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2.3《氧化性还原反应》期末复习学案（人教版化学必修1）

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：308.26KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：52
- 更新时间：2011-02-16 20:38:40
- 上传时间：2011-02-16 20:39:18
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※资料简介※
第三节　氧化还原反应
【本节学习要点】
1．掌握氧化还原反应的概念。2.了解氧化还原反应与化合价的升降关系，学会用化合价升降法分析氧化还原反应。
3．理解氧化还原反应的本质是电子转移。4.了解常见的氧化剂和有还原性。
【重难点讲解】

重难点一、氧化还原反应与四种基本反应类
型的关系
1．化学反应的分类

2．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
如图所示

思考　有单质参加的化学反应一定是氧化还原反应吗？
答案不一定。同一种元素组成的不同单质相互转化时，即单质→新单质（如3 O2
→2 O2）元素的化合价不变，因此这类反应不属于氧化还原反应。
特别提醒　四种基本反应类型不包括所有的反应，如CO＋H2O=====高温CO2
＋H2不属于四种基本反应类型中的任何一种反应类型，但却属于氧化还原反应。
重难点二、移的两种方法
1．双线桥法
表明同一元素原子得到或失去电子的情况。
(1)示例：
3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu失去3×2e－(NO3)2＋2N得到2×3e－O↑＋4H2O
(2)使用注意事项：
①箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素。
②在“桥”上标明电子“得到”与“失去”，且得到与失去的电子总数必须相等，电子对的偏移也按得失处理。
③电子转移数用a×be－形式表示，a表示发生氧化还原反应的原子个数，b表示每个原子得到或失去的电子数，当a＝1或b＝1时，要省略。
④箭头方向不代表电子转移的方向，仅表示电子转移前后的变化。
2．单线桥法
表明不同原子间得到或失去电子的情况，箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标“得”、“失”字样。
(1)示例：KClO3＋6HC5e－l===KCl＋3Cl2↑＋3H2O
(2)使用注意事项：
①单线桥必须画在反应物中。
②箭头指向得电子元素，箭尾连接失电子元素。
③不需要写“失去”、“得到”。
误区警示　①对于同一个氧化还原反应，无论是用双线桥法还是用单线桥法表示电子转移情况，其数目是不变的。
②反应中，电子转移数目＝氧化剂得到电子数目＝有还原性失去电子数目，不要误认为电子转移的数目是反应中得、失电子数目的和。
③计算电子转移数目时，注意认真分析元素的化合价变化情况，如：有的元素化合价既升高又降低；有的元素部分化合价变化；有的反应中，有多种元素化合价变化。
重难点三、应概念之间的关系

理解氧化还原反应概念时，要理清两条主线：
升(化合价升高)→升(化合价升高)→失(失去电子)→氧(被氧化)→氧(氧化产物)
降(化合价降低)→降(化合价降低)→得(得电子)→还(被还原)→还(还原产物)
重难点四质的氧化性和还原性
1．氧化性：物质得电子表现出来的性质。得电子能力越强，其氧化性越强。
还原性：物质失电子表现出来的性质。失电子能力越强，其还原性越强。
2．氧化剂具有氧化性，有还原性具有还原性。
3．物质的氧化性(或还原性)指物质得(失)电子的能力，与物质得失电子数目的多少无关。
思考　不易失电子的物质一定易得电子吗？
答案　不一定，如稀有气体，既不易失电子，又不易得电子。
重难点五化还原反应中的基本规律及应用
1．统一规律
氧化还原反应中有化合价升高的元素，必有化合价降低的元素。
有失电子的物质必有得电子的物质同时存在，氧化反应和还原反应共同存在于统一体中。
应用：判断元素价态的高低，分析反应产物的化合价。
2．强弱规律
有较强氧化性的氧化剂跟有较强还原性的有还原性反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。即：在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：有还原性>还原产物。

氧化剂的氧化性越强，则其对应的还原产物的还原性就越弱；有还原性的还原性越强，则其对应的氧化产物的氧化性就越弱。
应用：① 在适宜条件下，用氧化性强的物质制备还原性弱的物质；用还原性强的物质制备氧化性弱的物质；
②比较物质间氧化性(或还原性)的强弱或判断氧化剂和有还原性在一定条件下是否发生反应。
3．先后规律
(1)一种氧化剂同时遇到几种有还原性时，首先被氧化的是还原性最强的有还原性，待最强的有还原性被氧化后，多余的氧化剂再依还原性强弱顺序氧化。
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