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福建省龙海二中2010～2011学年上学期第一次月考高二化学试题

※基本信息※
- 资料类型：单元测试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：16.78KB
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- 下载次数：14
- 更新时间：2011-01-22 08:42:53
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※资料简介※
福建省龙海二中2010～2011学年上学期第一次月考高二化学试题

（考试时间：90分钟   总分：100分）

命题人：龙海二中洪荣顺     审题人：龙海二中郑进也

原子量： H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Ｓ:32 Fe56 Cu:64 Ag:108

一．选择题（每小题只有一个选项符合题意 共45分）

1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是（   ）

A．明矾水解形成的Al(OH)₃胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化

B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率

C．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料

D．电解MgCl₂饱和溶液，可制得金属镁

2．已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（    ）

A．2C₂H₂(g) + 5O₂(g) == 4CO₂(g) + 2H₂O(l)；△H = －4b KJ/mol

B．C₂H₂(g) + 5/2O₂(g) == 2CO₂(g) + H₂O(l)；△H = 2b KJ/mol

C．2C₂H₂(g) + 5O₂(g) == 4CO₂(g) + 2H₂O(l)；△H = －2b KJ/mol

D．2C₂H₂(g) + 5O₂(g) == 4CO₂(g) + 2H₂O(l)；△H = b KJ/mol

3.用N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（     ）。

A. 0.1 mol/L稀H₂SO₄中含SO₄²^－个数为0.1N_A

B. 2.4 g Mg与足量盐酸反应，转移电子数为0.1N_A

C. 1 mol NH₃中含有的电子数为10N_A

D. 标准状况下22.4 L SO₃中含有氧原子数为3N_A

4.2008年9月25日晚9 时10分，我国“神舟七号”载人飞船顺利升入太空，此次火箭的主要燃料是偏二甲肼（用R表示）和四氧化二氮，在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为：R＋2N₂O₄＝3N₂＋4H₂O＋2CO₂，下列叙述错误的是：（     ）.

A.反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行      B. 此反应是氧化还原反应

C.在反应中N₂O₄作还原剂                        D. R的化学式为C₂H₈N₂

5．氢气（H₂）、一氧化碳（CO）、辛烷（C₈H₁₈）、甲烷（CH₄）的热化学方程式分别为：

H₂(g) + 1/2O₂(g) = H₂O(l)；△H= —285.8 kJ/mol    CO(g) + 1/2O₂(g) = CO₂(g)；△H= —283.0 kJ/mol       C₈H₁₈(l) + 25/2O₂(g) = 8CO₂(g) + 9 H₂O(l)；△H= —5518 kJ/mol

CH₄(g) + 2 O₂(g) = CO₂(g) + 2 H₂O(l)；△H= —890.3 kJ/mol

相同质量的H₂、CO、C₈H₁₈、CH₄完全燃烧时，放出热量最少的是 (    )

A．H₂(g)          B．C₈H₁₈(l)           C．CO(g)          D．CH₄₍g)

6.在由Na₂S、Na₂SO₃、Na₂SO₄组成的固体混合物中，已知S的质量分数为25.6% ，则氧的质量分数为（    ）

A．36.8%　　　B．37.6%　　　C．51.2%　　　D．无法计算

7．已知反应：下列结论正确的是（    ）

①101ｋＰａ时，2Ｃ（ｓ）＋Ｏ₂（ｇ）＝2ＣＯ（ｇ）；ΔＨ＝－221ｋＪ／ｍｏｌ

②稀溶液中，Ｈ^＋（ａｑ）＋ＯＨ^－（ａｑ）＝Ｈ₂Ｏ（ｌ）；ΔＨ＝－57.3ｋＪ／ｍｏｌ

Ａ．碳的燃烧热大于110.5ｋＪ／ｍｏｌ

Ｂ．①的反应热为221ｋＪ／ｍｏｌ

Ｃ．稀硫酸与稀ＮａＯＨ溶液反应的中和热为－57.3ｋＪ／ｍｏｌ

Ｄ．稀醋酸与稀ＮａＯＨ溶液反应生成1ｍｏｌ水，放出57.3ｋＪ热量

8．钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe＋2H₂O＋O₂ 2Fe²^＋＋4OH^－。以下说法正确的是（    ）

A．负极发生的反应为：Fe－2e^－    Fe²^＋

B．正极发生的反应为：2H₂O＋O₂＋2e^－      4OH^－

C．原电池是将电能转变为化学能的装置

D．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀

9．已知热化学方程式：SO₂(g)+ 1/2O₂(g)

SO₃(g) △H = ―98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO₂和1molO₂充分反应，最终放出的热量为 (    )

A．＜196.64kJ     B． 196.64kJ／mol     C． 196.64kJ      D．＞196.64kJ

10．已知：CH₄(g)+2O₂(g)==CO₂(g)+2H₂O(1)△H=―Q₁ KJ/mol 2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(g) △H=―Q₂ KJ/mol 2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(1) △H = ―Q₃KJ/mol   常温下，取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为多少KJ            （    ）

A．0.4Q₁+0.1Q₂      B． 0.4Q₁+0.05Q₂    C． 0.4Q₁+0.1Q₃        D．0.4Q₁+0.05Q₃

11．用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质中（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是（　　）

A．CuCl₂ [CuSO₄]　　 B．NaOH [NaOH]     C．NaCl [HCl]　 D．CuSO₄ [Cu(OH)₂]

12．用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如右图），将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。根据实验现象判断下列说法错误的是（    ）

A.实验中发生的反应都是氧化还原反应

B.铝是一种较活泼的金属

C.铝与氧气反应放出大量的热量

D.铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物

13．一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y₂O₃)的氧化锆(ZrO₂)晶体，在熔融状态下能传导O²^-。下列对该燃料电池说法正确的是（    ）

A．在熔融电解质中，O²^-由负极移向正极

B．通入丁烷的一极是正极，电极反应为：2C₄H₁₀＋26e^-＋13O²^-＝4CO₂＋5H₂O

C．通入空气的一极是负极，电极反应为：O₂＋4e^-＝2O²^-

D．电池的总反应是：2C₄H₁₀＋13O₂ ® 8CO₂＋10H₂O

14．某同学为了使反应2HCl + 2Ag2AgCl + H₂↑能进行，设计了下列四个实验，如下图所示，你认为可行的方案是（    ）
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