2010年1月 日 学案5
科目 化学 课题元素周期表习题 高一年级 班 姓名
学习目标:1.掌握元素周期表的结构
2.理解原子结构与元素周期表的关系
1.有人认为在元素周期表中,位于ⅠA族的氢元素,也可以放在ⅦA族,下列物质能支持这种观点的是A.HF B.H3O+ C.NaH D.H2O2
2.短周期元素 X 和 Y 可以形成 XY4 型化合物, 若 X 的原子序数为 m , Y 的原子序数为 n , 则 m 和n 的相互关系为
A.m – 13 = n B.n + 5 = m C.m + 8 = n D.n – 11 = m
3.已知a为ⅡA族元素,b为ⅢA族元素,它们的原子序数分别为m和n,且a、b为同一周期元素,下列关系错误的是
A.n=m+1 B.n=m+11
C.n=m+25 D.n=m+10
4、元素周期表中前七周期的元素种数如下:
周期数 一 二 三 四 五 六 七 八
元素种数 2 8 8 18 18 32 32
请分析周期数与元素种数的关系,然后预言第八周期最多可能含有的元素种数为
A.18 B.32
C.50 D.64
5、某元素X,它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍,则X在周期表中位于
A.第二周期 B.第三周期 C.ⅣA族 D.ⅥA族
6、有短周期元素A、B、C,其中A、B同周期,B、C同主族,且最外层电子数之和为17,核电荷数之和为31,则A、B、C为
A.C、N、Si B.N、P、O
C.N、O、S D.C、Si、S
7、A、B两元素,A的原子序数为x,A和B所在周期包含元素种类数目分别为m和n。如果A和B同在ⅠA族,当B在A的上一周期时,B的原子序数为______________;
当B在A的下一周期时,B的原子序数为______________;如果A和B同在ⅦA族,当B在A的上一周期时,B的原子序数为______________;当B在A的下一周期时,B的原子序数为______________。
8、原子序数大于4的主族元素A和B的离子Am+和Bn-它们的核外电子排布相同,据此推断:
①A和B所属周期数之差为___________________________________,
② A和B的核电荷数之差为______________(用含m、n的代数式表示)
③ B和A的族序数之差为________________(用含m、n的代数式表示)
9、短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如右图所示,据此回答下列问题:
(1)X元素形成单质的分子式是__________;
(2)写出Y元素形成的单质跟水反应的化学方程式
(3)写出单质Z与钠反应的化学方程式:_________________。
10、砹(At)是卤族元素中位于碘后面的元素,试推测砹和砹的化合物最不可能具备性质 A.砹易溶于某些有机溶剂 B.砹化氢很稳定不易分解
C.砹是有色气体 D.砹化银不溶于水或稀HNO3
11、碱金属钫(Fr)具有放射性,它是碱金属元素中最重的元素,下列预言错误的是: A.在碱金属中它具有最大的原子半径
B.它的氢氧化物化学式为FrOH,是一种极强的碱
C.钫在空气中燃烧时,只生成化学式为Fr2O的氧化物
D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气,由于反应剧烈而发生爆炸
12、氯化碘(ICl)的化学性质跟氯气相似,预计它与水反应的最初生成物是
A. HI和HClO B. HCl和HIO C. HClO3和HIO D. HClO和HIO
13、甲、乙、丙三种溶液各含有一种X-(X-为Cl-、Br-、I-)离子。向甲中加淀粉溶液和氯水,则溶液变为橙色,再加丙溶液,颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有
A、Br-、Cl-、I- B、I-、Br-、Cl- C、Br-、I-、Cl- D、Cl-、I-、Br-
14、下列关于卤素的叙述正确的是
A、卤素只以化合态存在于自然界中
B、 随核电荷数增加,单质熔沸点升高
C、随核电荷数增加,单质氧化性增强
D、单质与水反应,均可用通式X2+H2O=HX+HXO表示
15、(2008四川)下列叙述中正确的是
A.除零族元素外,短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的租序数
B.除点周期外,其他周期均有18个元素
C.副族元素中没有非金属元素
D.碱金属元素是指ⅠA族的所有元素
16、(2008全国理综)下列各组给定原子序数的元素,不能形成原子数之比为1:1稳定化合物的是 A.3和17 B.1和8 C.1和6 D.7和12
17、放射性原子在人类生活中的很多地方有着特殊的作用,对人类的科学研究有很大的帮助,其中最主要的作用是作为示踪原子。最近医学界通过用放射性14C的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA来杀死细胞,从而抑制艾滋病。
