2011年河南省卫辉市第一中学高二一月月考试题
化学试题
可能用到的相对原子质量:H: 1 O: 16 N: 14 Fe: 56 Cl: 35.5 S: 32
第一部分 选择题 (共60分)
一、选择题(本题包括20小题,每小题3分,共60分。每小题只有1个选项符合题意。)
1、下列说法正确的是 ( )
A. 温度升高水的电离程度增大,pH值增大
B. 纯水中cH+]与cOH的乘积一定等于1×1014
C. 某水溶液中只要cH+=cOH,则一定是中性的
D. 电离程度大的酸一定比电离程度小的酸pH值小
2、可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的正逆反应速率可用各反应物或生物浓度的变化来表示。下列关系中能说明反应已达到平衡状态的是
A.3v正(N2)= v正(H2) B.v正(N2)= v正(NH3)
C.2v正(H2)=3 v逆(NH3) D.v正(N2)=3 v逆(H2)
3、当下列反应达到平衡时,保持温度不变,向容器中充入氩气,平衡一定不移动的是( )
A. N2( g)+3H2(g) 2NH3(g) B. 2HI(g) H2(g)+I2(g)
C.PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g) D. 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)
4、某温度时,一定压强下的密闭容器中发生反应:
aX(g)+bY(g) cZ(g)+dW(g),达平衡后,保持温度不变压强增大至原来的2倍,当再达到平衡时,W的浓度为原平衡状态的1.8倍,下列叙述正确是( )
A. 平衡正移 B. (a+b)>(c+d)
C. Z的体积分数变小 D. X的转化率变大
5、下列说法中正确的是( )
A.不溶于水的物质溶解度为0。 B.绝对不溶解的物质是不存在的
C.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0
D.物质的溶解性为难溶,则该物质不溶于水
6、某酸溶液中C(H+)=0.1mol•L-1,则该酸溶液的物质的量浓度 ( )
A.一定等于0.1mol•L-1 B.一定大于0.1mol•L-1
C.一定小于0.1mol•L-1 D.无法确定
7、下列溶液一定呈中性的是( )
A.pH=7的溶液 B.c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液
C.使石蕊试液呈紫色的溶液 D.酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液
8、pH相同的氨水、NaOH和Ba(OH)2溶液,分别用蒸馏水稀释到原来的X、Y、Z倍,稀释后三种溶液的pH仍然相同,则X、Y、Z的关系是( )
A. X=Y=Z B.X>Y=Z C.X<Y=Z D.X=Y<Z
9、现有浓度为1 mol/L的五种溶液:①HCl,②H2SO4,③CH3COOH,④NH4Cl,⑤NaOH,由水电离出的C(H+)大小关系正确的是( )
A.④>③>①=⑤>② B.①=②>③>④>⑤
C.②>①>③>④>⑤ D.④>③>①>⑤>②
10、 0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液等体积混合后,溶液中离子浓度大小顺序正确的是( )
A.c(Na+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
B.c(Na+)=c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
C .c(Cl-)> c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
D.c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
11、常温时,将pH为5的HCl溶液与pH为2的HCl溶液等体积混合后,溶液的氢氧根离子浓度最接近于 ( )
A.2×10-12mol/L B.1/2(10-9+10-12)mol/L
C.(10-9+10-12)mol/L D.1/2(10-5+10-2)
12、pH=13的 强碱与pH=2的强酸溶液混合,所得混合液的pH=11,则强碱与强酸的体积比为
A.9:1 B.1:11 C.1:9 D.11:1
13.下列过程或现象与盐类水解无关的是
A.纯碱溶液去油污 B.铁在潮湿的环境下生锈
C.加热氯化铁溶液颜色变深 D.浓硫化钠溶液有臭味
14、在下列溶液中,各组离子一定能够大量共存的是
