一、氯及其化合物的转化关系
1、液氯、新制的氯水和久置的氯水比较
液氯 新制氯水 久置氯水
分类 纯净物 混合物 混合物
颜色 黄绿色 黄绿色 无色
成分 Cl2 Cl2、H2O、HClO、H+、Cl―、ClO―、极少量的为OH― H+、Cl―、H2O、极少量的OH―
稀盐酸
性质 氧化性 氧化性、酸性、漂白性 酸性
2、氯气的性质
与金属钠反应方程式 2Na+Cl2 2NaCl
与金属铁反应方程式 2Fe+3Cl2 2FeCl3
与金属铜反应方程式 Cu+Cl2 CuCl2
与氢气反应方程式 H2+Cl2 2HCl;H2+Cl2 2HCl
与水反应方程式 H2O +Cl2 ==HCl+HClO
制漂白液反应方程式 Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O
制漂白粉反应方程式 2Cl2 +2Ca(OH)2==CaCl2 +Ca(ClO)2 +2H2O
实验室制法 MnO2+4HCl(浓) MnCl2 +Cl2 ↑+2H2O
氯离子的检验试剂以及反应方程式 AgNO3溶液:g++Cl―==AgCl
二、硅及其化合物的转化关系
①Si的还原性大于C,但C却能在高温下还原出Si。2C+SiO2=====高温Si+2CO↑;
②Si能与NaOH溶液反应放出H2,而其他非金属单质无此性质;
③非金属单质一般为非导体,但Si为半导体,石墨为良导体;
④非金属氧化物一般为分子晶体,但SiO2晶体为原子晶体。
1、二氧化硅和二氧化碳比较
二氧化硅 二氧化碳
类别 酸性氧化物 _酸性氧化物
晶体结构 原子晶体 分子晶体
熔沸点 高 低
与水反应方程式 不反应 CO2+H2O H2CO3
与酸反应方程式 SiO2 + 4HF==SiF4↑+2H2O 不反应
与烧碱反应方程式 SiO2+2NaOH == Na2SiO3+H2O 少:2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
过:NaOH+CO2==NaHCO3
与CaO反应方程式 SiO2+CaO CaSiO3 CaO+CO2==CaCO3
存在状态 水晶、玛瑙、石英、硅石、沙子 人和动物排放
2、硅以及硅的化合物的用途
物质 用途
硅单质 半导体材料、光电池(计算器、人造卫星、登月车、探测器)
SiO2 饰物、仪器、光导纤维、玻璃
硅酸钠 矿物胶