(1)下面有关14C的叙述正确的是
A.14C与14N含有相同的中子数 B. 14C与C60互为同位素
C. 14C与C60中普通碳原子的化学性质不同 D. 14C与12C互为同位素
(2)自然界中存在很多像14C的放射性原子,这些天然放射现象的发现说明:
A.原子不可以再分 B.原子的核式结构
C.原子核还可以再分 D.原子核是由质子和中子构成
18在下列各元素组中,除一种元素外,其余都可以按照某种共性归属一类,请选出各组的例外元素,并将该组其他元素的可能归属按所给六种类型的编号填入表内。
元素组 例外元素 其他元素所属编号
(1)S、Na、Mg
(2)N、P、Sn、As
(3)K、Ca、Al、Zn
(4)Cu、Fe、Ag、Ca
其他元素所属类型编号:①主族元素,②过渡元素,③同周期元素,④同主族元素,⑤金属元素,⑥非金属元素。
19.(2006广东,2)同主族两种元素原子核外电子数差值可能为
A. 6 B. 12 C. 26 D. 30
20.甲、乙是周期表中同一主族的两种元素,若甲的原子序数为x,则乙的原子序数不可能是
A.x+2 B.x+4 C.x+8 D.x+18
21下表是元素周期表的一部分,回答下列有关问题:
(1)写出下列元素符号:① ,⑥ ,⑦ , 11 。
(2)在这些元素中,最活泼的金属元素是 ,最活泼的非金属元素是 ,最不活泼的元素是 。
(3)在这些元素的最高价氧化物对应水化物中,酸性最强的是 ,碱性最强的是 ,呈两性的氢氧化物是 ,写出三者之间相互反应的化学方程式。
(5)在③与④中,化学性质较活泼的是 ,怎样用化学实验证明?答: 。在⑧与 12 中,化学性质较活泼的是 ,怎样用化学实验证明?答: 。
22、2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于 Pt的说法正确的是
A. Pt和 Pt的质子数相同,互称为同位素
B. Pt和 Pt的中子数相同,互称为同位素
C. Pt和 Pt的核外电子数相同,是同一种核素
D. Pt和 Pt的质量数不同,不能互称为同位素
23、某元素X的核外电子数等于核内中子数,取2.8 g该元素的单质与氧充分作用,可得到6 g化合物XO2。该元素在周期表中的位置是 ( )
A.第三周期 B.第二周期
C.第Ⅳ主族 D.第Ⅴ主族
24、1995年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤-239,并测知其原子核内有148个中子。现有A元素的一种同位素,比镤-239的原子核内少54个质子和100个中子,则A元素在周期表中的位置是 ( )
A.第三周期第ⅠA族 B.第四周期第ⅠA族
C.第五周期第ⅠA族 D.第三周期第ⅡA族
25、氯化碘(ICl)的化学性质跟氯气相似,预计它与水反应的最初生成物是
A. HI和HClO B. HCl和HIO C. HClO3和HIO D. HClO和HIO
26、下列各种叙述中,正确的是( )
①Cl-和Cl2的性质相同;②ClO3-具有氧化性;③Cl-比Cl多一个电子;④盐酸兼有酸性、氧化性、还原性;⑤Cl-具有酸性; ⑥Cl2的氧化性比盐酸的强;⑦Cl2只有氧化性而没有还原性
A.①②⑤⑥ B. ①②④⑥ C. ②③④⑥ D. ②③⑦
27、居里夫人发现的镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素,下列关于镭的性质描述不正确的
A.在化合物中呈+2价 B.单质能使水分解,放出氢气
C.氢氧化物呈两性 D.碳酸盐难溶于水
28、下列关于卤素的叙述正确的是
A、卤素只以化合态存在于自然界中
B、 随核电荷数增加,单质熔沸点升高
C、随核电荷数增加,单质氧化性增强
D、单质与水反应,均可用通式X2+H2O=HX+HXO表示
29关于碱金属单质的性质叙述错误的是
A.在空气中燃烧的生成物都是过氧化物
B.与盐溶液反应时都能生成碱和氢气
C.熔沸点随原子序数增加而升高
D.还原性随原子电子层数的增加而增加
30已知钡的活动性处于钾和钠之间,则下述说法中可能实现的是
A.钡可从氯化钾溶液中置换出钾
B.钡可从冷水中置换出氢气
C.钡可从氯化钠溶液中置换出钠
D.在溶液中钡离子可氧化金属锌,使之成为锌离子
31、在下列各元素组中,除一种元素外,其余都可以按某种共性归属一类,请选出各组的例外元素,并将该组其他元素的可能归属,按所给六种类型的编号填入表内。
元素组 例外元素 其他元素所属类型编号
S、N、Na、Mg
P、Sb、Sn、As
Rb、B、Te、Fe
归属类型:(1)主族元素 (2)过渡元素 (3)同周期元素 (4)同族元素 (5)金属元素 (6)非金属元素
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