化学反应与能量测试题
考试时间:100分钟
姓名:__________班级:__________考号:__________
题号 一 二 三 总分
得分
△注意事项:
1.填写答题卡的内容用2B铅笔填写
2.提前5分钟收取答题卡
第I卷
阅卷人
得 分
一、选择题(选出符合题意的选项,每小题只有一个正确选项)
1.已知:HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH= -12.1Kj/mol;HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH= -55.6 kJ/mol,则HCN在水溶液中电离的ΔH等于
A、+43.5 kJ/mol B、-43.5 kJ/mol C、-67.7kJ/mol D、+67.7 kJ/mol
2.己知:NH3•H2O (aq)与H2SO4 (aq)反应生成1mol正盐的△H= -4.2kJ/moL;强酸、强碱的稀溶液反应的中和热的△H= -57.3kJ/mol。则NH3•H2O在水溶液中电离的△H等于
A.-69.4 kJ/mol B.-45.2kJ/mol
C.+69.4 kJ/mol D.+45.2 kJ/mol
3.下列说法中正确的是( )
A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应;
B. 放热反应在常温下一定很容易发生;
C. 反应是放热或吸热,必须看反应物和生成物所 具有的总能量的相对大小;
D. 分子中键能越大、键长越长,则分子越稳定;
4. 含NaOH 20.0g的稀溶液与足量稀盐酸反应,放出28.7 kJ的热量,表示该反应的热化学方程式正确的是
A.NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l);△H= +28.7 kJ•mol-1
B.NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l);△H= _28.7 kJ•mol-1
C.NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l);△H=+57.4 kJ•mol-1
D.NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l);△H= _57.4 kJ•mol-1
5.已知:①CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g);△H1=-41.2kJ/mol
②CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g);△H2=+247.3kJ/mol
③CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g);△H3
若反应③在体积一定的密闭容器中进行,测得CH4的物质的量溶液随反应时间 的变化如图所示。下列有关叙述错误的是
A. △H3=+206.1 kJ/mol
B.反应③进行到10 min时,改变的外界条件可能是升高温度
C.反应③进行的过程中,0~5min这段时间共吸收的热量为103.05kJ
D.当反应③平衡后,向容器中通入CH4,平衡向正反应方向移动,CH4的转化率将增大
6.在25℃、101 kPa下,白磷(化学式为P4)、红磷(化学式为P)燃烧的热化学方程式分别为:P4(s) + 5O2(g) = P4O10(s);ΔH=-3093.2 kJ•mol-1
4P(s) + 5O2(g) = P4O10(s);ΔH =-2954.0 kJ•mol -1 由此判断下列说法正确的是
A.红磷的燃烧热为2954.0 kJ•mol-1
B.已知白磷分子为正四面体结构,则P-P键之间的夹角为109°28′
C.由红磷转化为白磷是吸热反应,等质量时白磷能量比红磷高
D.等质量的白磷和红磷在相同条件下分别与足量氯气反应,设产物只有PCl5,则红磷放出的热量更多
7.已知H+(aq)+OH—(aq)= H2O(l);ΔH= -57.kJ/mol,向50mL2mol/ L的NaOH溶液中加入1mol/L的某种酸,测得加入酸的体积与反应放出的热量关系如右图所示(不考虑热量损失),则该酸可能是 ( )
A.盐酸 B.醋酸
C.草酸(HOOC-COOH) D.硫酸
8.H—H键的键能是436 kJ•mol -1,I—I键的键能是151 kJ•mol -1,H—I键的键能是299 kJ•mol -1。则对反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)的说法,不正确的是 ( )
A.吸热反应 B.放热反应 C.化合反应 D.可逆反应
9.下列说法中,不正确的是
A.化学反应必然伴随能量变化
B.25℃,101kPa下,l mol C8H18(辛烷)燃烧生成CO2和液态水时放出5518 kJ热量,其热化学方程式为:C8H18 (l)+12.5O2 (g)=8CO2 (g)+9H2O (l)△H=+5518kJ•mol-1
C.酸和碱的中和反应都是放热反应
D.反应物总能量高于生成物总能量,则该反应一定是放热反应
10. 下列有关Na 2CO3 和NaHCO3的性质比较中,错误的是
A.热稳定性:Na2CO3 >NaHCO3 B.溶解度:Na2CO3<NaHCO3
C.与盐酸反应的速率:Na2CO3 <NaHCO3 D.相对分子量:Na2CO3 >NaHCO3
11.25℃、101 kPa下,碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol,则下列热化学方程式正确的是
A.C(s)+12O2(g)= CO(g) △H= ―393.5 kJ/mol
B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H= +571.6 kJ/mol
C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H= ―890.3 kJ/mol
D.C6H12O6(s) +6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l) △H= ―2800 kJ/mol
12.下列热化学方程式中 ΔH的数值能表示可燃烧热的是
A.H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) ΔH =-184.6kJ/mol
B.CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g) ΔH =-802.3kJ/mol
C.2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) ΔH =-571.6kJ/mol
D.CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g) ΔH =-283kJ/mol
13.25 ℃,101 k Pa时,强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时所放出的热量约为57.3 kJ/mol;辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是( )
A.CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=== CH3COONa(aq)+H2O(l) H= 57.3kJ/mol
B.KOH(aq)+ H2SO4(aq)= K2SO4(aq)+H2O(l) H= 57 .3kJ/mol
C.2C8H18(g)+25O2 (g)=16CO2 (g)+18H2O(1) H= 11036 kJ/mol
D.C8H18(l)+ O2 (g)=8CO2 (g)+ 9H2O(g) H= 5518 kJ/mol
14.甲醇属于可再生能源,可代替汽油作为汽车燃料。下列热化学方程式中的反应热能正确表示甲醇燃烧热的是:
A、
B、