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高二化学“每周一练”系列试题（35）

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
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※资料简介※
高二化学“每周一练”系列试题（35）

一、选择题（每小题有1个或2个选项符合题意）
1．（2008•上海高考卷）取一张用饱和的NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圈为白色，外圈呈浅红色。则下列说法错误的是    （　　）

A．b电极是阴极
B．a电极与电源的正极相连
C．电解过程中水是氧化剂
D．b电极附近溶液的pH变小
2．下列描述中，不符合生产实际的是   （　　）
A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极
B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极
C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极
D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极
3．某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现红色字迹。据此，下列叙述正确的是（　　）

A．铅笔端作阳极，发生还原反应
B．铂片端作阴极，发生氧化反应
C．铅笔端有少量的氯气产生
D．a点是负极，b点是正极
4．火法炼铜得到的粗铜中含多种杂质（如锌、金、银等），其性能远不能达到电气工业的要求，工业上常使用电解精炼法将粗铜提纯。在电解精炼时   （　　）
A．粗铜接电源负极
B．纯铜做阳极
C．杂质都将以单质形式淀沉到池底
D．纯铜片增重2.56 g，电路通过电子为0.08 mol
5．用含少量银和锌的粗铜做阳极，纯铜片做阴极，CuSO4溶液做电解液，电解一段时间后，阳极质量减少了x g，则    （　　）
A．电解液质量增加x g
B．阴极质量增加x g
C．阴极质量增加a g，a＞x
D．阴极质量增加b g，b＜x
6．烧碱的制备，在上世纪七十年代常用水银法，此法通过钠汞齐（Na•nHg）生产得到的烧碱质量好，浓度高，目前已被离子交换膜法所取代。两种生产方法示意图如下：
下列说法正确的是    （　　）
A．水银法被淘汰，是因为生产过程中，汞不能循环利用
B．水银法生产，在电解槽中，阴极的电极反应式为：Na＋＋e－＋nHg＝Na•nHg
C．离子膜法电解，阳极发生的电极反应为：2H＋＋2e－＝H2↑
D．水银法中烧碱在电解槽中生成，离子膜法烧碱在阴极生成
7．（2009•盐城一模）三氧化二镍（Ni2O3）可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl2溶液pH至7.5，加入适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO－，把二价镍氧化为三价镍。以下说法正确的是   （　　）
A．可用铁作阳极材料
B．电解过程中阳极附近溶液的pH升高
C．阳极反应方程式为：2Cl－－2e－＝Cl2↑
D．1 mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了1 mol电子
8．下列关于电解法精炼粗铜的叙述中不正确的是   （　　）
A．粗铜板作阳极
B．电解时，阳极发生氧化反应，而阴极发生的反应为：Cu2＋＋2e－＝Cu
C．粗铜中所含Ni、Fe、Au、Ag等金属杂质，电解后以单质形式沉积槽底，形成阳极泥
D．电解铜的纯度可达99.95%～99.98%
9．（2008•全国卷Ⅰ）电解100 mL含c（H＋）＝0.30 mol/L的下列溶液，当电路中通过0.04 mol电子时，理论上析出金属质量最大的是   （　　）
A．0.10 mol/L Ag＋　　　　　 B．0.20 mol/L Zn2＋
C．0.20 mol/L Cu2＋   D．0.20 mol/L Pb2＋
10．按图中图甲装置进行实验，若图乙的x轴表示流入电极的电子的量，则y轴不可能表示的情况是      （　　）

A．c（Ag＋） B．c（NO－3） C．溶液的pH D．银棒质量

11．如图乙所示是根据图甲的电解池进行电解时，某个量（纵坐标x）随时间变化的函数图象（各电解池都用石墨作电极，不考虑电解过程中溶液浓度变化对电极反应的影响），这个量x表示（　　）

A．各电解池析出气体的体积 B．各电解池阳极质量的增加量
C．各电解池阴极质量的增加量 D．各电极上放电的离子总数
12．把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞混合液的表面皿中，如下图所示，最先观察到酚酞变红现象的区域是    （　　）

A．Ⅰ和Ⅲ   B．Ⅱ和Ⅳ C．Ⅱ和Ⅲ D．Ⅰ和Ⅳ
13．CuI是一种不溶于水的白色固体，它可以由反应：2Cu2＋＋4I－＝2CuI↓＋I2而得到。现以石墨为阴极，以Cu为阳极电解KI溶液，通电前向电解液中加入少量酚酞和淀粉溶液。电解开始一段时间后，阴极区溶液呈红色，而阳极区溶液呈蓝色。对阳极区溶液呈蓝色的正确解释是（　　）
A．2I－－ 2e－＝I2　淀粉遇碘变蓝
B．Cu－2e－＝Cu2＋　Cu2＋显蓝色
C．2Cu2＋＋4I－＝2CuI↓＋I2　淀粉遇碘变蓝
D．4OH－－4e－＝2H2O＋O2↑　O2将I－氧化为I2，淀粉遇碘变蓝
14．通以相等的电量，分别电解等浓度的硝酸银和硝酸亚汞（亚汞的化合价为＋1）溶液，若被还原的硝酸银和硝酸亚汞的物质的量之比n（硝酸银） ∶n（硝酸亚汞）＝2∶1，则下列叙述正确的是（　　）
A．在两个阴极上得到的银和汞的物质的量之比n（银） ∶n（汞）＝2∶1
B．在两个阳极上得到的产物的物质的量不相等
C．硝酸亚汞的化学式为HgNO3
D．硝酸亚汞的化学式为Hg2（NO3）2
二、非选择题
15．如图，X和Y均为石墨电极。

（1）若电解液为滴有酚酞的饱和食盐水，电解反应的离子方程式为__________________________；电解过程中____________极（填“阴”或“阳”）附近会出现红色。
（2）若电解液为500 mL含A溶质的某蓝色溶液，电解一段时间，观察到X电极表面有红色的固态物质生成，Y电极有无色气体生成；溶液中原有溶质完全电解后，停止电解，取出X电极，洗涤、干燥、称量，电极增重1.6 g。
①电解后溶液的pH为___ _________；要使电解后溶液恢复到电解前的状态，需加入一定量的
____________（填加入物质的化学式）。（假设电解前后溶液的体积不变）
②Y电极产生气体的体积为____________L。
③请你推测原溶液中所含的酸根离子可能是____________ ；并设计实验验证你的推测，写出实验
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