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高一化学人教版必修1知识小结

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
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- 更新时间：2011-02-17 08:10:50
- 上传时间：2011-02-17 08:11:30
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※资料简介※
第一章从实验学化学-1- 化学实验基本方法
过滤一帖、二低、三靠分离固体和液体的混合体时，除去液体中不溶性固体。（漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯）
蒸发不断搅拌，有大量晶体时就应熄灯，余热蒸发至干，可防过热而迸溅把稀溶液浓缩或把含固态溶质的溶液干，在蒸发皿进行蒸发
蒸馏 ①液体体积②加热方式③温度计水银球位置④冷却的水流方向⑤防液体暴沸利用沸点不同除去液体混合物中难挥发或不挥发的杂质（蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管、接液管、锥形瓶）
萃取萃取剂：原溶液中的溶剂互不相溶；② 对溶质的溶解度要远大于原溶剂；③ 要易于挥发。利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操作，主要仪器：分液漏斗
分液下层的液体从下端放出，上层从上口倒出把互不相溶的两种液体分开的操作，与萃取配合使用的
过滤器上洗涤沉淀的操作向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，等水流完后，重复操作数次
配制一定物质的量浓度的溶液需用的仪器托盘天平（或量筒）、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管
主要步骤：⑴ 计算 ⑵ 称量（如是液体就用滴定管量取）⑶ 溶解（少量水，搅拌，注意冷却）⑷ 转液（容量瓶要先检漏，玻璃棒引流）⑸ 洗涤（洗涤液一并转移到容量瓶中）⑹ 振摇⑺ 定容⑻ 摇匀
容量瓶 ①容量瓶上注明温度和量程。②容量瓶上只有刻线而无刻度。 ①只能配制容量瓶中规定容积的溶液；②不能用容量瓶溶解、稀释或久贮溶液；③容量瓶不能加热，转入瓶中的溶液温度20℃左右
第一章从实验学化学-2- 化学计量在实验中的应用
1 物质的量物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体
2 摩尔物质的量的单位
3 标准状况           STP 0℃和1标准大气压下
4 阿伏加德罗常数NA 1mol任何物质含的微粒数目都是6．02×1023个
5 摩尔质量           M 1mol任何物质质量是在数值上相对质量相等
6 气体摩尔体积   Vm 1mol任何气体的标准状况下的体积都约为22.4l
7 阿伏加德罗定律（由PV=nRT推导出) 同温同压下同体积的任何气体有同分子数
        n1        N1       V1
        n2        N2       V2
8 物质的量浓度CB 1L溶液中所含溶质B的物质的量所表示的浓度
  CB=nB/V      nB=CB×V      V=nB/CB
9 物质的质量          　 m m=M×n       n=m/M          M=m/n
10 标准状况气体体积　V V=n×Vm      n=V/Vm         Vm=V/n
11 物质的粒子数      　　N N=NA×n     n =N/NA        NA=N/n
12 物质的量浓度CB与溶质的质量分数ω                          1000×ρ×ω
                                     M
13 溶液稀释规律 C（浓）×V（浓）=C（稀）×V（稀）
以物质的量为中心
第二章    化学物质及变化-1-物质的分类
1 元素分类：金属和非金属元素
2 化合物分类：有机物（含C）和无机物
氧化物酸性氧化物（与碱反应生成盐和水） SiO2、SO2、CO2、SO3、N2O5、(多数为非金属氧化物）
碱性氧化物（与酸反应生成盐和水） Fe2O3、CuO 、 MgO                     (多数为金属氧化物）、
两性氧化物（与酸、碱反应生成盐和水） Al2O3、ZnO
不成盐氧化物 NO2、NO、CO、 (盐中的N的化合价无+2、+3、C无+2）
分散系溶液（很稳定）分散质粒子小于1nm，透明、稳定、均一
胶体（介稳定状态）分散质粒子1nm-100nm，较透明、稳定、均一
浊液（分悬、乳浊液）分散质粒子大于100nm，不透明、不稳定、不均一
化学反应的分类四大基本反应类型化合：2SO2+ O2             2SO3
  分解：2NaHCO3           Na2CO3 +CO2↑+ H2O
  置换：Cl2 +2KI ===2KCl+I2
  复分解：2NH4Cl＋Ca(OH)2      CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
是否有离子参加反应（电解质在水溶液中）离子反应：Cl2＋H2O = HCl＋HClO
  非离子反应：2Fe＋3Cl2         2FeCl3
是否有元素电子得失或偏移（有升降价）氧化还原反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
  非氧化还原反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
热量的放出或吸收放热反应：3Fe＋2O2         Fe3O4
  吸热反应：C+CO2       2CO
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