2011届高考化学一轮复习专题模拟检测:专题12 物质结构 元素周期律
1. (2010•北京丰台区质检)短周期元素X、Y、Z、R原子序数依次增大,X与R同主族,Y最外层电子数是次外层的一半,X与R的原子序数之和比Z的原子序数大10。下列说法正确的是
( )
A.X与Y可形成YX2型化合物
B.离子半径X>Z
C.最高价氧化物对应水化物的酸性Y>Z
D.气态氢化物的稳定性X>Y
【解析】 X—F,Y—Si,Z—S,R—Cl。
【答案】 D
2. (2010•临沂二模)下列说法正确的是
A. 质子数相同的微粒一定属于同种元素
B. 最外层电子数较少的金属元素,一定比最外层电子数较多的金属元素活泼性强
C.第三周期从左到右,非金属元素最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强
D. L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的 L 层电子数相等
【答案】 C
3. (2010•威海二模)右图为周期表前四周期的一部分,关于X、Y、Z、M的说法正确的是
A.Y、Z的最高价氧化物的水化物酸性为Y<Z
B.M的最外层电子数比Z大10
C.X、M的气态氢化物的稳定性M>X
D.X、Y形成简单离子的最外层电子均满足8e- 稳定结构
【答案】 D
4. (2010•东城区质检)下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是
( )
①原子序数为15的元素的最高化合价为+3 ②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素 ③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6 ④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族
A.①② B.①③
C.②④ D.③④
【解析 】 原子序数为15的元素为P,其最高化合价为+5,①错误;③中叙述元素为碳元素,它存在12C、13C、14C等同位素, 中子数可以为6、7、8,③错误,故C选项正确。
【答案】 C
5. (2010•北京海淀区质检)几种短周期元素部分性质的数据见下表:
元素性质 元素编号
① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦
原子半径 0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75
最高正化合价 无 +2 +1 +5 +7 +1 +5
最低负化合价 -2 无 无 -3 -1 无 -3
下列说法正确的是
( )
A.③、⑥号元素都是金属元素
B.⑤的单质(M)与水反应的化学方程式为:2M+2H2O===2MOH+H2↑
C.⑥是该周期元素中原子半径最小的元素
D.①、⑥号元素只能形成一种白色化合物
【解析】 ①为O,②为Mg,③为Li,④为P,⑤为Cl,⑥为Na,⑦为N。
【答案】 A
6. (2010•北京丰台区质量检测)下列说法中,正确的一组是
( )
①11H、21H、31H是氢元素的三种核素,互称为同位素 ②饮用水可以 用明矾、漂白粉来净化,两者的作用原理相同 ③化合反应不一定是氧化还原反应 ④有些吸热反应,不需要加热也能进行
⑤NH4Cl、MgCl2均为离子化合物,均含有离子键和共价键 ⑥除去水垢中的CaSO4,可以先用 饱和的碳酸钠溶液浸泡,再加酸处理
A.①④⑤ B.②⑤⑥
C.①②③④ D.①③④⑥
【解析】 明矾净水是除去水中悬浮杂质,漂白粉是起消毒杀菌作用;MgCl2中只有离子键,没有共价键。
【答案】 D
7. (2010•西安质检)下列说法正确的是
( )
A.12C、13C、14C、金刚石、石墨都是碳元素的同位素
B.同种元素的原子,质量数一定相同
C.互为同位素的原子,质子数一定相同
D.由一种元素组成的物质,一定是纯净物
【解析】 根据同位素的概念,具有相同质子数、不同中子数的同一种元素的不同原子互为同位素,12C、13C、14C是碳元素的三种同位素,而金刚石和石墨是碳元素的两种不同形式的单质(同素异形体),A项错;同种元素可以有中子数不相同的几种原子,其质量数必不相同,B项错;由于互为同位素的原子属同种元素,它们的质子数一定相同,C项正确;由一种元素组成的物质,由于原子种类、个数、排列方式不同可组成多种物质,如氢元素可组成H2、D2、T2三种分子,氧元素可组成O2、O3两种分子,碳原子由于排列方式不同可构成石墨和金刚石等,D项错。
【答案】 C
8. (2010•北京丰台区质检)下列说法不正确的是
( )
A.CCl4分子中各原子均为8电子稳定结构
B.同周期主族元素的最高正价逐渐升高
C.原子序数为13的元素 位于元素周期表的第13纵行
D.若短周期元素X、Y的简单离子(X2-、Y+)具有相同的电子层结构,则两元素一定不在同一周期
【解析】 第二周期的氧和氟无法达到+6和+7价。
【答案】 B
9. (2010•漳州质检)根据下表信息,判断以下叙述正确的是
( ) K]
部分短周期元素的原子半径及主要化合价
元素代号 L M Q R T
原子半径/nm 0.160 0.143 0.112 0.104 0.061
主要化合价 +2 +3 +2 +6、-2 -2