COOK+H2O
C.A+B=C+D;ΔH <0
D.反应物的键能大于生成物的键能
4.在
A.CH3OH(l)+
B.2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) ΔH=-1452KJ/mol
C.CH3OH(l)+
D.2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) ΔH=-1452KJ/mol
5.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为:
H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3KJ·mol-1。分别向
A.△H1>△H2>△H3 B.△H1<△H2<△H3
C.△H1>△H2=△H3 D.△H1=△H2<△H3
6.意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子,N4分子结构与白磷(P4)相同,如右图所示,已知断裂1molN-N键吸收167KJ能量,生成1mol
B.N4和N2互为同素异形体
C.N4分子的沸点比白磷分子的高
D.1molN4转变为N2将吸收882KJ的能量
7.下列说法或表示方法正确的是 ( )
A.若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量多
B.由“C(石墨)→C(金刚石) ΔH=+1.9KJ/mol”可知,金刚石比石墨稳定
C.在稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3KJ·mol-1
若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合,放出的热量大于57.3KJ
D.在101KPa时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出285.8KJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为:2H2(g)+O2(g)=2H20(l)ΔH=+285.8KJ/mol
8.近年来,科学家正在探索利用铝粉作燃料的可能性,以期铝能成为一种石油的替代物。假如铝作为一种普遍使用的新型能源被开发利用,关于其有利因素的下列说法,你认为 错误的选项是 ( )
A.铝质轻,便于运输,且安全
B.铝燃烧时放出的热量多,且燃烧后的产物对环境的污染容易得到有效控制
C.在地球上,铝矿资源丰富
9.将V1mL1.00mol/L的HCl溶液和V2mL未知浓度的
NaOH 溶液混合均匀后测量并记录溶液最高温度,实验
结果如右图所示(实验中始终保持V1+V2= 50mL)。
下列叙述正确的是 ( )
A.做该实验时环境温度高于
B.该实验表明化学能可以转化为热能
C.NaOH溶液的浓度一定是1.00mol/L
D.该实验表明有水生成的反应都是放热反应
20080812
10.下列各组热化学方程式中,化学反应的△H前者大于后者的是
①C(s)+O2(g)====CO2(g); △H
②CaCO3(s)====CaO(s)+CO2(g);△H1 CaO(s)+H2O(l)====Ca(OH)2(s);△H8
③S(s)+O2(g)====SO2(g); △H1 S(g)+O2(g)====SO2(g);△H2
④H2(g)+O2(g)===H2O(l); △H1 2H2(g)+O2(g)====2H2O(l);△H2
A.① B.④ C.②③④ D.①②③
11.下面有关化学反应速率的说法中正确的是( )
A、对任何化学反应来说,反应速率越大,反应现象就越明显
B、化学反应速率通常用单位时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加来表示
C、若某化学反应的反应速率为0.5mol/(L·S)就是指在该时间内反应物和生成的浓度变化都为0.5mol/(L·S);
D、化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的尺度。
12.对于某反应x+3y=2E+
A、甲 B、乙 C、丙