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新人教版选修4第一章《化学反应中的能量变化》习题

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：人教版
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
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化学：新人教版选修4
第一章《化学反应中的能量变化》习题
一、化学反应中的能量变化
（10海淀高三期末）1．已知：2CO(g)+O2(g)     2CO2(g)   △=-566kJ•mol-1
N2(g)+O2(g)     2NO(g)   △=+180kJ•mol-1    则2CO(g)+2NO(g)     N2(g)+2CO2(g) 的△是（）
A．-386 kJ•mol-1  B．+386 kJ•mol-1
C．-746 kJ•mol-1  D．+746 kJ•mol-1
（10东城高三期末）10．已知下列热化学方程式：
   Zn（s） + 1/2 O2（g）= ZnO（s） ΔH= -351.1 kJ•mol-1
   Hg（l） + 1/2 O2（g）= HgO（s） ΔH= -90.7 kJ•mol-1
由此可知Zn（s）+ HgO（s）= ZnO（s）+ Hg（l）的反应热ΔH为
A.-260.4 kJ•mol-1 B.+260.4 kJ•mol-1    C.- 441.8 kJ•mol-1    D.+ 441.8 kJ•mol-1
（10海淀高三期末）20．（4分）能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料。
（1）在25 ℃、101 kPa时，16 g CH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是890.31 kJ，
则CH4燃烧的热化学方程式是      。
（2）已知：C(s) + O2(g)   CO2(g) ΔH＝－437.3 kJ•mol－1
H2(g) +   O2(g)   H2O(g) ΔH＝－285.8 kJ•mol－1
           CO(g) +   O2(g)   CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ•mol－1
则煤的气化主要反应的热化学方程式是
C(s) + H2O(g)   CO(g) + H2(g) ΔH＝      kJ•mol－1。
20.（4分）
（1）（2分）CH4 (g) + 2O2(g)   CO2(g)+ 2H2O(l) ΔH＝― 890.31 kJ•mol－1     （2）（2分）+ 131.5
22．（6分）工业上通过氮气和氢气反应合成氨，氨经一系列反应可以得到硝酸。反应如下图所示：
请回答：
（1）NO2与H2O反应中的还原剂是        。
（2）NH3与O2制取NO的化学反应方程式        。
（3）下列说法不正确的是（选填序号字母）        。
a．氨可用作制冷剂
b．铵态氮肥一般不能与碱性化肥共同使用
c．硝酸可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等
d．某浓硝酸中含有溶质2mol，标准状况下，该浓硝酸与足量的铜完全反应能生成1mol NO2
（4）大量排放含N、P化合物的废水，会导致水体污染。其中含氮的物质主要是蛋白质，蛋白质在水中分解会产生氨气，氨气在微生物的作用下与氧气反应生成HNO2，上述氨气与氧气的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为       。
（5）已知：
H2(g) ＋ O2(g) ＝ H2O(g)                    △H1 ＝ –241.8 kJ/mol
N2(g) ＋ O2(g) ＝ NO2 (g)                    △H2 ＝ +33.9 kJ/mol
N2(g) ＋ H2(g) ＝ NH3 (g)                  △H3 ＝ –46.0kJ/mol
则17g氨气与氧气反应生成NO2（g）与H2O（g）时，△H＝      kJ/mol。
（6）氨气是氮肥工业的重要原料，某化肥厂生产铵态氮肥(NH4) 2SO4的工艺流程如下：
向装有CaSO4悬浊液的沉淀池中先通氨气，再通CO2的原因是      。
22．（6分）（1）NO2（2）4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O （3）d（4）3：2（5）—282.8
（6）氨在水中的溶解度大，使溶液呈碱性，有利于吸收CO2，增大c（CO32-），促使CaSO4转化为CaCO3，同时生成(NH4) 2SO4。
2010高考化学试题分类汇编化学反应中的能量变化
（2010山东卷）1下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是
A 生成物能量一定低于反应物总能量
B 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C 英语盖斯定律，可计算某些难以直接侧脸房的反应焓变
D 同温同压下，在光照和点燃条件的不同
（2010重庆卷）2．已知蒸发1mol Br2（l）需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：
则表中a为
A．404            B．260           C．230           D．200
（2010天津卷）3．下列各表述与示意图一致的是
A．图①表示25℃时，用0.1 mol•L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol•L－1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化
B．图②中曲线表示反应2SO2(g) + O2(g)   2SO3(g)；ΔH < 0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
C．图③表示10 mL 0.01 mol•L－1 KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol•L－1 H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+) 随时间的变化
D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2 (g) + H2(g) CH3CH3(g)；ΔH< 0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化
（2010广东理综卷）4．
在298K、100kPa时，已知：2       ⊿
则⊿ 与⊿ 和⊿ 间的关系正确的是
A .⊿ =⊿ +2⊿    B ⊿ =⊿ +⊿ C. ⊿ =⊿ -2⊿     D. ⊿ =⊿ - ⊿
（2010浙江卷）5.下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是：
A.甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)     △H=-890.3kJ•mol-1
B. 500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：
     △H=-38.6kJ•mol-1
C. 氯化镁溶液与氨水反应：
D. 氧化铝溶于NaOH溶液：
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