必修1元素及其化合物主要知识点及化学方程式
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必修一元素及其化合物主要知识点及化学方程式
一、 钠及其化合物的性质（Na）
银白色金属，质软。密度比水小。有良好的导电性、导热性、延展性。
1． 钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2 2Na2O
2． 钠在空气中燃烧：2Na+O2 Na2O2 (点燃)
3． 钠与水反应：2Na+2H2O 2NaOH+H2↑
现象：①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动；④伴有嗞嗞响声；⑤滴有酚酞的水变红色。
过氧化钠为淡黄色粉末
4． 过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2↑
5． 过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2
氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠。
6． 2NaOH+CO2(少量) Na2CO3+H2O
Na2CO3+H2O+CO2 2NaHCO3
NaOH+CO2(过量) NaHCO3
应用：可用饱和的碳酸氢钠溶液除掉二氧化碳中的氯化氢气体。
碳酸钠（俗称纯碱、苏打）、碳酸氢钠（俗称小苏打）
7． 碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑ (加热)
8． 氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3 Na2CO3+H2O
9． 在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O 2NaHCO3
碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度。
利用焰色反应的方法检验Na+、K+。Na+发黄光；K+发紫光。
二、 铝及其化合物的性质 (Al)
银白色，有光泽，质地坚韧而轻，有延展性。
1． 铝与盐酸的反应：2Al+6HCl 2AlCl3+3H2↑
2． 铝与强碱的反应：2Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO2+3H2↑
3． 氧化铝与酸反应：Al2O3+6HCl 2AlCl3+3H2O
4． 氧化铝与强碱反应：Al2O3+2NaOH 2NaAlO2+H2O
5． 氢氧化铝与强酸反应：Al(OH)3+3HCl AlCl3+3H2O
6． 氢氧化铝与强碱反应：Al(OH)3+NaOH NaAlO2+2H2O
7． 实验室制取氢氧化铝沉淀：Al3++3NH3•H2O Al(OH)3↓+3NH4+
检验Mg2+、Al3+的方法：滴加过量的NaOH溶液。若出现白色沉淀且不溶解为Mg2+；出现白色沉淀有溶解的为Al3+。三、 铁及其化合物性质 (Fe)
有光泽的银白色金属，硬而有延展性，有很强的铁磁性，并有良好的可塑性和导热性。
1. 铁的氧化物
FeO(黑色粉末)、Fe3O4（黑色粉末、具有磁性）、Fe2O3（红棕色粉末）
2. 铁的氢氧化物
Fe(OH)2 (白色固体) 、 Fe(OH)3 (红褐色固体)
3． Fe2+及Fe3+离子的检验：
① Fe2+的检验：(浅绿色溶液)
a) 加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继而变灰绿色，最后变红褐色。
b) 加KSCN（硫氰化钾）溶液，不显红色，再滴加氯水，溶液显红色。
② Fe3+的检验：(黄色溶液)
加KSCN溶液，溶液显红色。
2． 主要反应的化学方程式：
① 铁与盐酸的反应：Fe+2HCl FeCl2+H2↑
② 铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4 FeSO4+Cu
③ 铁在高温下与水蒸气发生反应 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2
③ 在氯化亚铁溶液中滴加氯水： 3FeCl2+Cl2 2FeCl3 (除去氯化铁中的氯化亚铁杂质)
④ 氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3
现象：生成白色沉淀迅速变成灰绿色、逐渐变成红褐色
⑤ 在氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+Fe 3FeCl2 （出去氯化亚铁中的三氯化铁）
⑥ 铜与氯化铁反应：2FeCl3+Cu 2FeCl2+CuCl2 (用氯化铁腐蚀铜电路板)
四、 硅及及其化合物性质 (Si)
晶体硅硬而有金属光泽，有半导体性质。高纯单晶硅是一种重要的半导体材料，太阳能电池等。
纯二氧化硅透光性良好，用于制造光导纤维。是玻璃的主要成分。
传统的硅酸盐为玻璃、陶瓷、水泥。
制造玻璃的原来为二氧化硅、碳酸钠、碳酸钙。玻璃的主要成分为二氧化硅、硅酸钠、硅酸钙。
二氧化硅与氢氧化钠反应：SiO2+2NaOH Na2SiO3+H2O (强碱要用橡胶塞)
五、 氯及其化合物的性质 （Cl）
氯气：黄绿色气体，有刺激性气味，有毒。氯气可用于纸浆和棉布的漂白，也可用于饮水的消毒。
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