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2011届高考化学一轮复习随堂模拟测试--第二节 化学反应的速率

  • ※基本信息※
    • 资料类型：专题训练
    • 教材版本：鲁教版
    • 适用学校：不限
    • 所需点数：1点
    • 资料来源：收集
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  • 第二节   化学反应速率

     

    1．氨分解反应在容积为2 L的密闭容器内进行。已知起始时氨气的物质的量为4 mol,5秒末为2.4 mol，则用氨气表示该反应的速率为(　　)
    A．0.32 mol/(L•s)  B．0.16 mol/(L•s)  C．1.6 mol/(L•s)  D．0.8 mol/(L•s)
    解析：化学反应速率是用单位时间内某物质浓度的变化来表示，其中“单位时间”和“物质浓度的变化”两个因素必须同时考虑，缺一不可。若忽略了“单位时间”只考虑氨气的物质的量的变化，会误选C；只考虑氨气的浓度的变化，会误选D；若将反应速率误认为是以单位时间内物质的物质的量变化来表示，会误选A。正确的计算是：v(NH3)＝4－2.42×5＝0.16 mol/(L•s)
    答案：B
    2．反应A(g)＋3B(g) 2C(g)；ΔH<0，达到平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是(　　)
    A．正反应速率加大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
    B．正反应速率变小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动
    C．正反应速率和逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
    D．正反应速率和逆反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
    解析：题目提供的是一个正反应方向放热的化学反应，所以降低温度，平衡向正反应方向移动；而温度对化学反应速率的影响是不分正反应和逆反应的，即温度降低，正、逆反应速率都减小。
    答案：C
    3． 把下列4种X溶液，分别加入到4个盛有10 mL 2 mol/L盐酸的烧杯中，并加水稀释到50 mL，此时X与盐酸缓缓地进行反应，其中反应速率最大的是(　　)
    A．20 mL,3 mol/L  B．20 mL,2 mol/L  C．10 mL,4 mol/L  D．10 mL,2 mol/L
    解析：此题主要考虑浓度对化学反应速率的影响，X溶液的浓度大小决定了反应速率的快慢。那么是否是C中4 mol/L的X与盐酸反应速率最快呢？此题很容易错选C答案，实际上应考虑加水稀释后X溶液的浓度，同一体积的溶液中X的物质的量越大，浓度就越大，A中X的物质的量最大，故速率最大。
    答案：A
    4.  下列有关化学反应速率的说法中，正确的是(　　)
    A．100 mL 2 mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变
    B．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率
    C．二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢
    D．汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢
    解析：选项A中，加入氯化钠溶液，因氯化钠溶液中有溶剂水，则它的加入相当于对盐酸稀释，浓度降低，反应速率减慢；选项B中，改用铁片与浓硫酸反应时，如常温则发生钝化，如加热，则反应生成二氧化硫气体，得不到氢气；选项C中，不论该化学反应是放热反应还是吸热 反应，升温，化学反应速率必然加快；D项对有气体参与的反应，减小压强，气体的浓度降低，反应速率减慢。
    答案：D
    5． 一定条件下，向2 L密闭容器中加入2 mol N2和10 mol H2，发生反应
    N2＋3H2 2NH3,2 min时测得剩余N2为1 mol，下列表示其化学反应速率正确的是(　　)
    A．v(N2)＝0.25 mol•L－1•min－1   B．v(N2)＝0.75 mol•L－1•min－1
    C．v(NH3)＝1 mol•L－1•min－1   D．v(NH3)＝0.25 mol•L－1•min－1
    解析：解法一(模式法)：求反应速率，需先求物质的量浓度的变化量和反应所耗时间，根据物质的量的变化量与体积可得出物质的量浓度的变化量。
    N2　＋　3H2 2NH3
    起始量/mol         2       10      0
    2 min末量/mol                1     (10－3)    2
    变化量/mol                 (2－1)     3       2
    则v(N2)＝(2－1) mol/(2 L×2 min)＝0.25 mol•L－1•min－1。
    v(H2)＝3 mol/(2 L×2 min)＝0.75 mol•L－1•min－1。
    v(NH3)＝2 mol/(2 L×2 min)＝0.5 mol•L－1•min－1。
    解法二(规律法)：
    v(N2)＝(2－1) mol2 L×2 min＝0.25 mol•L－1•min－1。
    用不同物质来表示其反应速率时，因为v(N2)∶v(H2)∶ v(NH3)＝1∶3∶2，
    则v(H2)＝0.75 mol•L－1•min－1，v(NH3)＝0.5 mol•L－1•min－1。
    答案：A
    6． 可逆反应mA(g)＋nB(l) pC(g)，改变温度(其他条件不变)、压强(其他条件不变)、对上述反应正逆反应速率的影响分别如图所示，以下叙述正确的是(　　)
     
    A．m>p，正反应为放热反应
    B．m<p，正反应为吸热反应
    C．m＋n>p，正反应为放热反应
    D．m＋n>p，正反应为吸热反应
    解析：由v—T图像可以看出，升高温度时，逆反应速率增大程度大，说明逆反应为吸热反应，则正反应为放热反应。从v—P图像知，增大压强时，正反应速率增大程度大，考虑到B为液态，则m>p，故选A。
    答案：A
    7．(2008•北京理综，12)工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：
    SiCl4(g)＋2H2(g)===Si(s)＋4HCl(g)；ΔH＝＋Q kJ/mol(Q＞0)
    某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是(　　)
    A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率
    B．若反应开始时SiCl4为1 mol，则达到平衡时，吸收热量为Q kJ
    C．反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L，则H2的反应速率为0.03 mol/(L•min)
    D．当反应吸收热量为0.025 Q kJ时，生成的HC l通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液中恰好反应
    解析：因反应是气体体积增大的反应，所以加压会减小SiCl4的转化率，A错；因反应为可逆反应，SiCl4不可能反应1 mol，故达平衡时吸收热量应小于Q kJ，B错；列式计算v(HCl)＝0.12 mol/L4 min＝0.03 mol/(L•min)，v(H2)＝12v(HCl)＝0.015 mol/(L•min)，C错误；据热化学方程式比例关系计算，吸收0.025Q kJ能量，则有0.1 mol HCl生成，可中和0.1 mol NaOH，D正确。
    答案：D
    8.  (2009•全国Ⅱ，27)某温度时，在2 L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如下表所示。
    (1)根据下表中数据，画出X、Y、Z的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线。
    t/min X/mol Y/mol Z/mol
    0 1.00 1.00 0.00
    1 0.90 0.80 0.20
    3 0.75 0.50 0.50
    5 0.65 0.30 0.70
    9  0.55 0.10 0.90
    10 0.55 0.10 0.90
    14 0.55 0.10 0.90
    (2)体系中发生反应的化学方程式是_________________________________；
    (3)列式计算该反应在0～3 min时间内产物Z的平均反应速率：________________；
    (4)该反应达到平衡时反应物X的转化率α等于________；
    (5)如果该反应是放热反应。改变实验条件(温度、压强、催化剂)得到Z的物质的量随时间变化的曲线①、②、③(如图所示)，
     

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