湖北省黄冈中学2011年秋高一年级化学期末考试试题
命题:夏焕斌 审稿:傅全安 校对:黄志鹏
本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分共100分,考试时间90分种。
可能用到的相对原子质量: H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 Si:28
第Ⅰ卷(选择题 共48 分)
一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题意)
1.加热熔化氢氧化钠的坩锅,应选用的是( )
A.瓷坩锅 B.石英坩锅 C.铁坩锅 D.铝坩锅
2.人体正常的血红蛋白中含有亚铁离子,若误食亚硝酸盐,则使血红蛋白中亚铁离子转化为铁离子而丧失其生理功能,临床证明服用维生素C可以解毒,这说明维生素C具有( )
A.酸性 B.碱性 C.氧化性 D.还原性
3.下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是( )
A.煤油 B.砂土 C.干粉(含NaHCO3)灭火剂 D.水
4.钠与水反应时的现象与下列性质无关 的是( )
A.钠的硬度小 B.钠的密度小
C.钠的熔点低 D.钠的还原性强
5.镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可少的原料,工业上制造镁粉是将镁蒸气在某种气体中冷却。现有下列气体:①空气、②CO2、③Ar、④H2、⑤N2,其中可作为冷却气体的是( )
A.①和② B.②和③ C.③和④ D.④和⑤
6.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行以下五项操作:①过滤;②加过量NaOH溶液;③加适量稀盐酸;④加过量Na2CO3溶液;⑤加过量BaCl2溶液,正确的是( )
A.①④②⑤③ B.④①②⑤③ C.②⑤④①③ D.②④⑤①③
7.下列除杂质(括号中物质为杂质)所用试剂或方法不正确的是( )
A.CO2(CO):O2 B.MgO (Al2O3):NaOH溶液
C.NaHCO3溶液(Na2CO3):过量的CO2 D.CO2(HCl):饱和NaHCO3溶液
8.下列说法正确的是( )
A.SiO2不与HNO3、H2SO4等所有酸反应
B.CO2和SiO2的对应水化物都是酸,其酸性碳酸比硅酸弱
C.CO2与SiO2均是酸酐,溶于水均得到相应的酸
D.木炭、活性炭、硅藻土、硅胶都 可作吸附剂
9. 下列有关水玻璃的性质和用途的叙述中错误的是( )
A.它是一种矿物胶,既不能燃烧也不受腐蚀
B.木材、织物浸过水玻璃后,具有防腐蚀性能且不易着火
C.水玻璃的化学性质稳定,在空气中不易变质
D. 在建筑工业上,可用做粘合剂、耐酸水泥渗料
10. 用焰色反应检验K+离子时的操作步骤:①蘸取待测液 ②置酒精灯火焰上灼烧 ③透过蓝色钴玻璃 ④用稀盐酸洗净铂丝,其正确的操作顺序是
A.①②③④ B.④①②③ C.④②①②③ D.②①②③④
11.若NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.标准状况下,11.2 L H2O含有的分子数为0.5 NA
B.7.8 g过氧化钠与足量水反应,转移电子数为0.2 NA
C.常温常压下,8 g CH4含有的分子数为0.5 NA
D.常温下,5.6 g铁与硝酸反应,失去的电子数一定为0.3 NA
12.将CO2通入含溶质0.8 g NaOH的溶液中,将充分反应后的溶液减压蒸发,得到1.37 g固体,则通入CO2的质量是( )
A.0.44g B.0.66g C.0.88g D.都不是
13.某无色溶液中能大量共存的一组离子是( )
A.H+、Ba2+、HCO3、Cl- B.K+、Fe3+、I-、NO3-
C.NH4+、Al3+、Cl-、NO3- D.Mg2+、SO42-、SiO32-、H+
14.下列反应的离子方程式正确的是( )
A.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应:Cu2++2OH- = Cu(OH) 2↓
B.澄清石灰水跟盐酸反应:H++OH-= H2O
C.碳酸钡溶于醋酸:BaCO3+2H+ = Ba2++H2O+CO¬2↑
D.Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液:
Ca2++2HCO3-+2OH-= CaCO3↓+CO32-+2H2O
15.已知硅能与强碱溶液反应放出氢气,同时生成硅酸钠。现有一种粗铝含铁、硅两种杂质,取等质量的样品,分别投入足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液中,充分反应后都放出等量的氢气,则粗铝中铁 和硅的物质的量比为( )
A. 1∶1 B. 2∶1 C. 1∶2 D. 3∶1
16.现有100 mL 3 mol•L-1 NaOH溶液和100 mL 1 mol•L-1的AlCl3溶液,①将NaOH溶液分多次加到AlCl3溶液中。②将AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中,比较两种操作是( )
A.现象相同,沉淀质量不等 B.现象相同,沉淀质量也相等
C.现象不同,沉淀质量不等 D.现象不同,沉淀质量相等
第Ⅱ卷 (非选择题 共52分)
二.(本题包括两小题,共15分)
17.(5分)氯化钠溶液在生产、生活中都有广泛的用途。现配置1 L 0.2 mol•L-1 NaCl溶液。请回答问题。
实验步骤 有关问题
(1)计算并称量 需要NaCl的质量为 g
(2)溶解 为加速溶解,可进行的操作是
(3)转移
指出示意图中的两处错误:
错误1:
错误2:
(4)定容 若俯视容量瓶刻度线,定容后会造成所配溶液的物质的量浓度 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)
18.(10分)有一种褐铁矿主要成分是Fe2O3,所含杂质不溶于水和酸。某研究性学习小组的同学们利用一小块样品,进行了以下实验。
(1)检验矿物样品中是否有Fe3+
实验用品:锤子、研钵、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、滤纸、试管、胶头滴管
实验步骤:
①取样:将样品用锤子敲碎,再在研钵中研细备用。
②溶解:将样品粉末倒入烧杯,加入 ,用玻璃棒充分搅拌。
③ (填操作名称)。
④检验:取少许溶液, 。
实验现象: 。
实验结论:矿物样品中含有Fe3+。
(2)制备氢氧化亚铁
①为了得到亚铁盐的溶液,同学们在剩余的溶液中加入过量的某种固体试剂,该试剂是(填化学式) ,反应的离子方程式是 。
②对于①中过量的的固 体试剂是否需要除去,同学们产生了两种观点。
甲组:认为需要过滤。 乙组:认为不需要过滤。
你支持的是组 (填“甲”或“乙”),理由是
。
③同学们在新制得的亚铁盐溶液中加入适量新制的氢氧化钠溶液