A.使酚酞试液变红的溶液: Na+、Cl-、SO42-、Fe3+
B.使紫色石蕊试液变红的溶液:Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
C. c(H+)=10-12 mol•L-1的溶液:K+、Ba2+、Cl-、Br-
D.碳酸氢钠溶液:K+、SO42-、Cl-、H+[来源:Z§xx§k.Com]
15、下列有关滴定操作顺序正确的是 ( )
①检查滴定管是否漏水 ②用蒸馏水洗涤玻璃仪器 ③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管,用待测液润洗盛待测液的滴定管 ④装标准溶液和待测液并调整液面(记录初读数) ⑤取一定体积的待测液于锥形瓶中 ⑥滴定操作
A. ①③②④⑤⑥ B. ①②③④⑤⑥
C. ②③①④⑤⑥ D. ④⑤①②③⑥
16.一定条件下,对于可逆反应X(g)+3Y(g) 2Z(g),若X、Y、Z的 起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零),到达平衡时,X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L,则下列判断正确的是 ( )
A.c1 :c2=1 :3 B.平衡时,Y和Z的生成速率之比为2:3
C.X、Y的转化率不相等 D.c1的取值范围为0.04<c1<0.14 mol/L
17. 室温下,向100mL 0.1mol/L的H2SO4中加入足量的锌粒,若想减慢制取H2的速率,但又不影响H2的体积,可以向硫酸溶液中加入试剂 ( )
A.NaNO3溶液 B.碳酸钠溶液 C.碳酸钠晶体 D.NaCl溶液
18.往一体积不变的密闭容器中充入H2和I2,发生反应H2(g)+I2(g) 2HI(g);(正反应放热),当达到平衡后,t0时改变反应的某一条件(混合气体总物质的量不变),且造成容器内压强增大,下列说法正确的是( )
A.容器内气体颜色变深,平均相对分子质量变小
B.平衡不移动,混合气体密度增大
C.改变条件前后,速度图象为(如右图)
D.H2转化率增大,HI平衡浓度变小
19.可逆反应m A (g)+ n B(g) pC(g)+ g D(g)的v ~ t图像如下图,若其它条件都不变,只是在反应前加入合适的催化剂,则其v~t图像如下图。
①a1 = a2 ②a1 < a2 ③b1 = b2 ④b1 < b2 ⑤t1>t2 ⑥t1= t2 ⑦两图中阴影部分面积相等 ⑧右图阴影部分面积更大,以上正确的为 ( )
A.②④⑤⑦ B.②④⑥⑧ C.②③⑤⑦ D.②③⑥⑧
20.如右图所示:等温时,a、b容器开始体积相等,各充入等量的SO3(g),则平衡时SO3的转化率大小关系是 ( )
(A) a>b (B) a<b (C) a=b (D) 无法确定
第二部分 非选择题(共40分)
21.(10分 )有pH=4的盐酸、硫酸、醋酸三瓶溶液:(以下均用>、<、=表示)
(1)设三种溶液的物质的量浓度依次为c1、c2、c3,则其关系是
(2)取相同体积的三种酸分别加入蒸馏水稀释到pH=6,需水的体积依次为V1、V2、V 3,则其关系是 。
(3)完全中和体积和物质的量浓度均相同的Ba(OH)2溶液时,需三种酸的物质的量依次为n1、n2、n3,则其关系是 。
(4)取同体积的酸的溶液分别加入足量的锌粉,反应开始放出H2的速率 依次为υ1、υ2、υ3,则其关系是 ;反应过程中 放出H2的速率依次为υa、υb、υc,则其关系是
22(10分) 一定温度下,将3molA气体和1molB气体通过一密闭容器中,发生如下
反应:3A(g )+B (g) xC(g)。请填写下列空白:
(1)若容器体积固定为2L,反应1min时测得剩余1.8molA,C的浓度为0.4mol/L。
①1min内,B的平均反应速率为 ;x= _________;
②若反应经2min达到平衡,平衡时C的浓度_ _0.8mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”);
③改变起始物质加入的量,欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等,
起始加入的三种物质的物质的量a、b、c之间应满足的关系式
。
(2)若维持容器压强不变,改变起始物质加入的量,欲使反应达到平衡时C的物质
的量分数与原平衡相等,则起始应加入的A、B物质的量:____molA气体和2molB气体。
23.(12分)红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3和PCl5,反应过程和能量关系如图所示(图中的△H表示生成1mol产物的数据),根据下图回答下列问题: