教(学)案-成都树德中学高一期末复习基础知识归纳总结|期末复习与检测|人教版|必修1|中学化学资料网

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资料类型：教(学)案
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更新时间：2011-01-18 20:10:40
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期末归纳与整理
第三、四章
一、以分类的观点学习和归纳物质的性质
（一）金属的性质
物理性质：常温下，金属一般为银白色晶体（汞常温下为液体），具有良好的导电性、导热性、延展性，金属的熔沸点和硬度相差很大。
化学性质：多数金属的化学性质比较活泼，具有较强的还原性，在自然界多数以化合态形式存在。
Na Al Fe
金属活动性金属活动性逐渐

与O2反应常温：
加热：
Na保存在              中常温下氧化生成致密氧化膜，使得铝耐腐蚀，纯氧中可燃
方程式：                       潮湿空气中腐蚀，纯氧中点燃
方程式
与S反应
与Cl2反应
与H2O反应  受氧化膜阻碍
与酸反应
与碱反应实质是与        反应  不反应
与盐反应钠先与         反应
Na + CuSO4
Na+NaHCO3                      Al+ CuSO4=                   Fe+ CuSO4=

（二）非金属单质——Si、Cl2、S和N2
1．Si的主要性质
⑴常温下与    、       、          反应。请写出方程式：
⑵高温或点燃条件下与     、       和     反应，写出反应的方程式：
⑶制备粗硅的反应：
2．Cl2的主要性质和用途
⑴与金属反应： Na+ Cl2 =           ； Fe+ Cl2 =        ；Cu + Cl2 =        ；Cl2与变价金属反应生成       价金属氯化物。
⑵与非金属反应：H2+ Cl2 ========          ；P+ Cl2(少) =               ；P+ Cl2(过) =               ；
⑶与水反应： Cl2 + H2O =                   。离子方程式为
⑷与碱反应：Cl2 + NaOH =                  。离子方程式为
            Cl2 +Ca(OH)2 =                  。若用的是石灰乳，该反应的离子方程式为
3．S的主要性质： S是一种    色的      体。      溶于水，      溶于酒精，      溶于CS2。
⑴弱氧化性：H2 +S ==       ；Na +S ==       ；Fe +S ==       ；Cu +S ==       ；S与变价金属反应生成     价金属硫化物。
⑵还原性：S+ O2 ===
4．N2的主要性质： N2 + O2====              ；N2 + H2========              ；
（三）氧化物
1．分类（请将I和II，II和III连线）
             I（非金属氧化物）                  II（从性质分类）                   III(金属氧化物)
       ⑴H2O2                                                   ⑴酸性氧化物                ⑴Na2O2、KO2等
⑵CO、NO、NO2、H2O                   ⑵碱性氧化物                ⑵Na2O、CaO、MgO、FeO、Fe2O3、CuO等
⑶SiO2、CO2、SO2、SO3等                ⑶两性氧化物                ⑶Mn2O7、CrO3
⑷特殊氧化物                ⑷Al2O3和ZnO等
⑸不成盐氧化物
        特殊氧化物：过氧化物(Na2O2)、超氧化物（KO2）等。
                                                                  与水反应生成对应的可溶性酸
                   酸性氧化物(如Mn2O7、CrO3)→酸性氧化物通性    与碱反应生成盐和水
                              CO2、SO2等                        与碱性氧化物反应生成盐
氧                                                                 Na2O、K2O、CaO与水反应生成碱
化   成盐氧化物碱性氧化物(大多数金属氧化物) → 碱性氧化物的通性   与酸反应生成盐和水
物                                                                 与酸性氧化物反应生成盐
                                                                   与酸反应生成盐和水
                   两性氧化物(Al2O3和ZnO等) → 两性氧化物的通性   与强碱反应生成盐和水
2．几种常见的金属氧化物（下列表格中，是离子反应的请用离子方程式表示）
  Na2O2 Na2O Al2O3 Fe2O3 FeO Fe3O4
颜色状态       粉末      色粉末       色粉末       色粉末       色粉末       色的晶体
属性      特殊化合物，可看成FeO•Fe2O3
与水反应   不反应不反应不反应不反应
与酸反应
与碱反应实质是与水反应实质是与水反应  不反应不反应不反应
与CO     FexOy + CO ===

3.几种常见的酸性氧化物
CO2 SiO2 SO2 SO3
颜色状态
类别
酸性氧化物的通性与水
与CaO
与Ca(OH)2 少量：  少量：

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