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2011年江苏省各地高三第一学期化学模拟试题专题分类--化学平衡专题（含答案）

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江苏省各地高三第一学期化学模拟试题专题分类
化学平衡（1）
1．（如皋市2011届高三综合测试）可逆反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H<0，在一定条件
下达到平衡状态。在t1时刻改变某一条件，化学反应速率与
反应时间的关系如右图所示。下列说法正确的是（    ）
A．维持温度、反应体系容积不变，t1时充入SO3(g)
B．维持压强不变，t1时升高反应体系温度
C．维持温度、容积不变，t1时充入一定量Ar
D．维持温度、压强不变，t1时充入SO3(g)

2．（如皋市2011届高三综合测试）下列图1中B是一种常见的无色无味的液体。C是一种有磁性的化合物，E是一种无色无味的有毒气体。根据下列图1、图2，回答下列问题：

（1）写出生成C 的化学方程式并标出电子转移方向和数目：                           。
（2）E和N2是等电子体，请写出E的可能电子式：                      。
（3）在111kPa和150℃时，可逆反应E（g）+ B（g） F（g）+ D（g）反应速率和时间的关系如图2所示，那么在t1时速率发生改变的原因可能是（填选项字母）           。
A．升高温度   B．增大压强   C．加入催化剂 D．增大一倍原平衡混合气体的量
（4）若G是一种淡黄色固体单质，16 g G和足量的A反应放出的热量为Q kJ（Q > 0），写出这个反应的热化学方程式：                                     。
若G是一种气态单质，H的水溶液可以和有机物I反应使溶液呈紫色，请写出I的结构简式：                            ；H的水溶液呈酸性，请用离子方程式表示呈酸性的原因：                                                   。
（1）   （1+1分）
（2）    （1分）
（3）B、C （2分）   （注：单选给1分，只要选错1个为0分）
（4）S(s) + Fe(s) = FeS(s) △H = -2Q kJ•mol-1   （2分）
C6H5OH 或（1分）    Fe3++3H2O Fe（OH）3+3H+（2分）

3．（江苏金陵中学高三年级期中考试题--化学）取5等份NO2，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：
    2NO2（g）      N2O4（g），△H<0。反应相同时间后，分别测定体系中O2的百分量（NO2%），并作出其随反应温度（T）变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是   （ BD ）
4．（江苏金陵中学高三年级期中考试题--化学）随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。
   （1）目前，用超临界CO2（其状态介于气态和液态之间）代替氟利昂作冷剂已成为一种趋势，这一做法对环境的积极意义在于                      。
   （2）将CO2转化成有机物可有效实现碳循环。CO2转化成有机物的例子很多，如：

        a．6CO2+6H2O        C6H12O6+6O2

  b．CO2+3H2¬         CH3OH+H2O

  c．CO2+CH4        CH3COOH

  d．2CO2+6H2        CH2==CH2+4H2O

        以上反应中，最节能的是            ，原子利用率最高的是            。
   （3）为探究用CO2来生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：
        在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：
        CO2（g）+3H2（g）       CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol
        测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。
        ①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=      mol/（L•min）
②该反应的平衡常数表达式为                 ，升高温度，平衡常数的数值将
             （填“增大”、“减小”或“不变”）。

③下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是         .
        A．升高温度  B．充入He（g），使体系压强增大
C．将H2O（g）从体系中分离 D．再充入1molCO2和3molH2
   （4）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式如下：
        N2（g）+3H2（g）      2NH3（g） △H=-93.4kJ/mol
        ①当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、H2和NH3的量），反应速率与时间的关系如下图所示。
       图t1时引起平衡移动的条件可能是               。
        其中表示平衡混合物中NH3含量最高的一段时间是                。
        ②温度为T°C时，将2amolH2和amolN2放入右图所示的密闭容器中，如果活塞能左右自由移动，充分反应后测得N2的转化率为50%。如果在相同温度下将2amolH2、amolN2和2amolNH3气体放入该容器中，平衡时H2的转化率为          。
（1）保护臭氧层
   （2）a c
   （3）①0.225
②   减小
③CD
   （4）加压 t2~t3

5．（江苏省丹阳高级中学2011届高三上学期期中考试（化学））利用焦炭或天然气制取廉价的CO和H2，再用于氨合成和有机合成是目前工业生产的重要途径。回答下列问题：
（1）甲烷在高温下与水蒸气反应的化学方程式为：CH4＋H2O＝CO＋3H2。部分物质的燃烧热数据如下表：
物质燃烧热（kJ•mol－1）
H2(g) －285.8
CO(g) －283.0
CH4(g) －890.3
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