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2011年江苏省各地高三第一学期化学模拟试题专题分类--化学计算专题（含答案）

※基本信息※
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※资料简介※
江苏省各地高三第一学期化学模拟试题专题分类
化学计算（１）
１．（江苏省赣榆一中2011届高三12月阶段考试化学）黄色固体聚合硫酸铁（SPFS）是一种重要的无机高分子絮凝剂，极易溶于水，作为工业和生活污水处理等领域具有重要的应用。SPFS可表示成Fex(OH)y(SO4)z•nH2O。工业上常用的一种制备流程为：

在SPFS的多个质量指标中，盐基度是重要的质量指标之一，盐基度定义为：盐基度＝n(OH-)/3n(Fe)×110% 。式中n(OH-)、n(Fe)分别表示固体聚合硫酸铁中OH－和Fe的物质的量。试回答下列问题。写出在酸性介质中用NaClO3氧化FeSO4•7H2O的离子方程式
（1）取7.51 g某固体聚合硫酸铁溶解于水，向其中加入过量的BaCl2溶液到沉淀完全,经过滤、洗涤、干燥得白色沉淀11.48 g , 向上述滤液中加入NH3•H2O，调节溶液pH=6，经过滤、洗涤、干燥得Fe2O3固体2.80 g。试计算该固体聚合硫酸铁的盐基度。
（2）计算出该固体聚合硫酸铁样品的化学式。
6Fe2++ClO3-+6H+===6Fe3++Cl-+3H2O    (2分)
解：（1）n(Fe)＝2.80g/160g•mol-1×2=0.035mol
n(SO42-)＝11.48 g /233 g•mol-1=0.045mol
n(OH-)=3×n(Fe)-2×n(SO42-)=3×0.035－2×0.045＝0.015mol    (3分)
盐基度＝n(OH-)/3n(Fe)×110%
= 0.015 mol/（3×0.035 mol） ×110%=14.29%          (2分)
（2）（3分）
n（H2O）=(7.51g—0.035mol×56g•mol -1－0.045mol×96 g•mol-1－0.015mol×17g•mol-1)/18 g•mol-1=0.054 mol                                                （2分）
化学式: Fe35(OH)15(SO4)45•54H2O                        (1分)

２．（姜堰市罗塘中学2010～2011学年第一学期期中考试高三化学试题）为了测定某铜银合金的成分，将30.0g该合金溶于80.0mL浓度为13.5mol/L的浓HNO3中，待合金完全溶解后，收集到气体6.72L（标准状况），并测得溶液的c（H+）=1.0mol/L。假设反应后溶液的体积仍为80.0mL，试计算：
   （1）被还原的硝酸的物质的量。


（2）合金中铜的质量分数。

（3）6.72L（标准状况）气体的组成。

(1) 0.3mol (3分) （2）64.0% (3分)
(3) V(NO2)=2.24L , V(NO)=4.48L (共4分)

３．（如皋市2011届高三综合测试）我省东海有一种形态酷似水蛭的蛭石，是一种层状结构的含镁的铝硅酸盐，是黑云母等天然矿物风化蚀变的产物，有隔热、耐冻、抗菌、防火、吸声等优异性能，但不耐酸。
（1）某硅酸盐矿石的组成可以看作SiO2中有1/4的Si被Al替换，再由Mg平衡其电荷形成的。该矿石的组成以氧化物形式表示为                                    。
（2）某校研究性学习小组取得了某种牌号的蛭石样品，其成分可以用氧化物（MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2、H2O）的形式表示。为研究蛭石的组成，拟进行实验探究，实验流程及相关数据如下：

① 固体A的化学式是            ；
② 固体F的物质的量是                   ；
③ 通过计算，给出用氧化物的形式表示某种膨化蛭石组成的化学式（必须有计算过程）。
（1）MgO•Al2O3•6SiO2 （2分）
（2）① SiO2          （2分）
② 0.040mol   （2分）
③ n(SiO2)= 2.40g60g/mol = 0.04mol
设固体G中Fe2O3的物质的量为x mol，MgO的物质的量为y mol
依题意有：
160x＋40 y＝6.40
214x＋58 y＝8.92
解得：x＝0.020 mol     y＝0.080 mol （2分）
由②知： n(Al2O3)=0.020mol
于是n(H2O)= (11.20－40×0.08－60×0.04－160×0.020－112×0.020)÷18=0.02 (mol)
则： n(MgO )︰n(Fe2O3)︰n(Al2O3)︰n(SiO2)︰n(H2O)
     ==0.080mol︰0.020mol︰0.020mol︰0.04mol︰0.02mol
==8︰2︰2︰4︰2
==4︰1︰1︰2︰1
即该蛭石矿的组成为： 4MgO•Al2O3•Fe2O3•2SiO2•H2O（不化简扣1分）（2分）

４．（江苏金陵中学高三年级期中考试题--化学）向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL4mol/L和稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出2.24LNO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的氢气在加热条件下充分还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为
A．0.24mol B．0.21mol C．0.19mol D．0.14mol
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