1.2《水资源的合理利用》教案（苏教版化学选修1）
- ※基本信息※
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- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：苏教版
- 适用学校：不限
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化学：苏教版选修1《水资源的合理利用》教案（2）
第二单元 水资源的合理利用
［教学目 标］
1、初步了解我国水资源的现状
2、掌握饮用水净化的方法
3、知道水质评价与污水处理
［教学重点］
１．饮用水的净化
２．水质评价与污水处理的方法
［课时安排］ 共２课时
［教学过程］ 第一课时 第一节 生活中 的饮用水
一、生活中的饮用水
1．水的概述
［引导阅读］ 水的分布及水与生命的关系（Ｐ10）
［归纳小结］
根据所含盐分的差异，水分为淡水和咸水。水是人体内的六大营养物质之一，约占体重的60%—70%。工农业生产也离不开水，世界上用于工农业生产的淡水量占人类消耗淡水总量的60%—80%。
一般情况下，每人每天需要水2.5kg。水是优良的溶剂，食物中的营养成分必须溶解在水里才能运送到人体的各个部分，以维持人类正常生命活动的需要。人体内的一切生化过程都是在水的参与下进行的。水，是生命之源，没有水，人的生命将无法维持。
［问题讨论］
地球上70％覆盖着水，为什么世界上还有许多国家和地区面临缺水的危机？
［例题一］ 人类可利用的淡水资源不包括 （ ）
Ａ．冰川及冰盖 Ｂ．河流 Ｃ．地下水 Ｄ．内陆海
2．天然水中的杂质
［引导阅读］ 天然水中的杂质(详见P11表1-5)
［思考回答］
天然水中的杂质通常分为几类？水中的细菌、藻类、腐殖质、氧气等属于何类物质？
３．生活饮用水水质标准
［材料］投影〈〈生活饮用水水质标准〉〉（全解Ｐ27）
４．生活饮用水的净化工序
［阅读与思考］自来水厂如何才能将原水变成我们日常生活中所用的自来水？
［知识归纳］
Ａ ．饮用水的净化过程
原水—————凝结沉降——————过滤————吸附————消毒————饮用水
（去除固体杂质和悬浮物）（去除沉淀） （去除异味）（杀死水中的细菌）
B．主要步骤
（１）沉降悬浮物
沉降原理：加混凝剂生成胶体，吸附水里的悬浮颗粒或胶体颗粒共同沉淀。通常以明矾、硫酸铝、硫酸亚铁、氯化铁、碱式氯化铝等作为混凝剂进行净化处 理 。
［阅读思考］ 明矾是如何净化水质的？
［原理解释］ 明矾溶于水后，铝离子发生水解，生成氢氧化铝胶体：
KAl(SO4)2＝K+＋Al3+＋2SO42-
Al3+＋3H2O＝Al(OH)3 (胶体) ＋3H+
氢氧化铝胶体因吸附溶液中的阳离子而带正电荷。天然水中的杂质大多为带负电荷的胶粒，因此，带正电荷的氢氧化铝胶粒能吸附水中带负电荷的胶粒，并使这些杂质与氢氧化铝胶体一起凝聚而沉降。同理，铁盐的净水作用也是如此。
（２）杀菌消毒
经处理过的水再进行消毒，常用的消毒剂有：氯气、漂白粉、二氧化氯、臭氧等。
氯气消毒杀菌的原理：
Cl2 +H2O HCl + HClO
生成的次氯酸具有强氧化性，起消毒杀菌作用。
刚出厂的自来水中常含有少量余氯，它在配水管中停留，能有效地起到消毒杀菌的作用，主要是因为氯气与水的反应是一个可逆过程，当起消毒作用的次氯酸被消耗后，平衡向正反应方向移动，使次 氯酸及时得到补充。
［问题与思考］ 用什么方法可以鉴别纯净水和自来水？［问题与思考］ 为什么臭氧是最好的消毒剂?（阅读《拓展视野》）
［信息拓展］ 新型灭菌消毒剂—二氧化氯
二氧化氯的应用十分广泛，除用于一般的杀菌、消毒外，还广泛地用于环保、灭藻、漂白、保鲜、除臭等方面。二氧化氯现已被世界卫生组织列为A1级高效安全灭菌消毒剂我国从2000年起就逐渐用二氧化氯取代氯气对饮用水进行消毒。
［例题二］下列物质都可以用于天然水的净化，从提高水的净化效果和质量两个方面考虑，它们当中最好的是 （ ）
Ａ．Cl2 Ｂ．Ca(ClO)2 Ｃ．KAl(SO4)2 •12H2O Ｄ．Na2FeO4
（３）除异味
水中有异味的物质可用活性炭吸附除去。
５．硬水及其软化
［阅读与思考］ 你知道什么叫硬水吗？什么叫软水？硬水有什么危害？水垢的成分及水垢产生的原因呢？
（１）软水和硬水：
• 天然水成分：Ｈ2O、Ca2＋、Mg2＋ 、HCO3－、CO32－、Cl － 、 SO42－ 、NO3－
• 硬水：含有较多量的Ca2＋和Mg2＋的水
• 软水：只含较少量或不含Ca2＋和Mg2＋的水
（２）硬水的危害：
使用硬水会给生产和生活带来许多不便。例如，在硬水中用肥皂洗涤衣物，不但难以洗净，还会使衣物变硬。锅炉用水的硬度高，放出的热水表面会有一层白色漂浮物。同时，锅炉内壁易结垢。这样不仅浪费燃料，而且会使锅炉管道因受热不均而导致变形或损坏，严重时还可能引起锅炉爆炸。
［问题与思考］ 如何用简单的方法区别软水和硬水？洗头发时， 为什么用肥皂后会感觉较涩，一般都是使用洗发剂或洗发水？
（３）硬水软化方法
Ａ．加热煮沸法 (若硬水中钙、镁离子以碳酸氢盐的形式存在)
Ca(HCO3)2==CaCO3↓+CO2↑+H2O
Mg(HCO3)2==MgCO3↓+CO2↑+H2O
MgCO3+H2O==Mg(OH)2+CO2↑
B．离子交换法：
如：磺化煤法 (若硬水中钙、镁离子以硫酸盐或氯化物的形式存在)
2NaR + Ca2+ = CaR2 + 2Na+
2NaR + Mg2+ = MgR2 + 2Na+
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