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1.2《化学计量在实验中的应用》期末复习学案（人教版化学必修1）

  • ※基本信息※
    • 资料类型：教(学)案
    • 教材版本：人教版
    • 适用学校：不限
    • 所需点数：1点
    • 资料来源：收集
    • 资料作者：
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    • 更新时间：2011-02-16 12:58:12
    • 上传时间：2011-02-16 12:58:44
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  • ※资料简介※

  • 第二节　化学计量在实验中的应用
    【本节学习要点】
    1．了解物质的量及其单位——摩尔；了解摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数和物质的量浓度的含义。
    2．掌握物质的量、物质的质量、微粒数目、标准状况下气体体积之间的关系。
    3．掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法和应用。
    【重难点讲解】
    重难点一、物质的量及其单位
    1．使用“物质的量”与“摩尔”时的注意事项
    (1)物质的量
    ①“物质的量”四个字是一个整体概念，不得简化或增添任何字，如不能说成“物质量”“物质的质量”或“物质的数量”等。
    ②物质的量是七个基本物理量之一；同“时间”，“长度”等一样，其单位是摩尔。
    ③物质的量表示的是微观粒子或微观粒子的特定组合的集合体，不适用于宏观物质，如1 mol苹果的说法是错误的。
    ④物质的量中所指粒子包括分子、原子、离子、质子、中子、电子、原子团等微观粒子或微观粒子的特定组合(如NaCl、Na2SO4等)。
    (2)摩尔
    使用摩尔作单位时必须用化学式指明粒子的种类，如1 mol H表示1摩尔氢原子，1 mol H2表示1摩尔氢分子，1 mol H＋表示1摩尔氢离子。不能说1 mol氢，应该说1 mol氢原子(或分子或离子)。
    2．阿伏加德罗常数NA
    阿伏加德罗常数是一个物理量，单位是mol－1，而不是纯数。
    不能误认为NA就是6.02×1023。
    3．摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量的区别与联系
     摩尔质量(M) 相对原子质量 相对分子质量
    概念 ①单位物质的量的物质所具有的质量；②单位是g/mol或kg/mol  ①一个原子的质量与12C的1/12作比较，所得的比值；②单位：无  ①化学式中各元素相对原子质量之和；②单位：无
    单位    
    联系 摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量；混合物组成一定时，1 mol 混合物的质量在数值上就是该混合物的摩尔质量，在数值上等于该混合物的平均相对分子质量
    特别提醒　①1 mol任何粒子的质量以克为单位时，在数值上都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。
    ②“摩尔质量在数值上一定等于该物质的相对分子质量或相对原子质量”。这句话对否？为什么？
    不对。因为摩尔质量的单位有g•mol－1或kg•mol－1等，只有以g•mol－1为单位时，在数值上才与微观粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。
    ③两种原子的质量之比与其相对原子质量之比有何关系？为什么？
    相等。因为任何一种原子的相对原子质量，都是以12C质量的1/12为标准所得的比值。所以，任何原子的质量之比，就等于它们的相对原子质量之比。
    4．物质的量n、质量m、粒子数目N之间的关系
    计算关系
    式(公式) 主要应用 注意事项
    n＝NNA
    在n、N和NA中，已知任意两项求第三项 ①NA有单位：mol－1
    ②求n或N时，概念性问题用NA；数字性问题用6.02×1023 mol－1
    M＝mn
    ①在M、n和m中，已知任意两项求第三项
    ②先求M，后求Mr M的单位取g/mol时，m的单位取g；M的单位取kg/mol时，m的单位取kg
    m÷M×Mn
    ×NA÷NAN
    ①在m、NA、M和N中，已知任意三项求第四项
    ②以n恒等列代数方程式解决较复杂的问题 ①重视n在m和N之间的桥梁作用
    ②与N有关的问题莫忽视微粒的组成和种类
    重难点二、气体摩尔体积
    1．气体摩尔体积的适用范围
    气体摩尔体积的适用范围是气态物质，可以是单一气体，也可以是混合气体，如0.2 mol H2与0.8 mol O2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4 L。
    2．气体摩尔体积的数值
    (1)气体摩尔体积的数值与温度和压强有关
    (2)标准状况下任何气体的气体摩尔体积为22.4 L•mol－1
    (3)非标准状况下气体摩尔体积可能是22.4 L•mol－1，也可能不是22.4 L•mol－1。1 mol气体的体积若为22.4 L，它所处的状况不一定是标准状况，如气体在273℃和202 kPa时，Vm为22.4 L•mol－1。
    特别提醒　利用22.4 L•mol－1计算或判断时一定要看清气体所处的状况。常出现的错误：
    ①忽视物质在标准状况下的状态是否为气态，如水在标准状况下为液态，计算该条件下的体积时不能应用22.4 L•mol－1。
    ②忽视气体所处的状态是否为标准状况，如“常温常压下2 mol O2的体积为44.8 L”的说法是错误的，因常温常压下气体摩尔体积不是22.4 L•mol－1。
    3．气体体积与其他物理量的关系
     

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